6．CO₂的资源化利用日趋成为研究热点．
（1）某小组查阅资料发现：①CO₂与H₂能在催化剂表面反应生成CH₄与H₂O；②CH₄在高温下能与CuO反应．③硫酸铜粉末为白色，遇水变成蓝色．探究上述反应，设计如下装置．

①装置A中发生反应的化学方程式CO₂+4H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH₄+2H₂O．
②B装置的作用除去从A装置排出的混合气体中的二氧化碳，C装置的作用验证混合气体中CO₂是否被除净．E装置的作用验证混合气体中水是否被除净．
③装置G的作用验证是否有水生成．
④一段时间后，装置F中黑色固体变红，G中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：以上实验证明CH₄在高温条件下能与CuO反应．你是否同意他们的结论？不同意（填“同意”或“不同意”），理由是混合气体中的氢气未除去，氢气具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和水．
（2）CH₄、丙烷（C₃H₈）都能在空气中燃烧，CH₄燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将化学能转化为电能．写出丙烷（C₃H₈）完全燃烧的化学方程式C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂．

5．如图所示有一瓶刚收满的无色无毒气体，它可能是氧气、空气、二氧化碳．请对该瓶气体作出猜想，并想方设法验证它是何种气体．
（1）我猜想该气体是氧气；
（2）我要解决的问题：

验证方法	实验现象	结论
		这瓶气体确实是氧气．

4．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）写出标号仪器①的名称铁架台．
（2）实验室选择装置A制取氧气时，试管内反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若用F装置收集氧气，当导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集的原因是刚开始排出的是装置中的空气，会使收集到的气体不纯．
（3）实验室用B装置制取CO₂气体时，从长颈漏斗中加入的药品是稀盐酸，不选用F装置收集CO₂的原因是二氧化碳能溶于水；若要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，则可使气体通过装置G，G中所盛的药品是浓硫酸（填试剂名称），气体应由a（填“a”或“b”）端通入．
（4）气焊和气割都需要用到乙炔．乙炔俗称电石气（化学式为C₂H₂），是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈．实验室制取和收集乙炔气体最佳的仪器组合是C和F（填字母序号）．

3．某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物．
【阅读资料】：CaSO₄微溶于水．
（一）K₂SO₄的制备（如图1）

（1）将CaCO₃研成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO₂和CaCO₃（填写化学式）．
（3）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是防止K₂SO₄晶体溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入c（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断．
a．AgNO₃溶液         b．过量的BaCl₂溶液        c．过量的Ba（NO₃）₂溶液
（4）反应 II的化学方程式为CaSO₄+H₂O+2NH₃+CO₂=（NH₄）₂SO₄+CaCO₃↓．
（5）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下K₂SO₄的溶解度小．

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（二）研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物．
（6）为了测定CaSO₄•2H₂O和CaCO₃的质量比x：y，实验小组利用如图2所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品．装置A的作用是除去空气中的CO₂和H₂O．
②已知CaSO₄•2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃时CaSO₄开始分解；CaCO₃在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m₁g       b．反应后玻璃管中固体的质量为m₂g
c．装置C实验后增重m₃g                d．装置D实验后增重m₄g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）CaSO₄•2H₂O受热会逐步失去结晶水．CaSO₄•2H₂O的相对分子质量为172．取纯净CaSO₄•2H₂O固体3.44g，放在（6）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示．求G点固体的化学式
是CaSO₄•H₂O．

2．已知A-E是初中化学的常见物质．A和D是两种常见的碱，B是一种常见的酸，且只含有两种元素，C是一种钠盐．它们相互间转化或发生反应的关系如图所示．
（1）B的化学式是HCl．
（2）物质E的一种用途灭火．
（3）C→E发生的反应，属于复分解反应．（填基本反应类型）
（4）C与D反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

1．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．
猜想一：试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水 充分振荡后静置，向上层清液中滴加适量的酚酞试液．	酚酞试液变红色．	该样品还含有氢氧化钙

20．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（　　）

	A．	向NaOH溶液中加入稀盐酸
	B．	向一定量饱和澄清石灰水中加入少量生石灰
	C．	加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体
	D．	向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

19．根据如图回答问题．
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是A（填字母序号），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，如何证明二氧化碳已收集满？燃着木条放在集气瓶口，木条熄灭则满了．

18．2016年11月28日，重庆首条城际铁路-渝万高铁全线开通运营，这将极大地便利沿线居民出行．制造高铁机车使用了大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）．请回答下列问题
（1）高铁轨道施工过程中用乙炔（C₂H₂）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
（2）铁制品如果保存不当，会发生锈蚀，影响本身性质，铁生锈实际上是铁跟空气中的氧气和水分发生了化学反应．
（3）根据如图甲所示回答：滤液中含有的阳离子是Fe²⁺（填符号），滤渣与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙，下列说法正确的是AC（填字母序号）
A、甲是铁，乙是锌  B、反应消耗硫酸的质量相等 C、铁消耗硫酸的质量比锌大
D、参加反应的锌的质量小于铁的质量 E、充分反应后，稀硫酸一定都有剩余．

17．氢氧化钠是一种重要的碱，同学们对它进行了如下探究：
实验探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全反应． 下列实验方案中，不正确的是方案一、三． 

	实验步骤	实验现象预测	结论
方案一	取少量反应后的溶液于一支试管中．滴加几滴无色酚酞试液，振荡	酚酞试液不变色	恰好完全反应
方案二	用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，与标准比色卡对照	pH=7	恰好完全反应
方案三	取少量反应后的溶液于一支试管中，滴加硝酸银溶液	有白色沉淀产生	盐酸过量，没有 恰好完全反应

实验探究二：一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质．
【査阅资料】氯化钡溶液显中性
【提出猜想】
猜想一：该溶液没有变质．
猜想二：该溶液部分变质．
猜想三：该溶液完全变质．
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液	生成白色沉淀	猜想一不成立
步骤二：静止，取步骤一充分反应后的上层淸液于另一支试管中，滴加酚酞溶液．振荡	溶液变红色	由实验步骤一和步骤二的现象得出猜想二成立

【讨论交流】
（1）在上述实验探究中，小芳同学提出实验步骤一中的氯化钡溶液用适量氢氧化钡溶液代替也可得出猜想二成立的结论．你认为小芳的方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色．
（2）这瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液变质的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示），除去已部分变质的氢氧化钠中的杂质，可以选用的试剂是C（填字母序号）．
A．氯化钙溶液         B．盐酸            C．氢氧化钙溶液             D．MgCl₂溶液．