3．向盛有20.0g的稀盐酸的烧杯中倒入4.0g黄铜（铜锌合金）粉末，恰好完全反应，称得未溶解物质质量为1.4g，计算：
（1）该黄铜中锌的质量分数为65%；
（2）所用稀盐酸中容质质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数．

2．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．
（1）在t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
（2）P点表示t₂℃时，完全溶解a g A物质最少需100g水；
（3）若A是KNO₃，则A溶液中含有的阴离子是NO₃^-；
（4）有t₁℃的A、B、C三种物质的饱和溶液，升温至t₂℃时，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A．

1．坐落在简阳的成都天府国际机场，2016年5月27日，机场全面开工建设，一期工程计划2019年基本建成，2020年投入使用．
（1）机场建设中将使用到大量的钢筋，钢属于铁和碳元素形成的合金，在潮湿的空气中（或有水和空气）情况下极易锈蚀，所以应妥善储存．
（2）投入使用后，飞机燃料燃烧产生的气体中，有一种有毒气体CO，极易与血液中的血红蛋白结合，造成缺生物体内氧；同时还会生成二氧化硫，与空气中的水反应，降落在地面形成酸雨，所以也应重视机场的空气污染．

20．现有指定化合价的几种元素：O-2、H+1、K+1、Cu+2、N+5，请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式：
（1）一种不溶于水的碱Cu（OH）₂；    
（2）一种复合肥料KNO₃；
（3）一种酸HNO₃；            
（4）相对分子质量最小的氧化物H₂O．

19．米酒味道变酸，是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇（C₂H₅OH）和氧气发生反应生成了醋酸（CH₃COOH）和另一种常见液体．回答下列问题：
（1）食物变质是一种缓慢氧化反应（填“剧烈”、“缓慢”），且反应中会放热（填“放热”或“吸热”）
（2）米酒变酸的化学反应方程式为C₂H₅OH+O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$CH₃COOH+H₂O；可用来检验“米酒味道变酸”确实生成了醋酸的方法是取少量米酒滴加紫色石蕊试液，溶液变红．

18．除去物质中的杂质，下列方法一定能够达到实验目的是（　　）

	A．	氯化钠溶液中混有少量的了氯化铜--加入过量的氢氧化钠溶液过滤
	B．	二氧化碳气体混有少量氯化氢--将气体通过氢氧化钠溶液
	C．	氯化亚铁溶液中混有少量的氯化铜--加入过量铁粉过滤
	D．	生石灰中混有少量的石灰石--加入稀盐酸

17．密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下完全发生反应后，测得数据如表，下列说法正确的是

物  质	X	Y	Z	W
反应前质量/g	10	m	8	7
反应后质量/g	2	3	30	25

（　　）

	A．	若W为水，则X或Y必定为酸或碱
	B．	若Z为化合物，W为单质，则该反应一定为置换反应
	C．	若X、Y、Z、W均为化合物，则该反应一定为复分解反应
	D．	参加反应的X和Y的质量比为1：4

16．下列实验操作中，正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．	过滤

15．化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法不正确的是（　　）

	A．	电器起火应立即切断电源		B．	人体缺铁会导致甲状腺肿大
	C．	可用熟石灰改良酸性土壤		D．	生活中常用煮沸的方法软化硬水

14．锌及其氧化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用．
（一）锌的广泛应用
（1）锌被称之为“生命元素”．儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致食欲不振和智力发育不良．经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”．这里的“锌”是指B．
A．单质           B．元素          C．原子         D．分子
（2）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于A（选填序号）．
A．金属材料      B．无机非金属材料      C．合成材料      D．复合材料
（二）活性ZnO制取的探究
【实验方案】工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如下：

【查阅资料】一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH见表．

沉淀物	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Fe（OH）2
开始沉淀pH	1.5	6.2	6.3
完全沉淀pH	3.2	8.0	9.7

【问题探究】
（3）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是增大接触面积，加快反应速率．
（4）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O（选写一个）．
（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO₄、H₂SO₄、FeSO₄．除铁池中加入适量H₂O₂，使Fe²⁺转化为Fe³⁺；为使溶液中Fe³⁺全部转化为Fe（OH）₃，而Zn²⁺不形成Zn（OH）₂，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为3.2～6.2．
【组成测定】固体B的组成会影响制得的ZnO的活性．为确定aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O的组成，进行如下实验（假设每步反应、吸收均完全）：

【查阅资料】aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O受热分解生成ZnO、H₂O、CO₂三种产物．
（6）写出装置B中发生反应的化学方程式aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（a+b）ZnO+aCO₂↑+（b+c）H₂O ．
现称取35.9g aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2g和4.4g．
【实验分析及数据处理】
（7）装置A的作用是除去空气中二氧化碳和水．
（8）根据上述数据，则生成ZnO的质量为24.3 g；a：b：c=1：2：2．
（9）若没有E装置，则测得的a值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．