3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	凡是均一、稳定的液体都是溶液
	B．	不同的物质分散到水中都会形成溶液
	C．	泥水中，泥是溶质，水是溶剂
	D．	在科学实验中，水是最常用的溶剂

2．在装有水的四个烧杯中，分别加入少量牛奶、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后可形成溶液的是（　　）

A．

牛奶

B．

面粉

C．

菜油

D．

食盐

1．空气中主要含有氮气和氧气，如图所示装置，测定空气中氧气的含量，实验时先在集气瓶里加入少量水，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭后，发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上升到图中的位置（约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$）．请解释产生这一现象的原因．

20．央视曾曝光河南孟州等地养猪场采用违禁动物药品瘦肉精；瘦肉精通常是指盐酸克伦特罗，化学式为：C₁₂H₁₈Cl₂N₂O，结构简式如图所示．盐酸克伦特罗是一种肾上腺类神经兴奋剂，属于非蛋白质激素，耐热，使用后会在猪体组织中形成残留，尤其是在猪的肝脏等内脏器官残留较高，食用后直接危害人体健康．其主要危害是：出现肌肉振颤、心慌、战栗、头疼、恶心、呕吐等症状，特别是对高血压、心脏病、甲亢和前列腺肥大等疾病患者危害更大，严重的可导致死亡．目前全球136个国家和地区都规定肉品不得检出瘦肉精．
根据上述材料分析计算下列问题：
（1）酸克伦特罗的结构简式是符号（选填“符号”或“模型”）
（2）盐酸克伦特罗中各元素的质量比为C：H：Cl：N：O=144：18：71：28：16；
（3）盐酸克伦特罗含有氮元素，试计算其氮元素的质量分数（列式计算，精确到0.1%）．

19．写出下列符号中“2”的含义：
（1）2SO₂前面的“2”：二氧化硫分子的个数为2；右下角的“2”：1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
（2）$\stackrel{+2}{Cu}$O：氧化铜中铜元素的化合价为+2价；3SO${\;}_{4}^{2-}$：1个硫酸根离子带有两个单位的负电荷．

18．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如表：

物     质	甲	乙	丙	丁
反应前质量（g）	4	1	42	10
反应后质量（g）	待测	20	6	31

关于此反应，下列认识正确的是（　　）

	A．	该变化的基本反应类型可能是化合反应
	B．	参加反应的甲、丙的质量比为1：9
	C．	乙、丁的相对分子质量比一定为19：21
	D．	该反应可能是甲烷在氧气中燃烧

17．老师用如图所示装置为同学们做演示实验．已知该装置气密性良好．

（1）打开A的活塞，加入足量浓盐酸，关闭A中的活塞．则B中的现象是溶液变红
小聪认为通过B中现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸．你认为他的看法不合理（选填“合理”或“不合理”），说明原因浓盐酸挥发出来的HCl气体溶解在水中形成的盐酸也可以使紫色石蕊变红  ．
（2）一段时间后，打开弹簧夹K₂及E中的活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，关闭E中的活塞、弹簧夹K₂．C中可能出现的现象是液面上升，白色沉淀逐渐溶解，有气泡产生．E中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）上述实验过程中，C中玻璃管K₁的作用是排出A、B、C装置中气体，避免装置中压强过大．

16．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（　　）

	物质	杂质（少量）	加入试剂及用量	除杂操作方法
A	KCl溶液	CaCl2	适量的Na2CO3溶液	过滤、除去滤渣
B	NaCl	Na2CO3	过量的盐酸	加热蒸发
C	Cu（NO3）2	AgNO3	足量铜粉	过滤将滤渣烘干
D	N2	O2	足量的碳粉	加热

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列归纳总结完全正确的一组是（　　）

A、化学之最	B、化学与生活
①密度最小的气体是氢气 ②地壳中含量最高的金属元素是铝 ③天然存在的最硬的物质是金刚石	①衣服上的油污：可用汽油除去 ②冰箱中的异味：可用活性炭吸附 ③水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去
C、物质保存方法及解释	D、化学与工农业
①浓盐酸密封保存：防止吸水变稀 ②氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质 ③白磷在冷水中保存：隔绝空气防止自燃	①用二氧化碳与铁矿石反应炼铁 ②石油炼制可得汽油、煤油、柴油等 ③施用过量化肥、农药来增加粮食产量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．张宁在帮老师整理实验室时，发现一瓶标签破损的无色溶液．只知道它是稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，张宁通过以下实验活动确认了该试剂．请你将内容补充完整：
查阅资料三种溶液的PH：
稀硫酸的PH＜7，氢氧化钠溶液的PH＞7，碳酸钠溶液的PH＞7．
设计实验：（1）利用酸碱指示剂尝试确认该无色溶液是否为稀硫酸；
（2）若无色溶液不是稀硫酸，再用稀盐酸或饱和石灰水进行检验．
进行实验：按照上述设计的方案进行以下的实验

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量液体于试管中，滴入2～3滴 石蕊（或酚酞）（填“石蕊”或“酚酞”）试液		该溶液是氢氧化钠或碳酸钠中的一种
②另取少量液体于另一试管中，滴加 稀盐酸 溶液		该溶液是碳酸钠溶液该反应的化学方程式为 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

反思评价：如果溶液不是密封保存的，张宁同学设计的方案将不能成立．
因为氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应发生变质，使氢氧化钠溶液中也含有碳酸钠．
该反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．