4．某同学在实验室配制50g 6%的氯化钠溶液，下列操作其中错误的是（　　）

A．

取一定量的NaCl

B．

称取3g NaCl

C．

量取47mL水

D．

溶解

3．现有下列符号所表示的微粒：①H；②2NO；③CO₂；④3NH₄⁺；⑤3N₂；
⑥2Ne；⑦2O^2-；⑧4H₂O；⑨Na；⑩Na⁺．（用序号填空）
（1）属于同种元素的微粒的是⑨⑩，
（2）能表示一个原子的是①⑨，
（3）能表示一个分子的是③，
（4）能表示一个离子的是⑩，
（5）能表示一种物质的是③⑨，
（6）能表示一种物质，又能表示一种元素，还能表示这种元素一个原子的是⑨．

2．欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是（　　）

选项	待提纯物质	选用试剂	操作方法
A	H2（H2O）	浓硫酸	洗气
B	CaO（CaCO3）	盐酸	蒸发、结晶
C	CuSO4溶液（硫酸）	氧化铜	蒸发、洗涤
D	Cu（Fe）	稀硫酸	过滤、洗涤、灼烧

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．生活中处处有化学，学好化学能使我们更好地认识各种现象，更轻松、合理地解决实际问题，请你回答下列问题：
（1）在蔬菜大棚里需要补充能促进植物光合作用到气体是CO₂，（填化学式）天然气中的主要成分是CH₄（填化学式）．
（2）现有四个常见化学术语：①乳化②蒸馏③催化④氧化，选择上述各化学术语填写在与下列做法有联系的空格中（只需填序号）：
用蒸馏法淡化海水②；用洗衣粉可除去衣物上的油渍①．
（3）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致，在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的B（填序号），痛痒便会消失．
A、香油    B、肥皂水   C、醋   D、糖水．

20．葡萄糖（化学式为C₆H₁₂O₆）是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体．葡萄糖在人体内发生缓慢氧化转化为二氧化碳和水，并释放出热量．下面是有关葡萄糖的一些计算．
（1）葡萄糖中各元素的质量比为C：H：O=6：1：8；
（2）葡萄糖中氢元素的质量分数为6.7%．

19．不能用来判断蜡烛发生化学变化的现象是（　　）

	A．	用白瓷板改在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色的粉末状物质
	B．	变化是发光发热
	C．	在火焰上罩一个干而冷的烧杯
	D．	用涂有澄清石灰水的烧杯照在火焰上方，澄清石灰水变浑浊

18．氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等．某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg₃N₂），并用实验方法测定氮化镁的纯度．
资料一：氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；
资料二：（NH₄）₂SO₄+2NaNO₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O，该反应为放热反应；
资料三：饱和硫酸亚铁溶液能吸收部分氧气；
资料四：在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．
【制备氮化镁】制备氮化镁的装备示意图如下：

（1）仪器a的名称是分液漏斗，b的名称是圆底烧瓶；
（2）D装置的作用是干燥氮气，G装置的作用是防止空气中的氧气进入E装；能否将C、D装置对调否（填“能”或“否”）；
（3）写出E装置中【镁与氮气反应制备氮化镁（Mg₃N₂）】发生反应的化学方程式3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
（4）检查整套装置气密性：用酒精灯微热烧瓶，若G处导管口有气泡产生，且冷却后G处长导管内产生稳定的水柱，则气密性良好
（5）进行实验时先进行A（选择“A”或“E”）处加热，理由是排尽空气；
（6）A处加热片刻后，应移去酒精灯，理由是该反应放出大量热．
【测定氮化镁的含量】
（7）定性测定：
步骤一、取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成；
步骤二、弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．
①检验刺激性气味气体（氨气）的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则为氨气；
②写步骤二中产生气泡的反应（镁与盐酸）的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（8）定量测定：按下图装置进行实验．

①球形干燥管的作用是充分反应，防倒吸；
②取氮化镁样品16克进行实验，I 装置增重3.4克，求该样品中氮化镁的质量分数；
已知：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑
③导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是产生的氨气未能全部被吸收．

17．如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中CaO起催化作用		B．	该反应中CO2是生成物
	C．	该反应是分解反应		D．	该反应是化合反应

16．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀．某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究：
【猜测】
白色固体可能是：①Mg（OH）₂；②MgCO₃；③Mg（OH）₂、MgCO₃混合物．
【资料】
MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，生成对应的两种氧化物．
【实验1】
（1）取适量白色固体，溶于稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸等），出现气泡（填现象），则猜测①不成立．
（2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO₄粉末变蓝，则猜测③（选填“②”或“③”）成立．
有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[xMgCO₃•yMg（OH）₂•3H₂O]，其不溶于水，加热易分解．
【实验2】
（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图甲（选填“甲”或“乙”）装置，测得生成气体的质量．
实验数据：
①加热后剩余固体质量1.60g；
②浓硫酸增重0.72g；
③浓NaOH溶液增重1.32g．
则：x：y=3：1．
【延伸】
（4）将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg（OH）₂．写出此反应的化学方程式3MgCO₃•Mg（OH）₂•3H₂O+6NaOH=4Mg（OH）₂↓+3Na₂CO₃+3H₂O．
（5）工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是bc（选填序号）．
a、分解时吸热，降低可燃物的着火点
b、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气
c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度．

15．“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实．
（1）“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了物理变化，液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是无污染．对于目前全世界出现能源危机，以及燃料燃烧对环境的影响，我们应该合理开发利用的新能源有（请举两例）太阳能、风能．
（2）月球上的³He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料³He的分布．地球上的氦元素主要以⁴He形式存在．从原子的构成来看，³He、⁴He两种原子的中子数不同，化学性质基本相同．
（3）“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆）．其中属于金属元素的有12种．