14．下列现象中不涉及化学变化的是（　　）

A．

炼铁

B．

冰花

C．

火柴燃烧

D．

煤发电

13．以白云石（主要成分为 MgCO₃•CaCO₃）为原料制备氢氧化镁的流程如下：

已知：MgCO₃$\frac{\underline{\;540℃\;}}{\;}$MgO+CO₂↑；CaCO₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CaO+CO₂↑． 请回答下列问题：
（1）“研磨”的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，实验室“过滤”操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）根据流程，“轻烧”温度不应超过700℃，“轻烧”后的固体主要成份是MgO和CaCO₃．
（3）该流程中可循环使用的物质是NH₃和（NH₄）₂SO₄．

12．根据图1实验装置图，回答相关问题．

（1）图中标有 a 的仪器名称是长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，装置组合是AD（填字母），化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑． 试管口放一团棉花的作用是防止KMnO₄粉末进入导管．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，选择 E 装置收集二氧化碳，气体应从b（填“b”或“c”）端通入，检验生成的气体是二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则是二氧化碳． 小明组装了 F 装置用于制取二氧化碳，该装置能达到的效果相当于图中的C（填 字母）装置，F 装置中的石灰石可用AB（填字母）替代．
A．大理石B．洗净的鸡蛋壳C．苏打粉
（4）查阅资料获知：二氧化硫与氯化钡溶液不反应．小明设 计了图2装置（加热和夹持装置已略）进行验证，操作 步骤如下：①检查装置气密性；②装入铜片；③关闭弹处理簧夹；④滴入浓硫酸，加热；⑤打开弹簧夹，通入氮气．
Ⅰ．装置 A 中铜与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．Ⅱ．实验过程中，小明意外发现装置 B 中出现白色沉淀，经检验白色沉淀为硫酸钡，
小明认为可能是空气中的氧气参与反应导致．为检验该观点是否正确，小明在原实验基础 上增加了一步操作，并重新完成该实验，装置 B 中果然无沉淀产生．该操作是通氮气赶走装置内的空气，该操作应排在操作②（填序号）之后．实验结果表明：二氧化硫通入氯化钡溶液理 论上不产生沉淀，而实际因氧气的影响往往能观察到沉淀现象．

11．化学是造福人类的科学．
（1）许多商品中含有我们熟悉的物质，请写出相应的化学式．
①用于医疗急救的气体O₂；②食品包装袋中白色固体干燥剂CaO；
③炉具清洁剂中的碱NaOH；④碳酸型饮料中溶有的气体CO₂．
（2）汉弗里•戴维是英国著名的化学家，他的一生有很多贡献．
①他发现一氧化二氮（N₂O）有麻醉作用，能减轻牙科手术的痛苦． 一氧化二氮中氮元素的化合价是+1．
②他电解熔融的碳酸钾时发现了金属钾．碳酸钾中阳离子的符号是K⁺．
③他研制出安全矿灯（如图）防止瓦斯爆炸，瓦斯主要成分甲烷的化学式是CH₄；用铜网做灯罩，使得灯体外的瓦斯不会被矿灯的灯焰点燃，其原理是铜网导热带走热量，使灯外的瓦斯达不到着火点，无法燃烧．

10．已知某固体粉末是由 NaCl、CaCl₂、NaOH、K₂CO₃、Na₂CO₃ 中的一种或几种组成，取这种粉末 24g 加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到 10g 沉淀和滤 液．向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生．下列说法正确的是（　　）

	A．	原固体中一定含 CaCl2、NaOH 和 Na2CO3
	B．	原固体中一定含 Na2CO3，可能含 K2CO3和 NaCl
	C．	滤液中一定含 NaCl 和 K2CO3，可能含 NaOH
	D．	上述实验无法证明原固体中是否含 NaCl、CaCl2、NaOH

9．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、Na、Al、S、Cl、Cu、Ba中的一种或几种元素组成的．C为紫红色固体；E能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；B、D、G、I为相同类别的化合物．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．
（1）写出化学式E：NaOH．
（2）写出化学方程式：
A与B的反应2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；
H与F的反应Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O，或Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
G与I的反应BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

8．硅（Si）是信息技术的关键材料，以石英砂（主要成分为SiO₂）为原料制得纯硅的生产过程如下图所示：

（1）反应①中会排放出CO，CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使其不能再与氧气结合，造成生物体缺氧．
（2）反应②对应的化学方程式为Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄．
（3）反应③所属基本反应类型为置换反应；物质A的水溶液可用来除铁锈，发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（4）100t含SiO₂ 90%的石英砂，理论上可生产纯硅的质量是42t．

7．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中．
（1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法．

冶炼方法	主要原理	代表金属
电解法	熔融的金属化合物在通电的条件下分解	钠、铝
热还原法	金属氧化物与一氧化碳（或碳等）在高温的条件下反应	铁、铜
热分解法	金属氧化物在加热的条件下分解	汞、银

（1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法．
①电解熔融的氯化镁可以得到镁．分别写出氯化镁和镁的化学式，并标出其中镁元素的化合价：
$\stackrel{+2}{Mg}$Cl₂、$\stackrel{0}{Mg}$．
②炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
③二百多年前，拉瓦锡研究空气的成分时，加热红色的氧化汞粉末得到了银白色的汞，写出该反应的化学方程式：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑．
④从含有铅元素并有开采价值的矿石中提取铅，应选择上述方法中的热还原法．
（2）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（硫酸的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）

6．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）

	A．	Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-		B．	H+、Na+、HCO3-、Cl-
	C．	Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-		D．	Fe3+、K+、NO3-、OH-

5．A、B、C、D、E、F分别是由两种或三种元素组成的常见化合物．B是人类利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；人体胃酸中含有F，可帮助消化．它们之间的一部分关系如图所示，（图中“--”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．部分反应物或生成物已略去）请回答下列问题：

（1）B物质的化学式为H₂O；F物质的化学式为HCl．
（2）D→E反应的化学反应方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）A→C反应的化学反应方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂．