1．若要除去粗盐中的下列杂质，则应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：

杂质	加入的试剂	化学方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2

20．甲同学在2015年的化学实验考核中抽到了“制取二氧化碳并验证其能与氢氧化钠溶液反应”的实验．在实验过程中产生了以下问题，请你帮助该同学解决．
（1）实验室制取二氧化碳的方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，在制取二氧化碳前应先检查装置的气密性，加入药品时先加入石灰石（填药品名称）．
（2）甲同学在一只大烧杯中倒入约150mL的氢氧化钠溶液，将一只收集有二氧化碳的试管先倒置，再拔去塞子，然后慢慢扣入氢氧化钠溶液中，发现液面几乎不上升，他认为该现象说明2者不反应，监考老师指出他这么做是不能得出该结论的，请问为什么？二氧化碳的密度比空气大，收集有二氧化碳的试管倒置后，再拔去塞子，然后慢慢扣入氢氧化钠溶液中过程中，试管内的二氧化碳沉入到空气中去了．
（3）甲同学再次实验时，老师提醒他要再准备一只烧杯，其中加入水，然后也要倒扣一只收集有二氧化碳的试管，请你解释原因：二氧化碳能与水反应生成了碳酸，若观察到倒扣在水中的试管内液面上升明显，则可以说明两者能发生反应．
（4）乙同学设计了另一种实验方案：在收集有二氧化碳的试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，振荡，再加入稀盐酸，如果观察到有气泡则说明两者发生反应．在实验过程中，乙同学向振荡后的试管中滴加稀盐酸，没有看到气泡，可能的原因是加入的稀盐酸过少，碳酸钠与稀盐酸反应生成了碳酸氢钠和氯化钠．
（5）假设乙同学收集到的二氧化碳为44mL，二氧化碳在此情况下的密度为2g/L，乙同学加入5g稀盐酸时恰好完全反应，则所加盐酸的质量分数为多少？

19．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制 备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：

①写出由纯SiHCl₃，制备高纯硅的化学反应方程式_SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃↓+H₂↑+3HCl；H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是爆炸．
（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维．二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠（其水溶液称水玻璃）和水．请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O．

18．向含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，若有气泡产生，则下列说法正确的是（　　）

	A．	滤出的固体是Ag、Cu两种单质的混合物
	B．	滤出的固体中一定有铜，可能有银
	C．	滤液中的离子种类为2种
	D．	滤液中还有1种溶质

17．在加入酚酞能够变红的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	H+、Cl-、Na+		B．	Ca2+、SO42-、CO32-
	C．	Na+、K+、Cl-		D．	NH4+、NO3-、CO32-

16．如表实验方案中，能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	区分氯化钠和硝酸铵	加水溶解、测量温度
B	检验CO2中是否含有的少量CO	点燃气体，观察能否燃烧
C	检验氧气、二氧化碳和氮气	加入澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D	鉴别羊毛和蚕丝	点燃后闻气味

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列关于水的叙述，错误的是（　　）

	A．	干冰是由氢元素和氧元素组成的
	B．	通过蒸馏可降低水的硬度
	C．	生活污水直接排放会造成水污染
	D．	洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所

14．下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（　　）

	A．	金刚石和石墨硬度都很大
	B．	二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料
	C．	二氧化碳和一氧化碳都能灭火
	D．	一氧化碳可利用水来吸收

13．下列不属于合成材料的是（　　）

A．

玻璃钢

B．

有机玻璃

C．

涤纶

D．

合成橡胶

12．如图实验操作中，正确的是（　　）

A．

检查装置气密性

B．

稀释浓硫酸

C．

取用少量液体

D．

点燃酒精灯