11．如图中A-I表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成：其中A、B、D、H均为单质；F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]．图中“--”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．
（1）写出化学式：FCO₂，HCu．
（2）实验室常用E制取B，写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是置换反应．
（4）写出A→C反应的化学方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．

10．过碳酸钠（化学式为2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗名固体双氧水．溶于水可看作是Na₂CO₃溶液和H₂O₂溶液混合．为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO₄和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂．已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水．
（1）过碳酸钠的用途不合理的是C．
A．鱼池供氧剂   B．消毒剂   C．干燥剂   D．漂白剂
（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生．判断样品中一定有硅酸镁．（填写“可能”或“一定”）
（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO₄．
限选试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、蒸馏水、AgNO₃溶液

实验操作	预期现象和必要结论
步骤：1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤．	得到无色溶液
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入过量稀盐酸，振荡后静置．	有气泡产生．
步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，滴加少量的BaCl2溶液．	有白色沉淀生成，说明样品中有MgSO4． 无明显现象，说明样品中没有MgSO4．

9．向K₂CO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至恰好完全反应．
（1）可以观察到的实验现象是产生白色沉淀．
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）
 K⁺CO₃^2-OH^-
（3）下列物质能与K₂CO₃溶液反应产生类似上述实验现象的是AC．（双项选择）
A．Ca（OH）₂B．HCl  C．BaCl₂ D．（NH₄）₂SO₄．

8．下列有关金属材料说法正确的是（　　）

	A．	铁片在海水中不易生锈		B．	钢是纯铁
	C．	铝片表面易生成一层致密的氧化膜		D．	纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）

7．为测定钢铁中的含碳量，设计如图装置．钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO₂和SO₂．

（1）钢样处理成粉末的主要目的是增大反应物的接触面积，钢样中的Fe₃C煅烧时的化学方程式为
Fe₃C+3O₂$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$Fe₃O₄+CO₂．
（2）实验室用KClO₃和MnO₂制备O₂的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，MnO₂中Mn的化合价为+4．
（3）装置B的作用是验证产物中含有二氧化硫，装置B中的现象是紫色的高锰酸钾溶液褪色．
（4）装置C的作用是吸收水蒸气，若无装置C，则测定结果偏大（填“偏大”“无影响”或“偏小”）．
（5）装置D的作用是吸收二氧化碳，装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气．
（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是不与钢中的各种成分反应．

6．如表是不同温度下KNO₃的溶解度表．

温度（℃）	0	20	40
溶解度（g/100g水）	13.3	31.6	63.9

（1）称取30gKNO₃固体时，在加一定量的KNO₃固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是继续加KNO₃固体至天平平衡，直到天平平衡；
（2）20℃时，将30gKNO₃固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？不饱和溶液；
（3）要使20℃时的KNO₃不饱和溶液变成饱和溶液，可采用降温或蒸发水或加溶质的方法．（写一种即可）

5．小金通过图示装置验证CO₂能与NaOH发生化学反应．推注射器活塞向充满CO₂的集气瓶中注入过量 20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹．
（1）打开止水夹后观察到的现象是氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊．
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl₂外，还存在的溶质有NaOH和NaCl．

4．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是 （　　）

温度/℃	10	30	50	70	90
溶解度/g	27.7	39.3	49.0	54.1	51.1

	A．	硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
	B．	10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
	C．	50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
	D．	70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大

3．科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”．有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究．
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行．
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色．
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO₃溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成．
再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．
【分析讨论】（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由．使银离子全部沉淀
（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式．KI+AgCl=AgI↓+KCl
（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力小于AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应．

2．下列图象与对应叙述相符合的是（　　）

	A．	向一定量的锌粒中加入稀硫酸
	B．	向pH=3的溶液中加水
	C．	向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
	D．	向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液