18．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁，前后分子变化的微观示意图如图所示，下列说法中错误的是（　　）

	A．	反应前后原子的种类不变		B．	该反应基本类型为置换反应
	C．	参加反应的甲、乙分子个数比为1：1		D．	该反应符合质量守恒定律

17．2016年12月1日，华为证实宣称已掌握石墨烯技术运用于手机快充电池．石墨烯是由石墨剥离而成的单原子层石墨，它是目前发现最薄、强度最大，导电导热性能最强的一种新型纳米材料．下列说法不正确的是（　　）

	A．	石墨烯和石墨是由不同种原子构成
	B．	石墨烯强度大，能燃烧
	C．	石墨烯能还原氧化铜
	D．	石墨烯与金刚石的碳原子的排列方式不同

16．对废旧金属进行回收和利用，不仅有利于节约资源和能源，还能有效减少对环境的污染．化学兴趣小组的同学要对某废弃黄铜（铜锌合金）制品进行纯度分析，进行如下实验：把对表面进行清洁的部分黄铜研磨成粉末，称取32.5g黄铜样品放入烧杯，然后加入足量稀硫酸，搅拌，至不再有气泡产生，反应过程如图所示；然后过滤、洗涤，蒸发滤液，共得到16.1g固体．请分析并完成下列问题：
（1）将黄铜研磨成粉末的目的是：增大黄铜与稀硫酸的接触面积，加快反应速度，反应更充分，测量结果更准确；
（2）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速度逐渐减小，原因是：随着反应的进行，稀硫酸的浓度越来越低．至反应结束所需要的时间是20S；
（3）计算黄铜样品中铜的质量分数．

15．漂白粉的有效成分是次氯酸钙【化学式Ca（ClO）₂】，在工业生产上有重要应用．生产漂白粉的化学反应为 2X+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，则X的化学式为Ca（OH）₂，确定X化学式的依据是质量守恒定律，Ca（ClO）₂中氯元素的化合价是+1，X在常温下的溶解性是微溶．

14．有下列几种物质：①海水②空气 ③过氧化氢 ④氯化钠 ⑤氢氧化铜 ⑥氧化铁⑦小苏打，按要求完成下列问题：
以上物质或其主要成分中，可用于制取金属镁的是①，工业上制取氧气用的是②（以上填写序号），能用于食品加工的是NaCl、NaHCO₃（写化学式，下同），属于氧化物的是H₂O₂、Fe₂O₃．

13．化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是（　　）

A、认识物质俗名	B、注意实验安全
①固体二氧化碳--干冰 ②氢氧化钠--纯碱	①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②鉴别化学药品时可以品尝
C、合理利用资源	D、健康生活方式
①随意大量使用塑料袋 ②钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈	①平衡膳食，不偏食挑食 ②不购买食用过期食品

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析不正确的是（　　）

	A．	t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
	B．	t2℃时，把50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
	C．	将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
	D．	将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

11．下列实验操作中，不能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	鉴别涤纶和羊毛面料	分别取样灼烧、闻气味
B	提纯粗盐（含少量泥沙）	将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
C	除去氯化钙溶液中少量盐酸	加入过量的碳酸钙粉末、充分反应后过滤
D	分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液	加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．不属于新能源开发和利用的是（　　）

A．

火力发电

B．

风力发电

C．

氢燃料客车

D．

太阳能电池路灯

9．某氯化镁样品中含有部分氯化钠，为测定样品中氯化镁的质量分数，小磊同学进行了如下操作：

[反应的化学方程式为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl]
请计算：
（1）上述所用的氢氧化钠溶液是由25%的氢氧化钠溶液配制的，需要25%的氢氧化钠溶液的质量是32g；
（2）样品中的氯化镁的质量分数；（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）反应前后，溶液中镁元素的质量减小（填“不变”“增大”或“减小”）．