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    19．（1）地壳中含量最多的金属元素是铝．
    （2）生活中的钢铁制品通常是铁的合金，合金属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
    （3）一般的导线由铜丝组成，说明铜有其良好的导电性性（填一条）．
    （4）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，基本反应类型为置换反应．

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    18．（1）食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质稳定．
    （2）“双吸剂”主要成分是还原铁粉，可延长食品保质期，因为铁粉可与H2O和氧气反应．
    （3）生石灰可用做干燥剂，用化学方程式表示其原理CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （4）过氧化氢分解过程中产生的氧可将牛乳中的溶解氧经酶促反应除去，从而保护鲜奶中的Vc和其他易被氧化的物质，延长鲜牛奶的保质期．过氧化氢分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，．

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    17．（1）生活中可用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多，其反应方程式是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
    （2）某同学取少量厨房清洁剂，滴入石蕊溶液后呈蓝色，说明此厨房清洁剂显碱性．
    （3）外卖冰激凌中放入干冰可以使其不易融化，干冰的化学式是CO2．

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    16．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（　　）
    A．
    服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图）
    B．
    向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量
    C．
    常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
    D．
    将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出

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    15．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　）
    实验操作现象结论
    A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约$\frac{1}{3}$体积的NaOH溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与NaOH反应
    B向某白色粉末中滴加适量稀盐酸白色粉末消失，产生气泡白色粉末是Na2CO3
    C向稀盐酸与NaOH溶液反应后的试管中滴加无色酚酞溶液无明显现象恰好完全反应
    D点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生该气体中含H元素
    A．AB．BC．CD．D

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    14．甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示：下列对该反应的叙述正确的是（　　）
    A．反应前后分子个数不变
    B．生成物丙中各元素的质量比为1：1
    C．生成的丙和丁的分子个数比为1：1
    D．若有24g的甲参加反应，则生成丁的质量为9g

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    13．日本福岛发生核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯-137．已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法正确的是（　　）
    A．原子的核外电子数为82B．相对原子质量为137g
    C．核电荷数为55D．属于非金属元素

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    12．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
    A．葡萄酿酒B．榨西瓜汁C．食物腐败D．煤气中毒

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    11．家中蒸馒头用的纯碱中含有氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数．取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后溶液的质量为65.5g．请帮助实验小组完成以下计算：
    （1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）
    （2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

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    10．要炼出含有4%杂质的生铁1750t，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？

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