13．侯德榜是我国著名的化学家．由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中含有少量氯化钠杂质．某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案
方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，发生如下反应
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
方案二：用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度．称取纯碱固体2.0g，加入足量的稀硫酸，发生如下反应
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
完全反应，使气体放出，测得量筒中水的体积为330毫升，请你计算样品的纯度（本题中二氧化碳的密度取2.0g/L）
（1）请任意选择一种方案进行计算．
（2）同学分析发现方案二所测的碳酸钠纯度偏低，造成此结果的原因可能是ABC（装置的气密性良好）
A．A装置中残留反应产生的二氧化碳气体      B．部分 CO₂溶于水或与水反应
C．与量筒相连的导管中有水                  D．量筒读数时，俯视读数．

12．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛．
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性．
（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是氧化铝．
（3）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是Zn²⁺、Cu²⁺（写离子符号）

11．用化学用语表示：
①相对分子质量最小的氧化物H₂O②2个铁离子2Fe³⁺．
③小苏打中碳元素的化合价NaH$\stackrel{+4}{C}$O₃④地壳中含量最多的金属元素Al．

10．治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展．
（1）下列环境问题与燃煤有直接关系的是abc（填字母序号）．
a．酸雨    b．温室效应    c．可吸入颗粒物增加
（2）烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径．如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液脱除烟气中的SO₂，生成亚硫酸氢钠（NaHSO₃），反应的化学方程式为Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃ ．
（3）烟道气中含有大量CO₂，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产晶．
①尿素[CO（NH₂）₂]属于化学肥料中的氮肥．
②生产甲醇（CH₃OH）．
“捕捉”CO₂：在高压时将烟道气中的CO₂溶解于甲醇，得到CO₂的甲醇溶液．所得溶液中溶质是CO₂．
用“捕捉”CO₂生产甲醇，反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₃OH+H₂O．
③还可以利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，并将CO₂储存或利用，流程如下：

下列有关该过程的叙述正确的有bd．
a．该过程可实现CO₂零排放
b．该过程中至少有2种物质可以循环利用
C．反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶
d．该过程中至少发生了4个化学反应．

9．某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该同学将50g过氧化氢溶液和1g 二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余的混合物质量为49.4g．请列式计算该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？

8．化学与环境保护
“两会”提出：今年二氧化碳排放强度要降低3.1% 以上，二氧化硫、氮氧化物排放要分别减少3%左右和5%左右．请回答下列问题：
（1）现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是A（填序号）；
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氮氧化物   D．可吸入颗粒物
（2）近年来，空气中CO₂含量不断上升的主要原因是化石燃料的燃烧，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用；
（3）人类降低空气中CO₂含量的两个研究方向：一是增强对CO₂的吸收，别一个是减少排放．“低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的二氧化碳排放获得较大产出的新经济发展模式．下列做法中不符合“低碳经济”理念的
①下列做法不符合“低碳生活”理念的是B（填序号）；
A．为了节约用纸，两面使用草稿纸
B．为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上
C．开发新能源，逐渐取缔直接利用化石燃料的历史
D．减少使用私家车次数，多乘公交车、骑自行车或步行
②大气中的CO₂是不是越少越好？原因是：不是，二氧化碳过少会导致地球气温降低或影响绿色植物的光合作用；
（4）最近有科学家提出一种收集空气中的二氧化碳的构想：把空气吹入吸收池的碳酸钾溶液中，然后再把CO₂从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环．其技术流程如图1：

①上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：K₂CO₃+H₂O+CO₂=2KHCO₃．则分解池中反应的化学方程式为2KHCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$K₂CO₃+H₂O+CO₂↑，该流程中可循环利用的物质是K₂CO₃．
②在合成塔中，若气体X是H₂，在一定压强、一定温度和催化剂的条件下反应生成甲醇（CH₃OH）和水，该反应化学方程式为3H₂+CO₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{一定压强、一定温度}$CH₃OH+H₂O．
（5）研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们被为一种潜在的清洁燃料．在实验室中为探究氨气的性质，常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气．通常情况下，氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体．请回答下列问题：
①氨气在空气中充分燃烧的产物是氮气和水，
试写出该反应的化学方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
②若用图2装置收集氨气，则应将d（填“c”或”d”）与发生装置相连接．

7．探秘反物质
正电子、负质子等都是反粒子，他们跟通常说的电子和质子相比较，质量相等，但电性相反．科学家设想，在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质称为反物质．物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景十分可观．
（1）已知α粒子是质量数为4，带2个单位正电荷的氦原子核，据此回答：若存在反α粒子，它的质量数为4，电荷为-2．
（2）根据以上信息，甲、乙、丙、丁四位同学做出相应的预测．你认为下列四位同学的预测中，一定正确的是乙，一定错误的是甲，可能正确的是丙、丁．
甲：氧原子呈电中性，反氧原子带电
乙：氧原子的相对原子质量是16，反氧原子的相对原子质量也是16
丙：氧气能供给呼吸，反氧气不能供给呼吸
丁：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧
（3）假设存在反氧气，请对反氧气能否支持燃烧设计实验验证，其实验操作、预测现象及实验结论是用一根带火星的木条伸入盛满反氧气的容器中，如果木条复燃，则表明反氧气能支持燃烧，如果木条熄灭则表明反氧气不能支持燃烧．
（4）据国家地理杂志网站报道，美国科学家宣布，在长岛上演的一次微型“大爆炸”创造了一种新型反物质．这种新发现的粒子被称之为“反超氚”，是迄今为止发现的最重的反物质．“反超氚”这种反物质的发现表明D
A．物质是看得见、摸得着的东西　　     B．物质是无法被感知的客观存在
C．人类可以有意识地改造自然　　       D．整个世界是客观存在的物质世界．

6．荔枝是我市特产之一，荔枝肉含丰富的维生素和蛋白质等营养成分，有助于增强机体免疫功能，提高抗病能力；对大脑组织有补养作用．已知维生素A的化学式为：C₂₀H₃₀O．请回答：
（1）每个维生素A分子中含51个原子；
（2）维生素A中C、H的原子个数比为2：3．（最简整数比）
（3）维生素A中C、H、O元素的质量比为120：15：8．
（4）143g维生素A含氧元素的质量为8g．

5．醋酸钙[Ca（Ac）₂]是国家允许使用的补钙制剂之一，以蛋壳（主要成分为碳酸钙）为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图．已知醋酸的溶质为HAc，能在溶液中电离出H⁺和Ac^-．

（1）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是防止稀盐酸和碳酸钙反应．
（2）操作1的为过滤．
（3）写出煅烧时的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（4）在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是石灰乳中氢氧化钙的含量高．写出熟石灰在农业上的一种用途改良酸性土壤．
（5）在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是使氢氧化钙完全反应．反应Ⅱ为中和反应，请写出该化学方程式Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．

4．如图是初中化学中常见的物质：铁、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、四氧化三铁、硫酸．图中“→”表示转换关系，“--”表示相互能反应．其中E、F组成元素相同．
请回答下列问题：
（1）C的化学式是CuO．
（2）A→D反应的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，反应类型是化合反应．
（3）不相邻物质间能发生的反应的化学方程式是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．