11．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	H2+O2═H2O		B．	P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$PO2
	C．	3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4		D．	H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2O+O2↑

10．化学方程式2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2CO₂的读法正确的是（　　）

	A．	一氧化碳加氧气等于二氧化碳
	B．	一氧化碳加氧气点燃后等于二氧化碳
	C．	2 g一氧化碳和1 g氧气点燃后生成2 g二氧化碳
	D．	一氧化碳和氧气点燃后生成二氧化碳

9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）

	A．	因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
	B．	因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
	C．	因为溶液是均一、稳定的，所以水也是溶液
	D．	因为质量守恒定律是一条普遍规律，所以5g水变成5g水蒸气遵守该定律

8．根据反应事实可以推出影响化学反应速率的因素．下列推理不合理的是（　　）

	化学反应事实	影响因素
A	空气中同时加热煤粉和煤球，煤粉比煤球燃烧迅速	催化剂
B	空气中用酒精灯加热铁丝不燃烧，加热镁带剧烈燃烧	反应物种类
C	木炭在常温下不与氧气反应，点燃时能与氧气反应	温度
D	加等质量的二氧化锰，5%的过氧化氢溶液比10%的分解慢	反应物浓度

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．如图四位同学所讨论的化学方程式为（　　）

	A．	S+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2		B．	2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
	C．	2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H2O		D．	C2H4+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2CO2+2H2O

6．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如表．下列说法错误的是（　　）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	10	7	25	27
反应后质量/g	x	16	33	10

	A．	该反应是分解反应		B．	反应后甲物质的质量为0
	C．	乙、丙变化的质量比为9：8		D．	甲可能是该反应的催化剂

5．化学方程式配平后的特征是（　　）

	A．	方程式前后各物质的质量相等
	B．	方程式前后各化学式的化学计量数之和相等
	C．	方程式前后分子种类相同
	D．	方程式前后各元素的原子个数相等

4．化学方程式 2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O中等号表示（　　）

	A．	水由氢气和氧气组成
	B．	参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数
	C．	参加反应的氢气、氧气的质量之和等于生成的水的质量
	D．	参加反应的氢气的质量等于生成水的质量

3．小明取25.0g过氧化氢溶液，溶液中含过氧化氢的质量为6.8g，做如图所示实验：
（1）写出该反应的文字表达式．
（2）根据质量守恒定律，反应后生成氧气的质量是多少？
（3）如果增加二氧化锰的质量，生成氧气的质量会增加吗？为什么？

2．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：
（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应的铝粉质量大（选填“大”、“小”或“不变”）．
（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？是（选填“是”或“否”），并解释铝粉燃烧后质量增加的原因：反应生成氧化铝的质量等于参加反应的铝粉和氧气的质量，故固体质量增加．
（3）请写出氧化汞受热分解的文字表达式：氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气．
（4）对如图的理解不正确的是d．

a．原子可以构成物质
b．分子可以构成物质
c．反应前后元素种类不变
d．反应前后各元素化合价不变．