13．在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行研究．
【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论．
此结论合理（选填“合理”或“不合理”）．
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀与试管中加稀盐酸，有气泡产生．
分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．
（3）为进一步确定氢氧化钠变质程度，分组探究．
1、甲组取烧杯上层清夜于两支试管中，按如图探究．
2、乙组认为甲组实验不能证明 清夜中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．

方案
现象	溶液变红	产生白色沉淀
结论	清液中有氢氧化钠	清液中有碳酸钠

【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质．
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是使碳酸钠完全反应．

12．2014年3月8日凌晨，马来西亚航空公司一架载有239人（其中154名中国人的客机在飞往北京的途中忽然失踪，引起全世界的关注，多个国家参与搜索，其中飞机“黑匣子”（名为航空飞行记录器）是搜寻的重点之一．制取“黑匣子”的材料之一是金属钛、钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO₃．请回答：
（1）已知FeTiO₃中，钛的化合价为+4价，则铁的化合价为+2．
（2）冶炼金属钛时可分为两步：①将钛铁矿石转化为TiCl₄；②将TiCl₄再与Na在“一定条件”下反应生成Ti和NaCl，请写出②中反应的化学方程式4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+4NaCl；基本反应类型为置换反应．

11．小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应
	B．	当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7
	C．	当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡
	D．	当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全

10．科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（　　）

A．

稀释浓硫酸

B．

干燥氧气

C．

测定某溶液的pH

D．

检查气密性

9．小林同学为测定某钙片其碳酸钙的含量标注（一片片剂质量2.5g，一片钙片中碳酸钙的含量标注≥1.20g）是否属实，他取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸36.5g，称量烧杯中剩余物质量为44.3g（不包括烧杯质量，并假定钙片其它成分不与盐酸反应．）
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．

8．在实验室，小柯看到一瓶长久放置的氢氧化钠固体样品，他想：这瓶氢氧化钠有无变质呢？于是他和小组同学进行了如下探究：
（1）取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液，先向溶液中滴加酚酞试液，振荡，再向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，如果出现溶液由无色变成红色，产生白色沉淀现象，则证明氢氧化钠部分变质
（2）为测定氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，他们称取20克样品，提出了以下四种方案：
①将样品与足量的稀盐酸充分反应，用排水法收集完全反应后的二氧化碳气体，由二氧化碳气体的质量来求解
②将样品与足量的稀硫酸充分反应，根据参加反应的稀硫酸质量直接求解
③将样品与足量的氯化钙溶液反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，由得到的沉淀来求解．
④将样品与足量的浓盐酸充分反应，将逸出的气体用NaOH溶液充分吸收，NaOH溶液增加的质量即为二氧化碳气体的质量，再根据二氧化碳气体来求解．
经过讨论后，大家认为只有第③种方案能较准确地测定碳酸钠质量分数，请逐一说明其他三种方案不能测量的理由．并计算：如果测得方案③中沉淀的质量为10克，求样品中所含碳酸钠的质量分数．
（3）同学们对方案④进行了改正，利用如图的实验装置较为准确地测定碳酸钠的含量，下列操作会影响到测量结果是AD（填序号）
A．把通入的氮气改为空气     B．稀硫酸过量   C．鼓入氮气的时间较长   D．省略装置B．

7．现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．

请回答：
（1）根据实验现象，一定存在的物质是碳酸钠．这一包固体粉末的可能组成有3种．
（2）如果该白色粉末是由CaCO₃和Na₂CO₃组成，小科同学实验后最终生成白色沉淀5克，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200克（只含一种溶质），则小科同学所取白色粉末的质量是多少？

6．某化学兴趣小组探究NH₄Cl、CaCl₂、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化．
【药品器材】水、NH₄Cl、CaCl₂、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等．
【实验探究】
三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：

实验	水的体积	所加物质	测量液体温度（℃）
实验1	50mL	NH4Cl	15
实验2	50mL	CaCl2	28
实验3	50mL	NaCl	21
实验4	50mL	无	22

【数据分析】（1）比较实验2与实验4，可获得结论是氯化钙溶解过程中放热．
（2）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是NH₄Cl．
【反思评价】（3）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是AB．
A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等
C．加入物质的种类不一样．

5．材料：2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察．12月15日晚，“嫦娥三号”着陆器和巡视器（玉兔月球车）成功分离，顺利互拍，任务取得圆满成功．长征三号运载火箭主要用于发射地球同步轨道有效载荷，它的一子级和二子级使用偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄）作为推进剂，三子级则使用效能更高的液氢（H₂）和液氧（O₂）．
（1）下列有关偏二甲肼（C₂H₈N₂）的叙述正确的是D．
A．由2个碳原子，4个氢原子，一个氮分子组成
B．由碳、氢、氮三个元素组成
C．由2个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成
D．组成元素碳、氢、氮的原子个数比为1：4：1
（2）嫦娥三号的着陆器携带月球车将在月球的虹湾地区实现软着陆．为避免着陆器与月球猛烈碰撞，以下措施最合理的是C．
A．选择松软的月球表面降落                      B．着陆器底部垫有硬度小的材料
C．临近月球时向下喷气反推减速              D．临近月球时打开降落伞减速
（3）“嫦娥三号”探月卫星在绕月球做圆周运动时，卫星的运动状态改变（选填“改变”或“不变”）
（4）经过漫长的寒冷的月夜之后，“玉兔号”月球车成功苏醒，并传回大量的照片．月球有“同步自转”现象，即月球的自转周期与它绕地球的公转周期一样．月球上的一夜大约相当于地球上的13天（填整数）．

4．铅元素通过空气、水、食物进入人体，达到一定量就会引起铅中毒．有资料显示，同一地点儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍．为什么会这样呢？某兴趣小组对某地的空气进行取样，经专业机构检测，得到了以下数据：

离地面高度（m）	0.8	1.0	1.2	1.4	1.6	1.8	2.0
空气中铅的浓度（μg/m3）	1.10	0.98	0.91	0.72	0.66	0.54	0.50

（1）分析表中数据可知，他们探究的问题是：空气含铅量与地面高度的关系．
（2）兴趣小组查阅资料得知，汽车尾气是空气中铅的主要来源．为研究该地空气中的铅不是来自汽车尾气，则他们在空气取样时，除了要考虑离地面高度、离公路远近外，还应考虑的因素是该地不同时段的空气中含铅量不同．
（3）儿童除了不要在公路边玩耍、不吃含铅食物外，有研究发现多吃海带也可有效预防大脖子病．