12．按要求用化学用语填空：
（1）两个硫原子2S；（2）铝离子Al³⁺；
（3）-1价的氯元素$\stackrel{-1}{Cl}$；（4）碘酒中的溶剂C₂H₅OH．

11．化学就在我们身边，现有A、金刚石B、消石灰C、稀硫酸D、甲烷四种物质，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）．
（1）可作气体燃料的是D；（2）可用于刻划玻璃的是A；
（3）可用于金属表面除锈的是C；（4）可用于改良酸性土壤的是B．

10．实验是学习化学的一条重要途径，下列化学实验操作错误的是（　　）

A．

气密性的检查

B．

浓硫酸的稀释

C．

二氧化碳的验满

D．

测定溶液的pH

9．氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO等杂质）来制取氧化锌，其流程如图所示：

信息：1、3FeO+10HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO+5H₂O，NO有毒，能与氧气和水反应生成硝酸．
2、在“除杂Ⅰ”步骤中，只有铁离子能形成氢氧化铁沉淀．
回答下列问题
（1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，理由是使废渣完全反应；通入空气的目的是：①起搅拌作用，使反应充分，②使NO转化为硝酸．通入空气反应的化学方程式为4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃．
（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，加入一种金属氧化物与过量的硝酸反应，使溶液pH升高为4左右，请结合本厂实际，可加入的物质是A
A、ZnO   B、FeO  C、Fe₂O₃  D、CuO
（3）为了使产品更加纯净，在“除杂Ⅱ”步骤中，滤渣的成分是Zn Cu．
（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn₂（OH）₂CO₃]，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体氧化物．请写出碳化合成步骤的化学方程式2Zn（NO₃）₂+2 Na₂CO₃+H₂O═Zn₂（OH）₂CO₃+4NaNO₃+CO₂↑．

8．图1是某陨石样品中各种元素含量的比例图：
①该陨石中含3种非金属元素，
其中地壳中含量最高的非金属元素是O；
②钠离子的结构示意图如图2，则X=11；
③此陨石样品中不可能含有的化合物是A．
A．CaCO₃     B．K₂SO₄      C．Al₂O₃     D．SiO₂．

7．现有H、C、O、N四种元素，选用其中的元素写出符合要求的物质各一种（用化学式表示）：
①具有还原性的气体化合物CO；      ②食品包装袋内的防腐气体N₂；
③含氧量最高的氧化物H₂O₂；             ④造成酸雨的一种气体NO₂或NO．

6．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（　　）

	A．	NaNO3 KCl　　 Na2CO3　　 HCl		B．	HCl　　 Na2CO3　　 K2SO4　　 BaCl2
	C．	MgSO4　 KOH　　 KNO3　　 CuSO4		D．	KOH　　 MgCl2　　 H2SO4　 NaCl

5．下列物质鉴别的实验方法不恰当的是（　　）

鉴别物质	实验方法
A、过氧化氢和蒸馏水	取样，分别加入MnO2，观察现象
B、稀盐酸和稀硫酸	取样，分别加入Cu片，观察现象
C、氧气和氮气	带火星的小木条
D、硝酸铵和氢氧化钠	取样，分别投入水中，观察溶液的温度变化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．按照一定的依据把物质分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的捷径．现有物质：①碳酸钠溶液 ②硫酸 ③氯化钙 ④氧化铜 ⑤熟石灰．请按照要求填写：属于混合物的是①（填写序号），属于含氧化合物的是②④⑤（填写序号），属于盐的是CaCl₂（填写化学式），氧化铜中铜元素的化合价是+2价．

3．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：取10g质量分数2%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为溶液变为红色，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色．有关的反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
（1）【提出猜想】
猜想一：只有NaCl                      猜想二：有NaCl和NaOH            猜想三：有NaCl和HCl
你认为猜想二不合理，其理由是若有氢氧化钠，则应该是红色而不是无色．
（2）【设计实验】

实验操作	实验现象	实验结论
方案一，取反应后的溶液于试管中，向其中加入石蕊	溶液变红	猜想三成立
方案二，取反应后的溶液于试管中，向其中加入锌粒等	有气泡产生	猜想三成立

（3）该实验当溶液pH=7时，共用去稀盐酸7.3g，则实验所用的稀盐酸的溶质质量分数为2.5%．（写出计算过程）