2．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用2%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是两组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入2%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成．
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应．
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，列式计算甲组使用的这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入2%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法来达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是AC（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②用pH试纸多次测定溶液pH过程中，每次使用玻璃棒蘸取溶液前，都必须进行清洗，擦净的预处理．
③由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．则图2中a点表示的含义是恰好中和；b点溶液中含有的阴离子有OH^-（填离子符号）．
④乙组同学要计算出本组使用的这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数，除了要用到已有数据外，还需要的数据是稀盐酸的密度．
⑤若乙组同学在测定过程中还同时使用了数字温度计，则在图2所示的过程中溶液的温度变化为先升后降．

1．组成相似的盐具有一些相似的化学性质．
（1）①Cu（NO₃）₂溶液和CuSO₄溶液中都含有大量Cu²⁺（填离子符号）．
②向Cu（NO₃）₂溶液中加入NaOH溶液，充分振荡，反应的化学方程式为Cu（NO₃）₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaNO₃．
③向CuSO₄溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象有锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色；如图所示的是该反应前后溶液中存在的主要离子，则图形“”代表的是硫酸根离子（填名称）．
（2）写出两种不同类别（还不属于碱）且在溶液中与Cu（NO₃）₂和CuSO₄均能反应的物质的化学式：Mg、Na₂CO₃．
（3）写出一种在溶液中能与CuSO₄反应而不与Cu（NO₃）₂反应的物质的化学式：Ba（NO₃）₂．

20．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合后产生红褐色沉淀：3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
（2）硫酸铵固体和氢氧化钠固体混合加热：（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O；产生的一种刺激性气味的气体能使石蕊试纸变蓝．
（3）钠和水反应生成氢氧化钠和一种单质气体：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；该反应的基本反应类型是置换反应．

19．将等质量的镁和铁分别放入等质量、等溶质的质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	反应结束后镁有剩余
	B．	反应消耗盐酸的总质量相等
	C．	0～t1时段，与镁反应的HCl的质量大
	D．	0～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等

18．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂方法
A	CO	O2	通过灼热的铜网后收集气体
B	铁粉	铜粉	加入足量的稀硫酸，过滤
C	KCl晶体	K2CO3	加入稍过量的稀盐酸，蒸发结晶
D	K2CO3固体	CaCO3	加水充分溶解，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列变化不能一步实现的是（　　）

A．

CO2→CO

B．

Fe2O3→FeCl2

C．

Cu→Cu（NO3）2

D．

Na2CO3→NaNO3

16．下列说法中错误的是（　　）

	A．	酸和碱都是化合物		B．	pH=0的溶液酸性最强
	C．	碱的溶液一般都有滑腻感		D．	中和反应一定有盐生成

15．下列四种氮肥各10kg，其中所含氮元素的质量最小的是（　　）

A．

NH4HCO3

B．

NH4NO3

C．

（NH4）2SO4

D．

CO（NH2）2

14．根据图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（　　）

A．

铜

B．

碳酸钠

C．

氧化铜

D．

氢氧化钡

13．下列有关盐酸溶液的说法中错误的是（　　）

	A．	该溶液能导电		B．	该溶液的溶质是气体
	C．	该溶液均一、稳定		D．	该溶液遇石蕊试液变红