9．下列物质中蛋白质含量最高的是（　　）

A．

橙子

B．

大豆

C．

西红柿

D．

玉米

8．请完成下列相关内容：
Ⅰ．实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的．
（1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为Fe₂O₃•ⅹH₂O（或Fe₂O₃）；铁在氧气中能剧烈燃
烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）铜在潮湿的空气中也容易锈蚀生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的水和二氧化碳有关．
（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
Ⅱ．过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
【查阅资料】2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
【猜想与假设】（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是Na₂O₂和Na₂CO₃的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物
…
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取3.00g变质粉末于一支大试管中，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．	固体完全溶解， 带火星的木条复燃	该固体样品中含有Na2O2，其质量为1.56g．
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．	有白色沉淀	化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g．	/	/

【得出结论】同学们经过实验和计算分析，该固体样品中所含物质有Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃．
【拓展应用】过氧化钠（Na₂O₂）是供氧设备中常用的供氧剂．若将15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，理论上生成的氧气质量是多少？（写出计算过程）．

7．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）硫酸铜、汞、氢气三种物质中，由原子构成的是（写化学式）Hg．
（2）图1表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．
①硫元素的最高正价氧化物的化学式为SO₃．
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为8．
（3）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图2所示．
①该反应的基本反应类型为置换反应．
②该反应中A、C两种物质的质量比为17：14．

（4）图3表示氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观过程．
请你在图4圆圈中▲处将BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反应的产物补充完整：

6．有A、B、C、D、E、F、G、H初中常见的八种物质，A与B的组成元素相同、D与G的组成元素相同，A中只含两种元素且质量比为1：16，F为紫红色．八种物质之间有如图转化关系（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．部分反应物、生成物及反应条件已略去）．请回答：
（1）F、G两种物质的化学式：FCu，GCO₂．
（2）反应①的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）反应④的化学方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（4）从微观解释D与G化学性质不同的原因是分子构成不同．

5．2015年世界水日的主题是“水与持续发展”．
Ⅰ．水的组成：
（1）用图1装置通电一段时间后，b中所收集气体的为氢气，化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是AC（填序号）．
A．氢气在氧气中燃烧        B．水的蒸发
C．氢气还原氧化铜          D．氢气在氯气中燃烧
Ⅱ．水的净化：
小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如图2流程来净化水，最终制成蒸馏水．
回答下列问题：
（1）若要测定该河水的酸碱度常用pH试纸．
（2）A加入的物质是明矾，操作①需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）操作②中选用活性炭除去水中色素和异味．
（4）小丹同学取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，说明液体D是硬水．
（5）上述净化水的单一操作中，净化程度最高的是操作③”（填“操作①”、“操作②”或“操作③”）
Ⅲ．水的作用：
图3实验中水的作用分别是：
甲：热水可起到提供热量，隔绝空气的作用；乙：水为溶剂．

4．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．
（1）若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，用量筒量取水195mL（水的密度可看作为1g/cm³）．
（2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．
（3）为了实验的安全，在稀释时应将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌． 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（4）用配制的硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：A点对应的溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；C点对应的溶液中的溶质为Na₂SO₄、H₂SO₄（写化学式）．

3．下列离子可在同一溶液中大量共存的是（　　）

	A．	SO42-  H+   Na+  OH-		B．	Cl-  K+    Ca2+  NO3-
	C．	H+  SO42-  K+  CO32-		D．	Ca2+  CO32-  NO3- Na+

2．亚油酸（化学式为C₁₈H₃₂O₂）具有降低人体血液中胆固醇的作用，下列说法正确的是（　　）

	A．	每个亚油酸分子中含有1个氧分子
	B．	亚油酸属于有机物
	C．	亚油酸属于氧化物
	D．	亚油酸中碳、氢、氧元素质量比为18：32：2

1．如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（　　）

	A．	30℃时，A物质的溶解度最大
	B．	升温可使C物质的不饱和溶液变成饱和溶液
	C．	30℃时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液
	D．	20℃时，B物质饱和溶液的溶质质量分数最大

20．用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够久不变色，是因为单质碳具有（　　）

	A．	可燃性		B．	在常温下，化学性质不活泼
	C．	还原性		D．	吸附性