14．在下列物质中，所含碳元素的质量分数最高的是（　　）

A．

C2H2

B．

CH4

C．

C3H8

D．

C4H10

13．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（　　）

A．

天然气、稀硫酸

B．

蒸馏水、生铁

C．

清新的空气、海水

D．

食用醋、红磷

12．下列变化属于物理变化的是（　　）

A．

食物腐烂

B．

酒精燃烧

C．

风力发电

D．

葡萄酿酒

11．下列物质的用于与其性质对应不正确的是（　　）

	A．	干冰可用于人工降雨--二氧化碳能与碱反应
	B．	洗洁精用来洗涤油污--洗洁精具有乳化作用
	C．	氢氧化钙可用来改良酸性土壤--氢氧化钙溶液呈碱性
	D．	氧化钙可做食品干燥剂--氧化钙能与水反应

10．钢铁是使用最多的金属材料．
（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭．
（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉防锈．其原因是铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜．

9．（1）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70
溶液pH	11.22	11.35	11.46	11.48	11.50	11.50

①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较大（选填“大”或“小”）．
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为碳酸钠在热水中的碱性较强．
（2）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性．实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是bd（填标号）．
a．酚酞试液 b．稀盐酸 c．氯化钠溶液 d．氯化钙溶液
（3）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：氢氧化钙或氢氧化钡，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，或Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．

8．某同学把一块黄铜（铜锌合金）放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对固体和滤液的组成进行探究．
（1）该同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出猜想：
猜想①：溶质为Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂
猜想②：溶质为Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂和AgNO₃（填化学式）
（2）请设计简单的实验方案来确定蓝色滤液中的溶质．

实验操作	实验现象	结论
取少量蓝色滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸（或其他含氯离子的盐溶液）	有白色沉淀产生	猜想②成立

7．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	房屋内着火应立即打开门窗通风
	B．	打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强的减小而减小
	C．	一氧化碳有毒，燃着的煤炉会产生一氧化碳，在煤炉上放一盆水能防止人中毒
	D．	化肥可提高粮食产量，所以要大量使用化肥

6．下列图象中，能正确反映变化关系的是（　　）

	A．	足量的铁粉和锌粉分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
	B．	将水通电一段时间
	C．	向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
	D．	t℃时，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

5．某化学兴趣小组同学模拟如下流程对含有大量H₂SO₄和CuSO₄的废水进行处理，以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准．

已知：步骤I无蓝色沉淀生成．
（1）Ca（OH）₂的俗名为熟石灰（或消石灰）；稀硫酸的工业用途有：金属除锈（举一例即可）．
（2）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是过滤，该操作常用的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有漏斗；玻璃棒作用引流．
（3）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（4）步骤Ⅰ中加入少量Ca（OH）₂最终目的是减小Fe的消耗量．
（5）步骤Ⅲ需加入Na₂S才能使废水达到排放标准．从微观角度看，溶液中实际发生的反应为：
Cu²⁺+S^2-=CuS↓