1．“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H₂0₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

请分析表中数据回答：MnO₂的用量对反应速率的影响有影响，在一定范围内，MnO₂的用量越大，反应越快．
（2）H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶质质量分数	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量/克	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL气体时所用时间/秒	660	220	205	80	25	9	4	3
反应后液体温度/℃	24	34	39	56	65	67	69	70

请分析表中数据回答：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率的影响有影响，其他条件相同时，H₂O₂溶液的溶质质量分数越大，反应越快．
（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：MnO₂颗粒大小．
（4）为了让我们的实验结论有说服力，在做对比实验时，对于实验条件的把控，我们一定要注意的原则问题是每次只改变一个实验条件，这种科学研究的方法我们称之为“控制变量法”．

20．某学校化学兴趣小组用NaCl固体（含有的杂质CaO）来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如图：

（1）操作2的名称是过滤，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（用方程式表示）．
（2）写出适量HCl加入到溶液B中的目的是除去溶液中的氢氧化钠、碳酸钠．
（3）若要配制100g质量分数为5.5%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到玻璃仪器是玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解．

19．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）P点的含义是t₁℃时a与c的溶解度相等．
（2）t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成的溶液的质量为75g．
（3）a、b、c三种物质分别与少量氯化钠形成混合物，其中最适合使用冷却热饱和溶液的方法除去氯化钠杂质的是a（填序号）．
（4）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是D．（填写选项序号）．
A．c＞a=b   B．a=b＞c   C．a＞b＞c   D．b＞a＞c．

18．下列物质燃烧时能产生大量白烟的是（　　）

A．

木炭

B．

红磷

C．

硫

D．

氢气

17．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．

汽水

B．

石油

C．

生鉄

D．

干冰

16．下列元素中，因摄入量不足可能导致人体骨质疏松、畸形的是（　　）

A．

铁

B．

钙

C．

碘

D．

锌

15．金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．

（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是②（填序号）．
（2）“淬火”是金属热处理常用的方法．宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和一种气体单质，该反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ ．
（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤．滤液中的溶质一定有FeSO₄、ZnSO₄．
（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法与此结果相符的是BD（填序号）．
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B.2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：3：2
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．

14．A、D均为黑色固体（D为常见金属）B为稀硫酸，D、E、F均为单质．如图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已省略．
（1）请写出下列物质的化学式：EH₂，FCu．
（2）反应④除了生成E，另一生成物的化学式为FeSO₄，该反应的基本类型是置换反应．
（3）写出反应①和反应③的化学方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

13．化学是研究物质的组成、结构，性质及其变化规律的基础自然科学，请回答下列问题：
（1）①从组成角度看：水是由氢元素和氧元素组成的．
②从微粒角度看：水是由水分子构成的．
③从资源角度看：水是生命之源，如图甲是用来净化河水的简易装置，下列说法错误的是ABC．
A．利用图甲装置能把硬水变为软水　　　　　　　　　　　　B．通过过滤可以除去水中所有的杂质　　　　　　
C．利用图甲装置能对水杀菌消毒．
④从变化角度看：水通过电分解生成最理想的能源氢气；电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体可能是10或2.5mL
（2）水是很好的溶剂．如图乙是KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
①t₁℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾．
②t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较多的是硝酸钾的溶液．
③t₂℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，保持温度不变，往烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变（填“变大”、“不变”或“变小”）
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是温度不低于t₁℃．

12．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三粒种子的结构示意图，请回答下列问题：

（1）氯元素的电子总数是17；钠原子与氯原子的最本质区别是质子数（即核电荷数）不同；
（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是C原子（填字母，下同）；Na⁺的结构示意图是A．