16．如图，是甲、乙两位同学进行空气中氧气体积含量的测定的图示．他们在燃烧匙里放入红磷，点燃后立即伸到盛有空气的集气瓶中，红磷燃烧．待集气瓶冷却至室温后，观察到的现象是烧杯中的水倒流到集气瓶中．但甲同学集气瓶中的水超过容积的$\frac{1}{5}$，而乙同学集气瓶中的水不足容积的$\frac{1}{5}$．请分析两位同学产生误差的原因：
甲同学  ①点燃的红磷向集气瓶中插入的速度太慢，部分空气从集气瓶口逸出；②止水夹没有加紧，部分空气逸出．
乙同学  ①红磷的量不足没有把氧气消耗完；②装置漏气．
该校研究性学习小组认为，镁条也能在空气中燃烧，产物同样
是固体．据此该小组用镁条代替红磷做同样实验，燃烧、冷却后打
开止水夹，却发现进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．

15．人类生存需要清新的空气，下列情况不会造成空气污染的是（　　）

	A．	使用太阳能热水器		B．	燃放烟花
	C．	光合作用		D．	汽车尾气

14．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）指出图中标有数字的仪器名称：①酒精灯；②集气瓶．
（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力旋转，将其插入．
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用BC或BD（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置．
（4）F是一种可用于集气、洗气等多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从b（填“a”或“b”）进入F中．
（5）若要制取二氧化碳，选用的块状固体药品为大理石（或石灰石），写出发生反应的文字表达式：碳酸钙+氯化氢→氯化钙+二氧化碳+水；若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的澄清石灰水，出现白色沉淀（或浑浊）现象时，证明有二氧化碳产生，写出发生反应的文字表达式：氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水．

13．金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（见右表）．
实验现象记录表

金属	空气	稀硫酸	硝酸银溶液
铁	-	√	√
铜	-	-	√
镁	√	√	√

（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是镁能够在空气中燃烧
（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是温度．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，此反应属于置换反应（填基本反应类型）．
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Fe＞Cu（用元素符号表示）

12．为探究铁、锌、铜、铝、银五种金属的活动性顺序，进行如图所示的实验．（实验前金属片表面均打磨过）
 
（1）实验④中反应的化学方程式为2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（2）通过以上实验可以得出什么结论？
（3）为证明五种金属的活动性顺序，在以上实验的基础上需要补做实验，要求除金属单质外，只能再选一种试剂，写出实验操作、现象和结论．

11．金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺．现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性．
（1）把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于氢之后（填“前”或“后”）．
（2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl₂）溶液，该反应的化学方程式为2Pd+4HCl+O₂=2PdCl₂+2H₂O．
（3）如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化．通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为银、钯、铂．

10．某课外兴趣小组的同学为了探究金属X、Y、Z三种金属的活动性顺序，进行实验进行了如下探究，请你加入他们一起完成探究：
实验一：把金属X、Y、Z三种金属分别放入硫酸溶液中

实验序号	①	②	③
实验步骤
实验现象	在X片表面无明显变化	Y片表面无明显变化	Z片溶解，表面有无色氢气产生，溶液最终无色

（1）Z与硫酸反应后，生成+3价金属离子，写出实验③的化学方程式2Z+3H₂SO₄═Z₂（SO₄）₃+3H₂↑（金属就用Z表示）；
实验二：为了比较X、Y两种金属的活动性，把X、Y两种金属丝放入硝酸银溶液中．

实验序号	④	⑤
实验步骤
实验现象	在X丝表面有银白色的固体析出	在Y丝表面没有明显现象

（2）通过实验二并结合实验一的现象分析，可得出X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为：Z＞X＞Y．
实验三：同学们接着对“Z丝和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他们分别用相同质量的Z丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据：

实验编号	硫酸的质量分数/%	反应的温度	Z丝消失的时间/S
⑥	3	20	500
⑦	6	20	300
⑧	6	30	80

（3）实验⑦和⑧表明：该反应快慢与温度有关；
（4）能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是⑥⑦；
（5）如果实验⑥中硫酸的质量分数换为4%，请预测Z丝消失的时间（用t表示）的取值范围300s＜t＜500s．
（6）该实验除了用Z丝消失的时间来衡量反应的快慢的方法外，你还能提出的一种新的方法是比较收集相同体积气体需要的时间．

9．某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案：
（1）试管乙反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，丙试管的实验是多余的．同学们通过实验探究得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞铜．
（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：
【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？
【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀盐酸．
①若无气泡产生，则不溶物的成分是铜．
②若有气泡产生，则不溶物中一定含有铜、铁．

8．某化学兴趣小组的同学要探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，请你参与探究并填写空格．
【实验探究】同学们将粗细相同的、打磨过的铝丝和铁丝分别插入硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中：

操作	甲	乙	丙	根据现象得出金属活动性顺序
现象	铝丝表面附着银白色固体	铁丝表面附着红色固体	铝丝表面附着红色固体	铝＞铁＞铜

写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．
【交流讨论】
（1）同学们经讨论后认为上述方案可以优化，丙（选填“甲”、“乙”或“丙”）试管的实验时多余的．
（2）洁洁认为，只用一支盛有少量稀硫酸的试管，合理安排金属丝的插入顺序（能与稀硫酸反应的要一次将稀硫酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．他设计了两种插入顺序，请你补全顺序二：
顺序一：Cu      Fe      Al；顺序二：Fe Cu Al．
洁洁按顺序一做实验时，发现铁丝放入稀硫酸中片刻后无气泡产生，几分钟后才有少量气泡产生，你认为可能的原因是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O（用化学方程式表示）．
【拓展迁移】为了回收金属，同学们将甲、乙、丙三支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液．向不溶物中加稀硫酸，若无气泡产生，则不溶物中一定含有铜．
若有气泡产生则不溶物中一定含有铜、铁，可能含有铝．

7．课外小组的同学为探究锌、铜、镍三种金属的性质，进行如下实验．
【实验一】取一根铜丝，在铜丝一端滴上一滴石蜡，用酒精灯加热铜丝的另一端．
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍（Ni）丝分别与50mL稀盐酸反应，
实验记录如表所示．

	锌	镍	铜
稀盐酸的质量分数	15%	15%	15%
主要实验现象	大量气泡	少量气泡	无现象

（1）实验一中观察到石蜡熔化，说明铜丝具有导热性．
（2）由实验二得出锌、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、镍、铜．