14．下列变化过程中，构成物质的分子分裂成原子，原子又重新组合成其它物质分子的是（　　）

	A．	给水通电分解		B．	活性炭吸附有毒气体
	C．	铁钉放入硫酸铜溶液中		D．	氢氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液

13．下列有关分子的说法正确的是（　　）

	A．	铁丝很难拉断，说明原子之间存在引力
	B．	将二氧化碳气体制成干冰，体积变小，说明分子体积变小
	C．	分离液态空气制氧气，说明分子可以再分
	D．	破镜不能重圆说明分子之间只有斥力没有引力

12．请仔细阅读分析，然后完成下列填空：
（1）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
①通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是C（填标号）；
A、蔗糖和水   B、氯化钠溶液和硝酸钾溶液   C、铁和氯化铜溶液
②在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示：
从燃烧条件分析，固体质量在t₁前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点．
③某反应的微观示意图如图2所示：

参加反应的甲物质和生产的丙物质分子数目比为1：2．
（2）甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（w）与温度（T）的关系如图3所示：
①甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）；
②下列对P点的含义叙述正确的是A（填标号）；
A、t₁℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B、t₁℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C、t₁℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
③25g乙物质完全溶于100g水中所学的最低温度是t₁℃．
④t₂℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液．

11．中科院包信和院士的团队创造性地构建了“单中心铁催化剂”，成功实现了甲烷在无氧条件下选择活化，反应的过程实现了CO₂零排放．该转化的微观示意图如图，下列有关转化的说法错误的是（　　）

	A．	反应前后原子的种类和个数均不变
	B．	催化剂能改变化学反应的速率
	C．	该成果的应用对减缓温室效应可能产生积极效果
	D．	反应前后分子的化学性质一定相同

10．青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具，如图是一种照明用台灯．

（1）如图中标示的各部件中，用金属材料制成的是①②④（填序号）．
（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性．铝制品具有很好的抗腐蚀性，原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化学方程式解释）．
（3）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铜片和铝片，你认为他还需要的一种溶液是硫酸亚铁（填溶质的化学式）．
（4）废弃的电器需分类回收，请简述废旧金属回收的意义是可节约金属资源．

9．配制一定溶质质量分数的溶液是一项重要的化学实验技能．
（1）配制质量分数12%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠6g．
（2）若用上述12%的氯化钠溶液（密度为1.1g/mL）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①需要12%的氯化钠溶液22.7mL．（精确到0.1）
②该溶液配制过程中除用到胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器主要有哪些？

8．取两份相同溶质质量分数的稀盐酸各10g，分别加入等质量的铁和锌，相同条件下充分反应，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	表示锌和稀硫酸反应情况的是曲线a
	B．	稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
	C．	加入铁的质量至少有0.56g
	D．	加入锌的质量可能是1.3g

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	道尔顿发现了元素周期律、编写了元素周期表
	B．	原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础
	C．	侯德榜发明了联合制碱法，为火碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献
	D．	拉瓦锡发明了质量守恒定律

6．只要用心发现，厨房也是我们的家庭实验室．请你在家中利用蔗糖、水、玻璃杯等用品通过实验证明粒子的两条性质．请设计实验：

实验步骤	预测现象	结论分析

5．在铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，铁粉剩余，过滤．滤纸上一定有Fe、Cu；滤液中一定有的溶质是FeSO₄．