5．小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：

实验	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的量/mL	25	25	25
生成气体的质量/g	2.2	m	1.1

试求：
（1）m的值是2.2g．
（2）求该样品中碳酸钙的质量分数和所用稀盐酸的质量分数（保留一位小数）．

4．某钢样品的含碳量为0.24%（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe₂C和Fe₃C的形式存在，则该钢样品中Fe₂C和Fe₃C的质量分数（w）范围是D（相对分子质量：Fe₂C：124；Fe₃C：180）
A．0.03%＜w＜2%   B．0.48%＜w＜0.72%   C．2.24%＜w＜3.36%   D．2.48%＜w＜3.6%

3．育华学校初二科学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，杂质中不含钙元素）有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	150 g	12 g	157.6 g

（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）反应中生成氯化钙多少克？
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？

2．石灰石是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源．某校科学探究小组同学把一块从山中捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（反应生成的氯化钙能溶于水，杂质不溶于水，也不与盐酸反应）．（化学方程式如下：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

序  号	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸质量（g）	10	10	10	10
剩余固体质量（g）	5.5	m	1.6	1.6

请计算：
（1）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？
（2）上表中的m=3
（3）整个实验过程中共生成二氧化碳的质量为多少？
（4）高温加热10g纯净的碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．计算反应生成的二氧化碳是多少克？（化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）

1．2013年6月3日清晨，吉林省德惠市一禽业公司发生火灾，造成了120人死亡，77人受伤的惨痛后果．消防人员灭火时，有时会带上呼吸面具．据知：呼吸面具中的过氧化钠（化学式为Na₂O₂）能跟CO₂反应生成O₂和另一种固体化合物；它也能跟H₂O反应生成O₂，化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．以下是某兴趣小组进行的探究活动．

（1）利用如图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题．
①表明CO₂未被Na₂O₂完全吸收的实验现象为C处石灰水变浑浊．
②O₂可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O₂的哪些性质？密度比空气大和助燃性．
（2）7.8g过氧化钠与足量的水反应，若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？

20．将27.6克氯酸钾与2克二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中含二氧化锰的质量分数为10%，求：
（1）剩余固体的质量为多少？
（2）制得氧气多少克？
（3）有多少克氯酸钾没有分解？

19．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体有着至关重要的作用．如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：

（1）食用“碘盐”属于混合物；（纯净物或混合物）
（2）碘酸钾（KIO₃）中I元素的质量分数是59.3%．（计算结果精确到0.1%）
（3）我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾（KIO₃），以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量．各地将根据本地区实际情况作相应调整．深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg．请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋（500g）应比调整前少加碘酸钾12.6毫克．

18．氧是地壳中含量最多的元素，有两种氧原子可以分别表示为为${\;}_{8}^{18}$O 和${\;}_{8}^{16}$O，左下角数字表示质子数，左上角数字表示质子数和中子数之和，则（　　）

	A．	${\;}_{8}^{18}$O 和${\;}_{8}^{16}$O 互为同位素原子
	B．	${\;}_{8}^{18}$O 的核外电子数多于${\;}_{8}^{16}$O
	C．	${\;}_{8}^{18}$O  和${\;}_{8}^{16}$O 属于同种原子
	D．	${\;}_{8}^{18}$O  和${\;}_{8}^{16}$O 的核内中子数相等

17．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．
（1）化学反应前后肯定没有变化的是B（填字母序号）．
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应），若固体质量变化用图1表示，则m₂与m₁之差表示参加反应的氧气的质量．
（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是部分生成物散逸到空气中．

16．在学习中要不断总结，归纳发现规律，就能不断提高自己的能力．在标准状况下各气体相对分子质量、密度和实验室收集方法如下表，通过比较找出规律：

气体	相对分子质量	标况下密度（g/L）	收集方法[]
空气	29	1.293	排水集气法
氧气	32	1.429	向上排空气法
二氧化碳	44	1.964	向上排空气法
氢气	2	0.089	向下排空气法

（1）从“相对分子质量”和“标况下密度”两列，可归纳出：一般来说，气体相对分子质量越大，标准状况下的密度越大；
（2）实验室制取的氨气（化学式为NH₃），可推测知密度比空气小，可用向下排空气法收集（氨气极易溶于水）．