16．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备Fe₂O₃，复印用Fe₃O₄粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作，某研究性小组展开了系列研究．
Ⅰ．制备Fe₂O₃
【资料一】
（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体．
（2）绿矾（FeSO₄•7H₂O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物．
（3）SO₂是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色．
甲同学用如下装置制备Fe₂O₃并验证绿矾受热分解的其他产物：

实验过程中发现：A中有红色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO₃）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是吸收有毒的二氧化硫或者是尾气处理（合理即可），
绿矾高温分解的化学方程式为2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+7H₂O↑．
II．制备Fe₃O₄
下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．

【资料二】Fe（OH）₂是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化．
①FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式为FeSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓；
②通空气时的化学方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．由沉淀M获得Fe₃O₄的过程中发生的反应为 Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O，控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）₃的转化率，沉淀M中Fe（OH）₂ 和Fe（OH）₃的最佳质量比为90：214．
（1）副产品P是Na₂SO₄，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→c→a→d．
a．过滤     b．加热浓缩    c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶水
（2）若制取Fe（OH）₂，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO₄溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O₂），胶头滴管的正确使用方法是D（填字母）．
III．制备还原铁粉
制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）操作1的名称是过滤，NH₄HCO₃和FeSO₄溶液反应的化学方程式为2NH₄HCO₃+FeSO₄=CO₂↑+H₂O+FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
（2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe_xC）在氧气流中完全反应，得到0.22g CO₂，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH₂（Fe_xC与稀硫酸反应不产生H₂）．试通过计算确定Fe_xC的化学式（请写出计算过程）．

15．实验室用铜辉矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备某种碱式碳酸铜【Cu_a（OH）_b（CO₃）_c•dH₂O】的主要实验流程如下．
（1）操作I和操作II中玻璃棒的作用是引流．
（2）“浸取”步骤中发生反应（I、II），其中反应I为：2MnO₂+Cu₂S+□H₂SO₄=2MnSO₄+2CuSO₄+S↓+4H₂O，请在□中填上合适的化学计量数为4．
（3）“浸取”步骤中，另一反应II为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）滤渣I的成分为MnO₂、S、SiO₂等杂质．
（5）已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀	7.5	2.7	5.2	8.3
完全沉淀	9.7	3.2	6.4	9.8

“除铁”步骤中，控制适宜的pH范围为2.7～3.2．

14．（1）写出符合要求的化学式：
①用于炼钢的气体O₂；   ②发酵粉的主要成分NaHCO₃；
③厨房中的酸CH₃COOH；   ④农业上选种的盐NaCl．
（2）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．以下是栽培绿叶菜营养液配方．

肥料成份名称	用量（毫克∕升）
硝酸钙	1260
硫酸钾	250
磷酸二氢钾	350
硫酸镁	537
硫酸铵	237

①化学肥料成份中属于复合肥的肥料名称是磷酸二氢钾．
②该营养液中存在的一种金属离子符号Ca²⁺．
③硫酸镁中硫元素的化合价+6．
④若在实验里配制20升该营养液，需要称取的硫酸钾的质量是5000毫克．

13．在Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体一定有（　　）

A．

Cu   Ag   Zn

B．

Cu   Zn  Fe

C．

Ag   Zn   Fe

D．

Ag  Cu  Fe

12．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（　　）

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	Na2SO4（NaOH）	稀硫酸	加过量的稀硫酸、蒸发结晶
B	NaCl（Na2CO3）	BaCl2溶液	加入适量的BaCl2溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥
C	KCl（K2CO3）	稀盐酸	加过量的稀盐酸，蒸发结晶
D	CaO（CaCO3）	稀盐酸	加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
	B．	细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
	C．	镁条放入稀盐酸中，反应后溶液温度升高
	D．	电解水实验中，正极产生的气体能燃烧

10．下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是（　　）

	待鉴别的物质	鉴别方法
A	NaOH、NaCl、HCl三种溶液	滴入紫色石蕊试液，看颜色
B	黄金和假黄金（铜锌合金）	滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C	烧碱和纯碱	滴加澄清石灰水，看是否产生白色沉淀
D	硬水和软水	观察是否澄清

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．有一种新型的食品保鲜剂，它既能吸收氧气又能吸收水分，将它包裹在食品筒里，食品的保存期就大大的延长．这种食品保鲜剂是下列物质中的（　　）

A．

铁粉

B．

纯碱

C．

氢氧化钠固体

D．

粗盐

8．下列变化属于化学变化的是（　　）

	A．	长期腌制的咸菜表面出现一层白色晶体
	B．	铁在潮湿的空气中生锈
	C．	熔化玻璃吹制仪器
	D．	分离液态空气制氧气

7．伊伐布雷定（ C₂₇H₃₆N₂O₅ ）是世界上治疗心脏病的最新药物之一．
（1）伊伐布雷定由4种元素组成，由70个原子构成．
（2）伊伐布雷定的相对分子质量为468．