6．100克质量分数为10%的氯化钠溶液，试采用两种措施，使其变为质量分数为20%的溶液．写出方法和计算过程．

5．某同学在实验室进行有关浓硫酸的试验，观察瓶上的标签（如下所示）．他从瓶中倒出100毫升浓硫酸配置成稀硫酸，问：

浓硫酸（H2SO4）　　500毫升
浓度（质量分数）	98%
密度	1.84克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

（1）这100毫升浓硫酸的质量为多少克？
（2）100毫升浓硫酸中溶质硫酸的质量是多少克？
（3）他将这100毫升浓硫酸与100毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数？

4．最近雾霾天气仍旧影响绍兴地区，PM2.5不易被鼻腔阻挡，被吸入人体后会直接进入支气管，干扰肺部的气体交换，引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病．其次，会损害血红蛋白输送氧的能力，对贫血和血液循环障碍的病人来说，可能产生严重后果．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧和扬尘．
（1）你认为，PM2.5对人体的①影响最大（从下列选项中选择序号填写）．
①呼吸系统   ②神经系统   ③生殖系统    ④泌尿系统
（2）知道了一座城市当天平均PM2.5浓度，我们就能自行计算出PM2.5的分指数，计算公式是：
分指数=$\frac{当天PM2.5浓度（单位/立方米）}{国家二级标准限制0.75（单位：微克/立方米）}$
单独看PM2.5的分指数这个污染指标，我们可把每天的空气质量分六个等级（如下表）：

分指数	空气质量级别	空气质量状况
0-50	I级	优
51-100	II级	良
101-150	III（1）级	轻微污染
151-200	III（2）级	轻度污染
201-300	IV（1）级和IV（2）级	中度和中度重污染
大于300	V级	重度污染

2015年3月25日PM2.5监测试报数据显示，舟山的PM2.5浓度为20微克/立方米，绍兴的PM2.5浓度为48微克/立方米．则单看PM2.5指标，舟山的空气质量级别为I级，那么绍兴的空气质量级别为Ⅰ  ．
（3）下列关于PM2.5的说法错误的是③（填序号）．
①燃放烟花爆竹会产生PM2.5
②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一
③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
④PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性．
（4）我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO₂，示意图如下．下列关于该反应的说法错误的是C．
A．可有效降低汽车尾气对大气的污染
B．属于化合反应
C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化
D．反应前后氧原子数不发生变化
（5）除了对汽车尾气的检测，还有哪些措施对PM2.5的治理能起到积极作用，请举一例：减少火力发电．

3．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数．实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量．数据如下表：

	锥形瓶	锥形瓶+稀盐酸	锥形瓶+反应后溶液
质量（克）	35.5	55.5	80.5

（1）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为25克；
（2）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数．
（3）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果．于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数偏大（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是滴加的氢氧化钠溶液过量．

2．（1）课本上说螺壳中含有碳酸钙，小明认为可以利用如图甲所示装置进行检验．往容器中放入螺壳并注入稀盐酸，如果观察到有气泡产生、涂在玻璃片下表面的澄清石灰水变浑浊，就可以证明螺壳中含有碳酸钙．

请评价小明的检验方法是否正确正确，理由是滴加稀盐酸，若有气体生成，能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有碳酸根离子．
（2）小明收集螺壳与稀盐酸反应产生的二氧化碳，并用如图乙所示的装置验证二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应．首先在广口瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，然后加入适量的稀盐酸，请你预期观察到的现象是气球先膨胀，后变瘪．

1．酒精灯是实验室常备仪器．某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精（C₂H₆O）在氧气中燃烧的产物．

（1）为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：
混合气体→D→B→C（填装置编号，装置可重复使用）→A→B→尾气处理．
（2）科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案进行实验，发现A、B、D装置中的物质均有明显现象变化，C装置质量变大，从而确定酒精燃烧产物有一氧化碳、二氧化碳、水．

20．氢氧化钠是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品．下表是20℃时，氢氧化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：

实验序号	水的质量（克）	加入氢氧化钠的质量（克）	溶液的质量（克）
①	10	4	14
②	10	5	15
③	10	6	15.1
④	10	7	m

（1）计算第2次实验得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
（2）m=15.1
（3）在这4次实验中，得到的氢氧化钠溶液属于饱和溶液的是③④（填实验序号）

19．根据右图所示的溶解度曲线图，回答问题：
①t₁℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A．
②t₂℃时，溶解度相等的是B、C．
③t₃℃时，A物质的溶解度是80克，
④t₃℃时，在120克水中加入20克A物质，所得溶液为不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），可继续加入76克A物质或蒸发掉95克水，使其变为饱和溶液．

18．将20℃时的氯化铵饱和溶液升至50℃（不考虑水的蒸发），一定发生改变的是（　　）

A．

溶液的质量

B．

溶质的质量分数

C．

溶质的质量

D．

氯化铵的溶解度

17．实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示．
（1）这瓶浓盐酸是多少克？
（2）若用这瓶浓盐酸来配制200克溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升？（保留整数）
（3）需加水多少克？