13．30℃时A物质的溶液，第一次恒温蒸发10克水，结果没有晶体析出；第二次恒温蒸发10克水，结果析出2克晶体；第三次再恒温蒸发10克水，下列有关晶体析出质量的判断中，正确的是（　　）

A．

等于2克

B．

大于2克

C．

小于2克

D．

大于或等于2克

12．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20克，分别加入到四个各盛有50克水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

物质	甲	乙	丙	丁
未溶解固体的质量/克	4.2	2	0	9.2

下列说法正确的是（　　）

	A．	所得四杯溶液都是饱和溶液
	B．	丁溶液的溶质质量分数最大
	C．	四杯溶液中溶剂质量大小为：丙＞乙＞甲＞丁
	D．	20℃时四种物质溶解度大小为：丙＞乙＞甲＞丁

11．向甲物质中加入（或通入）乙物质，生成的沉淀量与所用的乙物质的量关系如图，则表中不符合条件的一组是（　　）

组别	甲	乙
A	FeCl3溶液	NaOH溶液
B	NaOH溶液	CO2气体
C	CuSO4溶液	BaCl2
D	一定量海水	AgNO3溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．在20℃时，在两只各盛有100克水的烧杯中，分别加入60克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	两烧杯中的溶液质量相等
	B．	20℃时两者的溶解度相等
	C．	蔗糖溶液一定刚好是饱和溶液
	D．	氯化钠溶液的浓度一定比蔗糖溶液小

9．化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
[分析]氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应．
[提出问题]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
[查阅资料]①已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓（白色）  ②氯化钡溶液呈中性．
[设计实验]依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．
（1）取待测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，并不断振荡，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有Na₂CO₃．
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则溶液中一定含有NaOH．
[实验结论]该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液部分变质（填“部分”或“全部”）．
[进一步实验]该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
（3）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的Ca（OH）₂ ．
（4）借助于酚酞试液可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．

8．下列判断结果正确的是（　　）
（1）在一溶液中滴入石蕊溶液呈红色，溶液中无H⁺
（2）HCl、H₂S、NH₃都是非金属元素与氢的化合物，都属于无氧酸
（3）中性溶液中既没有H⁺也没有OH^-
（4）溶液pH越大H⁺浓度越大，溶液的酸性越强
（5）10克10%的盐酸和10克10%的氢氧化钠溶液充分混合后，溶液呈中性，pH=7
（6）将pH=5和pH=4的溶液混合后溶液pH=9．

A．

只有（1）（3）正确

B．

只有（2）（3）正确

C．

只有（3）（5）（6）正确

D．

都不正确

7．某小组在探究铁、铜、镁、银四种金属的活动性顺序时，做了图1所示的三个实验（所用金属的形状与大小、稀盐酸的质量分数和用量均相同）．

（1）通过Ⅰ和Ⅱ可比较镁和铁的金属活动性强弱，依据的实验现象是什么？
（2）小燕认为图1三个实验不能得出四种金属的活动性顺序，原因是什么？
（3）探究小组在图1实验的基础上，补充一个实验（图2），实现了探究目的．则X、Y分别是什么？

6．某实验小组的同学用稀硫酸、铁丝、铜丝三种试剂来测定铁、铜金属活动性．在做实验时，他们发现了一个有趣的现象．如图所示，甲图中看到在铜片的表面有气泡产生，而乙图中看到在铁片的表面有气泡产生．同学们产生了很大的疑问，这是怎么回事呢？带着疑问，同学们查阅了大量的资料，并请教了老师．
[查阅资料]甲图中反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═H₂+FeSO₄．出现氢气在铜片放出的原因是由于铁和铜连接在一起，形成了原电池，原电池是一种把化学能转化为电能的装置，在甲图中铁失去电子变成亚铁离子，它失去的电子会从铁片运动到铜片，而溶液中的氢离子只有在铜片的表面才能得到电子变成氢原子，而后再结合生成氢气分子放出．
[实验探究]学到了新知识，同学们于是决定依据该原理重新做一个实验，如图丙，他们把稀硫酸溶液换成硫酸铜溶液重新进行实验．该反应现象为铜片表面附着一层红色固体；该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．从微观的角度说明其化学反应的本质为铁原子失去电子变成亚铁离子，铜离子得到电子变成铜原子．

5．实验室有两瓶保管不当的试剂（如图1），左瓶残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种；右瓶是敞口放置的30%的NaOH溶液．同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究：

Ⅰ．甲同学对左瓶标签残缺的溶液展开研究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A．（填字母）
A．酸      B．碱       C．盐
【查阅资料】
①Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
②测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出结论】根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO₃．
【设计实验并继续探究】
（1）用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
（2）为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中， 滴加足量的稀盐酸	有气泡产生	该溶液是Na2CO3 相关的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Ⅱ．乙同学对右瓶敞口放置的溶液展开研究：
（1）乙同学根据氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠，对其变质情况进行了如下探究．
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．氢氧化钠溶液变质的反应方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
【实验与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取少量该溶液于一支试管中，加入足量 CaCl2或BaCl2	有白色沉淀产生	该氢氧化钠溶液已变质
b．将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞（或CuSO4溶液）	酚酞变红（或产生蓝色沉淀）	该氢氧化钠溶液已部分变质

实验步骤a中加入的试剂必须足量的原因是：完全除去Na₂CO₃
【拓展探究】乙同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
向该溶液中加入适量的Ca（OH）₂或Ba（OH）₂溶液，充分反应后，经过滤操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质．
Ⅲ．丙同学查阅资料得知：碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，他取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图2所示．下列说法正确的是BC．
A．N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应
B．PQ段（不含P点）溶液的pH＜7
C．NP段表示产生气体的过程，a的值为210.2
D．该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g．

4．小聪同学为了探究锌、铁、铜三种金属的活动性强弱．设计了如图所示的两个实验：
（1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物请你写出铁片与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）实验一，小聪同学以“金属表面产生气泡的快慢”为标准判断锌、铁的活动性强弱．有同学认为不够合理，理由是反应物是不同的酸．
（3）实验二，若出现铁丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 的现象．可证明铁活动性强于铜，请你写出该反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）小聪同学认为还可以通过另外两种方法证明锌、铁、铜 三种金属的活动性强弱．请你选择下列所用药品正确的是AC（填序号）
A．铜、锌、硫酸亚铁溶液 B．铜、铁、硫酸锌溶液   C．硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铁．