6．铬酸钾（K₂CrO₄）用于金属防锈剂、印染的媒染剂等．铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为（　　）

A．

+3

B．

+4

C．

+5

D．

+6

5．下列属于不可再生能源的是（　　）

A．

煤

B．

潮汐能

C．

风能

D．

氢能

4．地壳中含量最多的金属元素是（　　）

A．

O

B．

Si

C．

Al

D．

Fe

3．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

海水

B．

石油

C．

碘酒

D．

液氧

2．物质世界充满了变化，下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．

胆矾研碎

B．

轮胎爆炸

C．

铁钉生锈

D．

干冰升华

1．A-I为初中化学常见物质，相互转化关系如图所示，“→”表示转化关系，“-”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略），其中，A、C、F、H含相同金属元素且所属物质类别不同，H、I类别相同，A、B为金属单质，B为紫红色；C、D为氧化物，C为红棕色固体，G溶液呈蓝色，E的浓溶液常用作某些气体的干燥剂，请回答下列问题：
（1）E的化学式H₂SO₄；
（2）F溶液的颜色黄色；I所属的物质类别是碱；
（3）写出化学反应方程式：反应①3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

20．如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）在图1中，t₂℃时甲物质的溶解度为60g．
（2）图1中，若将t₃℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是乙、甲、丙（析出晶体都不含结晶水）．
（3）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同到温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图2所示，若t₁℃对应的温度为40℃，则t₂对应的温度C（填字母序号）．
A、小于40℃B、等于40℃C、大于40℃D、无法确定
（4）t₂℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，溶液质量关系＞（填“＞”“＜”“=”）

19．某天然矿泉水的主要成分如下，请认真阅读后填空．

（1）“SO₄^2-”中数字“2”的含义是一个硫酸根离子带2个单位的负电荷．
（2）该矿泉水显碱性（填“酸”、“碱”或“中”）
（3）天然水是混合物，用图1所示的简易装置净化水后，活性炭的主要作用是吸附，所得的水为混合物（填纯净物或混合物），含有较多的Ca²⁺、Mg²⁺的水杯称为硬水，日长生活中用肥皂水区别软水和硬水，可通过加热煮沸方法降低水的硬度，硬水煮沸时会结水垢，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用食醋除水垢时，发生的反应为Mg（OH）₂+2CH₃COOH═（CH₃COO）2Mg=2H₂O+CaCO₃+2CH₃COOH═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O．

（4）某些地方的饮用水中含有少量的Ca（HCO₃）₂等可溶性盐，烧水时，Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的CaCO₃．试写出Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CaCO₃↓+CO₂↑．
（5）如图2所示实验，将水加入到试管中，观察到A液面下降，B液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为NaOH 和CaO（写出两种不同物质的化学式）由此实验现象得到的结论是X固体遇水放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低．

18．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（　　）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	CO、CH4气体	鉴别	点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B	Na2CO3（NaOH）溶液	检验	滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化
C	Na2CO3（NaHCO3）固体	除杂	充分加热至固体质量不变
D	MnO2、KCl固体	分离	溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味，向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体，过滤．
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余．
则下列说法正确的是（　　）

	A．	白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
	B．	白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠
	C．	白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
	D．	白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2