11．通过联想提出问题是探究的源泉，某合作学习小组开展了如下探究，请你协助他们完成：
【提出问题】温度越高，分子运动越快；温度越高，化学反应也越快吗？
【实验探究】为了探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响，某实验小组使用如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分数据如表所示：

	实验1	实验2
MnO2的质量/g	0.5	0.5
5%的H2O2的体积/mL	40	X
恒温水浴加热/℃	40	80
收集一试管氧气所需要时间/秒	36	23

（1）实验2中X=40；
（2）在两次实验中，不同温度下收集同体积的氧气的实验设计目的是控制变量；
（3）上述实验中所发生的化学反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，属于分解反应．
【实验结论】通过两次实验的实验记录，你可以得出的实验结论是：温度越高，化学反应也越快；
【实验拓展】请根据所学再举出一例与温度有关的实验结论：温度越高，分子间隔越大．

10．某兴趣小组同学对实验室制取氧气的速率快慢进行如下探究实验．
（1）甲同学设计了以下对比试验：
Ⅰ．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合，加热；
Ⅱ．将xg KClO₃与1.0g CuO均匀混合，加热．
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
Ⅰ中反应的符号表达式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．Ⅱ中x的值为3.0．
甲同学实验的目的是比较不同物质的催化效果．
（2）乙同学探究了影响双氧水分解速率的某种因素，实验数据记录如表：

	双氧水质量	双氧水浓度	MnO2质量	相同时间内产生O2体积
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

乙同学得到的实验结论是：在相同条件下，反应物的浓度越高，生成氧气速率越快．
（3）该兴趣小组继续探究二氧化锰用量对反应速率影响．他们做了这样一组实验：每次用30mL10%过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末做实验，测定各收集到500mL氧气的所用时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化锰用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
时间（秒）	22	13	12	10	9	8	5	3	3	3

请分析表中数据，得出结论：在一定范围内，加入的催化剂的量越多，反应速率也就越快．
（4）除上述影响因素外，还可能有哪些因素会影响双氧水分解速率，你的猜想是温度．
（5）拓展：催化剂在工业上应用较多．工业上用氢气和氮气在高温及催化剂的条件下合成氨气（NH₃）．请仔细观察如图，写出符合二者在催化剂表面反应，合成氨气的过程（将下面五张图按反应过程的先后顺序用序号排列）⑤④①②③．

9．物质中，不能用金属和酸直接反应得到的是（　　）

A．

MgCl2

B．

Al2（SO4）3

C．

ZnCl2

D．

Fe2（SO4）3

8．可由金属与稀盐酸发生置换反应制得的物质是（　　）

A．

CuCl2

B．

FeCl3

C．

AgCl

D．

ZnCl2

7．下列叙述中属于金属化学性质的是（　　）

	A．	纯铁是银白色固体
	B．	镁在空气中能与氧气反应生成氧化镁
	C．	铜容易传热导电
	D．	钨有很高的熔点

6．硝酸钾、硫酸铵中属于复合肥料的是硝酸钾；它所含的营养元素是氮元素和钾元素．

5．粗盐经过溶解、过滤、蒸发后可制得精盐．

4．请选用H、Cl、O、和Na中的元素符号，按要求在空格里填入对应的化学式：

	金属氧化物	酸	盐	碱	相对分子质量 最小的氧化物
化学式

3．针对农业的高投入，高产出和破坏地力、影响环境现象的出现，国际上掀起的持续农业运动的内容是（　　）
①化肥、农药施用保持低水平           ②保障食品安全为中心
③不施用化肥、农药，回归自然         ④大田作物生产全部改为工厂化生产．

A．

①②

B．

③④

C．

①④

D．

②③

2．碳酸氢铵储存时需注意密封和防晒，否则会造成氮元素的损失，由此可知，碳酸氢铵具有的一点性质是（　　）

A．

易燃烧

B．

易分解

C．

易挥发

D．

有毒