1．生活中常见的黄铜是铜-锌合金，某同学取20g黄铜样品加入足量的稀硫酸中，待反应完全后过滤，称得不溶物的质量为7g．问：
（1）黄铜中锌的质量？
（2）产生氢气的质量？

20．含杂质10%的石灰石200克和足量的盐酸反应（杂质不反应），可以生成标准状况下的二氧化碳多少升？（标准状况下CO₂密度为1.997克/升）

19．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品12.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为57.6克．
（1）生成CO₂的质量4.4g．
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
（3）求反应后所得溶液的溶质质量分数？

18．化学式从分子、原子水平研究物质的一门学科．请从微观角度回答下列问题．
（1）稀盐酸和稀硫酸分别滴加到两杯滴有酚酞的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应，两杯中会出现相同的现象是溶液颜色由红色恰好变为无色，请从微观角度说明出现相同现象的原因是H⁺和OH^-．但如果将滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液换成氯化钡溶液，则一个烧杯中会出现白色沉淀，请写出对应的化学方程式H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．另一个烧杯中无明显变化，使稀盐酸和稀硫酸具有不同化学性质的原因是含有的酸根离子不同．
（2）现在已有技术能将石墨转化成金刚石．请从微观角度解释此转化过程碳原子排列不同；但金刚石和石墨在常温下化学性质还是比较稳定的，原因是碳原子的最外层电子数为4，既不易失电子也不容易得电子，故常温下化学性质稳定．

17．废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染．硬铝是铝、铜、硅的合金，是火箭、飞机、轮船等制造业的主要原料．如图是从废铝中回收镁、铝的生产流程（部分生成物省略）．

 请回答下列问题：
（1）写出步骤①中的任意一个化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（2）步骤②中的分离操作为过滤；需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．（填仪器名称）
（3）步骤③的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（4）步骤④的基本反应类型分解反应．
（5）铝具有很好抗腐蚀性的原因是铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜．

16．已知某化学肥料是NH₄NO₃和K₂SO₄固体的混合物，其中氮元素的质量分数为14%，则混合物中K₂SO₄的质量分数为（　　）

A．

20%

B．

25%

C．

60%

D．

86%

15．已知A～E表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中A中含有的主要成分是E，B，C都是氧化物．

请回答下列问题：
（1）B的化学式为CaO．
（2）反应①的基本反应类型为分解反应．
（3）反应③的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）反应②的实际应用为实验室制取二氧化碳．

14．今春穆棱水位低于往年，给我市的居民生活和工业生产带来严重影响．
（1）保持水的化学性质的最小粒子是分子．
（2）请从两方面说一下保护水资源的措施．
①节约用水；②生活污水处理后再排放．

13．将a克某固体纯净物（固体纯净物不含结晶水）放入b克水中，充分搅拌后完全形成透明溶液．假设所得的溶液中溶质的质量分数为W%，下列关系式中肯定不正确的是（　　）

A．

W%=$\frac{a}{a+b}$×100%

B．

W%$＜\frac{a}{a+b}$×100%

C．

W%$≤\frac{a}{a+b}$×100%

D．

W%$≥\frac{a}{a+b}$×100%

12．某活动小组取来学校附近工厂产生的废酸液，进行研究．
（1）选择两种能证明废液是酸溶液的试剂pH试纸、石蕊试液．
（2）经过进一步检验，废液中还含有Na⁺、SO₄^2-，该废液的溶质是H₂SO₄，Na₂SO₄，向其中加入适量的氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，然后将废液蒸发得到的固体主要是Na₂SO₄．