11．山梨酸钾（化学式为C₅H₇COOK）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，在我市海产品深加工过程中广泛使用．
（1）该物质是由四 种元素组成．
（2）该物质中碳、氢元素的原子个数比是6：7．
（3）该物质中氧元素的质量分数是21.33%．

10．今有AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、Ba（OH）₂溶液、Na₂CO₃溶液和Zn粉供选用．若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量Ba（NO₃）₂溶液，发生反应的化学方程式为Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃．若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量Na₂CO₃溶液，发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

9．下列实验设计或操作，能达到实验目的是（　　）

	A．	①干燥氢气		B．	②检验氧气是否集满
	C．	③检验X溶液中是否含有SO42-		D．	④验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱

8．稀释浓硫酸时，正确操作是（　　）

	A．	将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
	B．	将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
	C．	将浓硫酸缓缓和水一起倒入烧杯中，边倒边搅拌
	D．	将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌

7．化学反应方程式“4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅”表示（　　）

	A．	磷加氧气生成五氧化二磷
	B．	磷和氧气混合后生成五氧化二磷
	C．	4个磷原子加10个氧原子等于2个五氧化二磷分子
	D．	4个磷原子与5个氧分子在点燃条件下反应生成2个五氧化二磷分子

6．为了有效、安全地收集到气体，我们不得不重视气体的溶解性、密度以及毒性等要素．现要收集气体一瓶NO气体，已知NO是大气污染物之一，难溶于水，但通常条件下极易与氧气反应，实验室收集NO的装置应选用下图中的（　　）

A．

B．

C．

D．

5．放在普通环境里的鸡蛋容易变质．鲜鸡蛋密度约为1.08克/厘米³左右，变质蛋密度可降至1.03克/厘米³以下．生活中，我们可以把鸡蛋放入密度为1.03克/厘米³的盐水中来判断鸡蛋是否变质．
（1）如图甲、乙、丙三个鸡蛋静止在盐水中，其中最有可能已变质的是丙鸡蛋（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（2）配制密度1.03克/厘米³食盐水可用60克食盐溶于1000克水中，这种食盐水的质量分数约为5.7%（计算结果小数点后保留一位）；
（3）实验室在配制以上食盐水溶液时，一些操作步骤如图，正确的操作顺序是④⑤①②③；
（4）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的是CE．
A．称量时使用了生锈的砝码
B．使用量筒取水时，俯视读数
C．氯化钠中有杂质
D．配制完成后移取液体时，有少量溶液溅出
E．配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗．

4．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I．将铁片浸入稀硫酸中，II．将银片浸入稀硫酸中，III．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验I的现象是，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；反应产生的气体可用点燃的方法检验．
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面附着一层银白色固体．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银．
（3）将银、铜、铁的两种金属分别放入硫酸铜溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．
（4）将铜片加热，铜片表面变黑．同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜．

①实验操作	②实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管中， 通入足量的一氧化碳气体	铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

写出该气体还原氧化铜的方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

3．为探究铁、铜、锌、银四种金属的活动性顺序，同学们设计了如图所示的A、B、C三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．

（1）实验前将金属片用砂纸打磨的目的是除去金属表面的氧化物．
（2）一段时间后，可观察到实验B中的现象是铜片表面附着一层银白色固体；发生反应的化学方程式是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）小兰同学通过实验A和C判断出锌的活动性比铁强（填“强”或“弱”），你认为她依据的实验现象是锌和稀盐酸反应产生气泡速率比铁和稀盐酸反应产生气泡速率快．
（4）小刚认为以上实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，他在上述实验基础上补充了实验D，实现了探究目的，若X是Fe，则Y是硫酸铜溶液，实验D中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

2．某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
（1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱．据你分析，甲同学依据的实验现象是铝片表面产生气泡速率最快，铁片表面产生气泡速率最慢．过一会儿，他又发现了D中铁片表面有红色固体附着，这说明铁比铜活泼．
（2）实验时选用Zn而不用Al、Fe制取氢气的原因是铝和酸反应的速率太快，不利于控制和收集，铁和酸反应的速率太慢，耗时长．A试管中的实验现象为铁片表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色．