9．镁被誉为“国防金属”，工业上通常用海水制取金属镁，有以下两个方案：
方案一：

方案二：

请回答下列问题：
（1）每吨试剂价格表：

试剂	NaOH	Ca（OH）2
价格（元/t）	3200	1200

工业生产为了获得更高的利润，根据上表分析，最好选择方案二（填“一”或“二”）．
（2）步骤②中加入试剂充分反应后的操作是过滤；
（3）步骤③发生反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（4）在MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑反应中化合价发生变化的元素有2种．

8．小明同学想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥．为进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究．

探究内容	现象
实验1：取一定量的肥料放入水中，振荡	样品完全溶解
实验2：取实验1中的部分溶液，滴入石蕊试剂，	溶液呈红色
实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂与稀盐酸，	有白色沉淀生成

（1）小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明：不同意，例如碳酸钠溶液呈碱性．
（2）根据实验现象你推断该化肥的化学式为（NH₄）₂SO₄．
（3）结合探究过程回答，施用该化肥时应注意：不宜与碱性肥料混合使用，以免降低肥效，也不宜长期使用，否则会使土壤酸化．

7．FeCl₃溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl₃+bCu═cCuCl₂+dX．向含溶质32.5g的FeCl₃溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl₃、CuCl₂的质量随Cu粉质量变化如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X为FeCl2		B．	化学计量数c=1
	C．	方程式中a和b的比为1：2		D．	完全反应后，生成X的质量为25.4g

6．用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按如图步骤进行实验．    
回答下列问题：
（1）无色溶液A是氢氧化钠溶液，仪器C的名称是酒精灯．
（2）实验中反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）步骤⑤的操作名称是蒸发．
（4）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是③ （填“②”或“③”）．

5．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	形状和质量相同的铁和锌分别加入到足量的同一种稀硫酸中
	B．	加热高锰酸钾
	C．	足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
	D．	稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液

4．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

【查阅资料】
①粗盐水中含有MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质；②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水；③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解．完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na₂CO₃分别除去MgCl₂、CaCl₂，固体C为氢氧化镁和碳酸钙，写出除去MgCl₂的化学方程式MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂和H₂O相互作用析出NaHCO₃，请补充完整化学方程式：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）该工艺流程中，可以循环使用物质是二氧化碳．
（4）鉴别纯碱产品中是否含有氯化钠方法是：取少量待测物溶于水，然后加入过量稀硝酸，产生气泡，再加入硝酸银，产生白色沉淀，则纯碱中混有氯化钠．

3．小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．请回答：
（1）试剂Ⅰ是酚酞试液，试剂Ⅱ是稀盐酸，
（2）写出实验过程中的现象：溶液先变红色，后变成无色．
（3）欲验证上述实验中稀盐酸是否过量，不能选择的试剂是B．
A．石蕊试液     B．铜片     C．碳酸钠粉末．

2．镁是一种用途很广的金属，从海水中提取镁的主要步骤如图所示，请你和他一起探究：

（1）试剂①的名称为氢氧化钙；分离得到Mg（OH）₂沉淀和溶液的基本实验操作为过滤（填操作方法）．
（2）写出试剂②中溶质的化学式HCl，其与Mg（OH）₂发生化学反应的化学方程式为Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（3）氯化镁属于盐（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），熔融状态的无水氯化镁通电的化学反应属于分解反应（填基本反应类型）．

1．CO₂可用于制备碳酸饮料，人饮后有清凉感．某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中的CO₂的含量．

实验方案：
①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻至刚好结冰；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，待测定；
③称得装置D的质量为x g，按上图连接实验装置．取50mL待测液至仪器②中，关闭开关a，打开仪器①的活塞，向仪器②中注入稀盐酸，至不再产生气泡，关闭仪器①的活塞；
④打开开关a，向装置中鼓入空气，一段时间后，称量D装置质量为y g．
注：实验中各种溶液的密度都视为1g/mL．碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
（1）样品与稀盐酸反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是防止二氧化碳逸出，加入NaOH溶液的目的是吸收二氧化碳．
（3）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO₂的含量为20y-20xg/L．
（4）步骤④鼓入空气的目的是使反应生成的二氧化碳完全被D装置吸收．
（5）若没有C装置，则测得CO₂含量会偏大（填“偏大”“偏小”“无法确定”）

20．实验室有下列仪器，高锰酸钾、大理石、铜片、稀盐酸四种药品．

请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是锥形瓶；
（2）利用上述仪器和药品能够制备的气体其原理方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用③收集该气体时，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；不用⑧收集该气体的原因是二氧化碳溶于水，会与水反应．
（3）为控制制备上述气体时的化学反应速率，则应选择的发生装置的组合为①④⑥（填序号）．