8．纯碱中常含有少量的氯化钠，为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，称取该纯碱样品8.3g，充分溶于71.7g水中，再滴加25g氯化钙溶液，恰好完全反应，生成5g沉淀．求：
（1）样品中碳酸钠的质量
（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数．（写出计算过程）

7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：
（1）50℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为140g；
（2）10℃时，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的方法是加入丙或蒸发水（答一种）．
（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，溶剂质量最多的是丙，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是丙＜甲＜乙．

6．（1）从组成角度看：自然界的物质都是由元素组成的，水是由氢、氧元素组成的．
（2）从结构角度看：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，水是由水分子构成的．
（3）从变化角度看：①水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO₂+6H₂O $\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$6O₂+X，则X的化学式：C₆H₁₂O₆．
②如图1是水的电解装置，氢气在与电源负极相连的玻璃管内放出．

在图1和图2所示水发生的两种变化中，从微观角度看，两种变化的本质区别在于水分子本身是否发生改变
（4）活性炭具有良好的吸附性，可以滤去水中一些不溶性和可溶性杂质．在图3和图4示意的净水原理中，能降低水的硬度的净水方法有蒸馏．

5．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，且甲的盐溶液不能用乙制成的容器盛放；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（　　）

A．

甲＞乙＞丙＞丁

B．

乙＞甲＞丙＞丁

C．

丁＞丙＞乙＞甲

D．

乙＞甲＞丁＞丙

4．下列有关金属的说法，正确的是（　　）

	A．	不锈钢就是永不生锈的钢铁
	B．	生铁和钢都是铁的单质，不含其他元素
	C．	铁、铝、铜都是银白色金属
	D．	铁和硬铝都属于金属材料

3．化学与生活密切相关．
（1）图1为某食品包装袋的部分说明．请回答下列问题：

①在饼干的配料中，富含油脂的是精炼植物油；
②该配料中富含蛋白质的物质是鲜鸡蛋；
③小麦粉中富含糖类，糖类在人体内经过一系列的变化最终转化为水和CO₂（填化学式）；
④从营养均衡的角度看，该食品中除水外，还缺少的营养素是维生素．
（2）图2是打火机的示意图．请根据有关信 息回答下列问题：
①构成打火机的材料中属于合成材料的是c（填标号）．
②其燃料的主要成分丁烷（C₄H₁₀）属于有机（填“有机”或“无机”）化合物
③打火机挡风罩通风孔的作用是使空气流通，说明该燃料燃烧必须与氧气接触．若通风孔通气不良，可能造成打火机无法起火或燃料不完全燃烧而生成有毒气体CO（填化学式）．

2．某化学兴趣小组探究在实验室中由Cu为原料制取CuSO₄溶液的实验方案，并进行评价分析、实验探究和方案改进．
【实验方案】
方案一：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄
方案二：Cu$→_{H_{2}O_{2}}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO₄[Cu+H₂O₂+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+2H₂O]
方案三：Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO₄[Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O]
方案四：Cu$\stackrel{Fe_{2}（SO_{4}）_{3}}{→}$CuSO₄[Cu+Fe₂（SO₄）₃═CuSO₄+2FeSO₄]
方案五：Cu$→_{稀HNO_{3}}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO₄[3Cu+3H₂SO₄（稀）+2HNO₃（稀）═3CuSO₄+2NO↑+4H₂O]
【评价分析】
（1）方案二与方案一相比，优点是实验的操作步骤不需要走分步进行和不需要加热．但工业上不采用方案二大量使用H₂O₂制硫酸铜的原因是成本高．
（2）方案三与方案一、二相比，缺点是生成相同质量硫酸铜时消耗硫酸多和反应会产生SO₂．生产生活中大量的SO₂排放到空气中容易形成酸雨．
【实验探究】
（3）老师设计了如下的实验方案四：

已知：①4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄（稀）═2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
          ②溶液中pH=3.2时Fe（OH）₃开始沉淀，实验流程中“滤渣”的化学式为Fe（OH）₃，滤渣与稀H₂SO₄反应的化学方程式为2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．
【方案改进】
（4）某同学针对方案五查阅资料：Cu与稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合酸反应时，生成的无色NO气体很容易在常温下与空气中的O₂反应，生成红棕色，有刺激性气味的有毒气体NO₂：NO₂溶于H₂O时生成HNO₃和NO，工业上利用这一生产原理生产HNO₃．NO₂溶于H₂O的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，若采用方案五制取CuSO₄溶液，根据上述查阅资料所获得的反应原理，改进的实验方案中可循环使用的物质是NO₂（填化学式）．

1．请据下图实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出）

回答下列问题：
（1）该反应产生的气体质量为4.4g．
（2）计算原混合物样品中CaCl₂的质量．
（3）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数？．

20．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．

（1）铁锅含有合金单质Fe（写化学式），
含有的无机非金属材料是玻璃．
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气．
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是铝的密度小，常温下，铝能够与氧气反应，从而在表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化．
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是减少环境污染，节约金属资源．

19．从化学的视角认识生活中的有关问题．
（1）下列物品中能提供丰富蛋白质的是B（填字母序号，下同）；属于有机合成材料的是E．

（2）我国在世界上首先用人工方法合成的具有生命活性的蛋白质--结晶牛胰岛素（化学式为C₂₅₄H₃₇₇N₆₅O₂₅S₆）含有5种元素，其中氧元素与硫元素的质量之比为25：12，结晶牛胰岛素属于有机物（填“无机物”或“有机物”）．
（3）对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一．
①三大化石燃料指的是煤、石油和天然气．目前，人类以化石燃料为主要能源．它们都属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．天然气在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式是：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
②煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图I所示．合成气中的物质A和B在一定条件下发生反应生成了物质C和D，其微观过程如图II所示．

“气化炉”中主要发生了化学（填“物理”或“化学”）变化；A、B、C、D四种物质中，
常温时呈气态的氧化物为CO（填化学式）；写出A与B反应的化学方程式CO+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H₂O+CH₄，可知，化学反应都遵循质量守恒定律．