10．马英同学取了含少量氯化钠的纯碱样品16.45g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入该样品中，测得生成气体的质量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
生成气体的总质量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

试求：
（1）m的值为3.3g．
（2）16.45g样品中碳酸钠的质量为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
（3）反应完全后最终溶液中钠元素的质量为6.9g．

9．过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒，以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

（1）气体X是CO₂，其固态常用于人工降雨等，将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤．
（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO₂•8H₂O，请写出化学方程式CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）₂杂质，原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水．
（3）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO₂•8H₂O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO₂•8H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+O₂↑+16H₂O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g样品中CaO₂•8H₂O的质量分数为86.4%．

8．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	除去生石灰中含有的杂质石灰石	先加足量水，然后过滤
B	除去硫酸钾固体中的少量碳酸钾粉末	加入适量稀硫酸充分反应，蒸发、结晶
C	分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液	加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸
D	区分MnO2和CuO两种固体粉末	用观察物质颜色的方法进行区分

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．金属M与AgNO₃溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO₃═M（NO₃）₂+2Ag，下列说法错误的是（　　）

	A．	M一定可以置换出酸中的氢		B．	该反应属于置换反应
	C．	M的金属活动性比Ag强		D．	反应中M原子失去电子

6．某实验小组按照如图进行实验并记录有关现象，回答有关问题．（反应条件已省略，微溶性物质按可溶处理）
请回答：

（1）①反应的化学方程式为2KOH+CuSO₄=K₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
（2）向沉淀C中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，有气体生成，溶液为无色，则沉淀C的成分是碳酸钡、硫酸钡．
（3）向溶液D中加入过量的氯化钙溶液，无明显现象，溶液D中一定含有的溶质为硫酸铜．
（4）以下说法中正确的是②③．
①用固体a除去K₂SO₄中的少量H₂SO₄②用溶液D鉴别Na₂SO₄溶液和Na₂CO₃溶液
③用溶液A中和实验室的酸性废液   ④可以用Na₂SO₄溶液确定溶液D的成分．

5．在赤壁之战中，曹军木船是可燃物，木船燃烧需要的条件是与氧气接触、温度要达到着火点．炒菜时油锅不慎着火，最适宜的灭火方法是盖上锅盖，其灭火原理是隔绝氧气．

4．根据下列微粒的结构示意图，回答有关问题：

（1）属于阳离子的微粒是A（填序号，下同）；属于阴离子的微粒是D；
（2）在化学反应中，容易得到电子的微粒是B．

3．科学实验证实，物质是由微粒构成的，例如水是由水分子构成的．请你填写构成下列物质的具体微粒的名称．
（1）用来充灌探空气球的氦气是由氦原子构成；
（2）用作调味品的食盐的主要成分氯化钠是由钠离子和氯离子构成；
（3）一切生物呼吸所需的氧气是由氧分子构成．

2．下列事实与分子的特性有关，请用有关分子特性的序号填空①分子很小很小  ②分子间有间隔  ③分子在不断运动
（1）可以将25000L石油气加压装入容积为25L的钢瓶中，说明②；
（2）金秋十月，步入桂花园，阵阵花香扑鼻而来，令人心旷神怡，说明③；
（3）一般说来，1cm³的水有20滴，假设你每秒可数4个水分子，每天24小时不停地数，1滴水里的水分子也要让你数上1万3千多亿年！说明①．

1．甲醛（CH₂O）是室内装潢所产生的主要污染物之一． 下列说法正确的是（　　）

	A．	它是由碳、氢、氧三种元素组成的
	B．	它是由碳原子和水分子构成
	C．	它的一个分子是由一个碳原子、一个氢分子和一个氧原子构成的
	D．	它是由一个碳元素、两个氧元素和一个氧元素组成