10．下列有关溶质质量分数为98%的浓硫酸的说法中错误的是（　　）

	A．	浓硫酸的密度大于水的密度
	B．	浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
	C．	浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
	D．	浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用

9．请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算．

（1）15g铜锌混合粉末中铜的质量为1.5g．
（2）第一次加入50g稀硫酸充分反应后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至1%）

8．如图是实验室制取气体的常用装置．请根据要求回答：
（1）仪器x的名称是锥形瓶．
（2）实验室选用B装置制取气体时，长颈漏斗需要伸入液面以下，其原因是防止生成的气体从长颈漏斗口逸出．
（3）用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，应选择的发生和收集装置是BD或BE（填字母）．
（4）收集装置的选择由气体的性质决定，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有bce（从a-f中选填字母序号）
a．易溶于水    b．难溶于水   c．不与水反应
d．密度与空气接近   e．密度大于或小于空气   f．无色、无味的气体
 （5）某同学连接A、F、G进行实验，实验时F中蜡烛燃烧更旺，G中的石蕊溶液变红，则A中反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

7．铁是生活中的常见金属，请回答下列问题：
（1）如图1是细铁丝在氧气中然撒后的装置图，集气瓶中水的作用是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．
（2）某学习小组用相同的光亮铁钉探究生锈与哪些因素有关，设计的实验如图2中①-③所示，对比试管①②，得出铁生锈需要与氧气接触，实验②与实验①（填序号）进行对比，涉及实验③的目的是食盐能否加快铁的锈蚀速率．

6．A-J是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，部分反应条件已略去，已知反应②是化合反应，反应④是分解反应，E、F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色，C和J均由相同的两种元素组成．
（1）写出化学式：
CCO₂；IH₂O．
（2）反应⑤的基本类型是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）写出化学方程式：
反应③CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
反应④2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）如果A由三种元素组成，则A的名称可能是乙醇．

5．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法，在学习了酸的性质后，小红同学总结了盐酸的五条化学性质（如图），即盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请你填空．
（1）补齐缺少的物质的类别名称盐．
（2）判断盐酸能够和常见金属反应的条件是排在氢前的金属．
（3）盐酸可用于除铁锈，该反应中生成的铁的化合物的名称是氯化铁．
（4）实验室常用盐酸与另一种物质反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

4．化学和生产、生活紧密相关，请你用所学知识回答下列问题．
（1）厨房油锅一旦着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是隔绝空气．
（2）天然气已经成为我市家用的主要燃料，写出天然气燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

3．如图中两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象，下列说法中正确的是（　　）

	A．	a处溶液呈蓝色
	B．	b处反应后溶液的总质量增加
	C．	c处产生白色沉淀
	D．	d处银白色固体表面有红色固体析出

2．草木灰属于农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等，为测定某草木灰样品中的有效成分，取100g该草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入30g稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为127.8g，碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为K₂CO₃+H₂SO₄=K₂CO₄+CO₂↑+H₂O
（假设草木灰的其他成分不与酸反应）
请回答：
（1）二氧化碳（CO₂）分子中，碳、氧元素的原子个数比为1：2；
（2）碳酸钾（K₂CO₃）的相对分子质量为138．
（3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线，则a=2.2；
（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）．

1．某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．

（1）标号为b、d的仪器的名称分别为量筒、烧杯．
（2）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是玻璃棒．
（3）图2中的操作错误是砝码与药品位置放反了，若按图2操作，取用的氯化钠实际质量为12g．