5．2015年我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖．请回答问题：
（1）已知青蒿素的化学式为C₁₅H₂₂O₅，则下列说法正确的是AB．
A．青蒿素属于有机化合物        B．一个青蒿素分子中含有42个原子
C．青蒿素的含碳量为28.4%      D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5
（2）屠呦呦受我国东晋时期的抗疟法启发，提出把黄花蒿浸泡在低沸点的乙醚中（沸点为35℃）加热煮沸来提取青蒿素，从而避免了传统的高温水煎易破坏青蒿素的弊端．为什么此法可避免高温破坏青蒿素？请对此做出解释．乙醚沸点低，当加热到35℃时就会汽化带走热量，温度不能持续升高，就不会破坏青蒿素
（3）现今，研究人员发现，把相关基因转入酵母菌内后，酵母菌就能产生合成青蒿素的中间产物．像这样完全按照人的意愿重新组合基因，使生物按照人类的要求定向产生新的性状的育种技术叫基因工程．
（4）某兴趣小组的同学在同一地点采集黄花蒿的根、茎、叶（叶龄7天），共采集3次．并测定样品中青蒿素的含量，结果记录如表所示．

	青蒿素的含量（mg/g）
	第1次	第2次	第3次	研究比较植物根茎叶三个部位中青蒿素的含量
根	1.02	1.05	1.14
茎	0.09	0.11	0.10
叶（叶龄7天）	4.57	4.65	4.58

请补充完整表格内的栏目；此实验的研究目的是研究比较植物根茎叶三个部位中青蒿素的含量．

4．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数．实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量．数据如下表：

	锥形瓶	锥形瓶+稀盐酸	锥形瓶+反应后溶液
质量（克）	35.5	55.5	80.5

（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体80克．
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为25克．
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数．
（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果．于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数偏大（填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是石蕊试液的变色不明显，你能改进这个测量过程吗？请简要描述改进方案；①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴酚酞试液（质量忽略不计），重新称量；②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由无色恰好变为红色时，停止滴加，再次称量．

3．今年6月8日至14日是全国节能宣传周，活动主题是“携手节能低碳，共建碧水蓝天”．根据如图碳循环的部分过程进行的有关分析中，错误的是（　　）

	A．	②是指生产者、消费者和分解者的呼吸作用
	B．	在生物群落的食物链中，碳是以二氧化碳的形式进行传递的
	C．	在城市交通中少开汽车多骑自行车能减少①过程的发生
	D．	绿化环境、爱护草木有利于③过程的进行

2．要在实验室用高锰酸钾为原料制取并收集一瓶氧气，你准备选择下列装置中的（　　）

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

1．有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种组成，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动．
（注：Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液混合能产生蓝色沉淀．）
活动1：取一定量上述固体粉末，加足量水溶解．得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有CaCO₃、Na₂CO₃（填化学式）．
活动2：为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示．
（1）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量．
（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

20．泡菜在腌制过程中，由于一些硝酸盐还原菌的作用，会产生一定量的亚硝酸盐，具有致癌作用．某校科学探究小组的同学们为探究泡菜在腌制过程中亚硝酸盐含量变化及其高峰期的时期．进行了如下实验：①选1、2、3只容积相同的泡菜坛，分别加入等量的新鲜蔬菜；②再在坛中加满经煮沸、冷却的质量分数为10%的食盐溶液；③封坛前分别测量各坛中溶液的亚硝酸盐含量；④封坛，并置于15～20℃环境中；⑤以后每隔4天测量一次，直至泡菜腌熟能够食用为止，周期约为16天．所得数据如下表所列：

亚硝酸盐含量（mg/kg）	封坛前	第4天	第8天	第12天	第16天
1号坛	0.15	0.6	0.2	0.1	0.1
2号坛	0.15	0.2	0.1	0.05	0.05
3号坛	0.15	0.7	0.6	0.2	0.2

请根据上述情况，回答下列问题：
（1）在该实验中，要同时同方法处理3只坛的目的是减小误差，使结论更可靠．
（2）实验中3只坛中产生的亚硝酸盐含量存在差异，可能的原因有各坛中微生物种类和数量存在差异．
（3）综合分析表中数据，写出该探究的一条合理结论：各坛中溶液的亚硝酸盐含量和腌制时间有关．

19．为了除去食盐样品中含有的少量氯化镁和硫酸钠杂质，某科学探究小组运用所学知识设计了如下图所示①至⑤步除杂方案：

请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）滤液C中的溶质有氯化钠、氢氧化钠、氯化钡；操作⑤中加入过量盐酸的作用是除去过量的碳酸钠、氢氧化钠．
（2）若在操作③中改为加过量的Ba（NO₃）₂溶液，固体丁中可能含有的杂质是硝酸钠．

18．结合所学的科学知识，联系实际，回答下列问题：
（1）家庭消毒常用“84”消毒液，“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为+1；Cl₂常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X+Cl₂↑+2H₂O，X的化学式为MnCl₂ ．
（2）我们日常所见的①平面镜②凸透镜③凹透镜中，对光起折射作用的有平面镜；起会聚作用的有凸透镜．（填序号）
（3）下列做法有益人体健康的是CD．
A、霉变的大米洗净后食用
B、大量使用防腐剂，延长食品保存期
C、大量出汗后，适量饮用含氯化钠的饮料
D、每天摄入一定量的蔬菜、水果等含维生素较多的食物．

17．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	去除杂质的方法
A	NaCl（Na2CO3）	加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤
B	CaO（CaCO3）	加足量的水、过滤
C	CaCl2（HCl）	加足量CaCO3、过滤
D	H2SO4（HCl）	加入适量BaCl2溶液、过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．如图有一空心铜球悬浮在硫酸铜溶液中，且铜球不与烧杯内壁和底部接触，现向硫酸铜溶液中投入一小块铁，待铁块充分反应后（忽略溶液体积的变化），下列对铜球静止后的有关判断正确的是（　　）

A．

漂浮

B．

浮力不变

C．

浮力变大

D．

沉到底部