9．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用．
（1）自来水的生产过程大体如图：

上图过滤池中有活性炭层，活性炭起吸附作用，该过程中发生物理变化．氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸．实验室配制AgNO₃溶液时不宜使用自来水，其原因是（用化学方程式表示）HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是+6．
（2）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性．现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是O₂，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有50.0g水被分解．

8．某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na₂SO₄、K₂CO₃、BaCl₂、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签．乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如表所示实验，由此推断①、②、③、④依次是（　　）

实验内容	①+②	②+④	①+③
实验现象	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有气泡冒出

	A．	稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液
	B．	K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液
	C．	BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸
	D．	Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸

7．加热“铜绿”的实验过程中，相关实验操作正确的是（　　）

	A．	加料		B．	取样
	C．	加热		D．	熄灯

6．下列生活事例中，产生了化学变化的是（　　）

A．

功夫深，铁杵成针

B．

美酒开，满屋飘香

C．

春天到，冰雪消融

D．

佳节到，焰火缤纷

5．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导的探究肯定没有意义的是（　　）

	A．	探究铁和硫酸铜溶液反应生成的气体可能是氢气
	B．	探究碳还原氧化铜的生成物可能有一氧化碳
	C．	探究铁锈的成分中可能含有氢氧化铁
	D．	探究滴加了酚酞的中和反应后的无色溶液中可能含有氢氧化钠

4．如图是小明同学用来探究可燃物燃烧的条件的实验装置．下列有关实验现象描述正确的是（　　）

	A．	水中的白磷和铜片上的白磷都燃烧
	B．	铜片上的白磷和红磷都燃烧，水中的白磷不燃烧
	C．	铜片上的白磷燃烧，水中的白磷和铜片上的红磷不燃烧
	D．	铜片上的白磷、红磷，水中的白磷都不燃烧

3．下列通过实验现象的分析得出的结论正确的是（　　）

	A．	向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸根离子
	B．	某固态化肥与熟石灰研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥
	C．	某固体物质放入水中，液体温度升高，该固体一定是生石灰
	D．	向某无色溶液中滴加酚酞试液，酚酞变成红色，则该无色溶液一定是碱性溶液

2．如图是部分含碳物质的转化关系图，根据图示回答下列问题．
（1）能通过化合反应实现的转化有①②③④⑧．（选填序号，按由小到大的顺序排列）；
（2）反应④无明显现象，要检验生成物，可加入的试剂是紫色石蕊溶液；
（3）进行⑥的转化，实验室常用物质的化学式是Ca（OH）₂；
（4）实验室常用⑦来制取CO₂，写出化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

1．（1）用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液来配制溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液20g，需要10%的氢氧化钠溶液的质量为8g，还需要加水12g．
（2）向该20g 4%的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液后，再逐滴加入稀盐酸，至红色恰好褪去，共用去10g稀盐酸．求稀盐酸的溶质质量分数．

20．据报道，某电镀厂员工偷偷将“吸金纸”放入镀金用的溶液中，盗窃黄金，他因此获刑．原来，“吸金纸”是用金属镍做成的一块网．
（1）已知含有镍离子（Ni²⁺）的溶液显绿色，将镍投入稀硫酸中（化学方程式为Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑），可以观察到金属镍逐渐溶解、有气泡，溶液由无色变为绿色．
（2）为了验证铜、镍、锌三种金属的活动性顺序，同学们先将金属镍加入到硫酸铜溶液中，再将金属镍加入到Y溶液中，从而得出三种金属的活动性由大到小的顺序是锌＞镍＞铜．
①金属镍与硫酸铜溶液反应的化学方程式是Ni+CuSO₄═Cu+NiSO₄．②Y是硫酸锌溶液．
（3）冲洗照相底片、X光片的废液中含有硝酸银，用上述“吸金纸”能（填“能”或“不能”）提取废液中的银．