8．生活中处处有化学．
（一）请用下列物质的序号填空：
①小苏打   ②干冰   ③活性炭   ④熟石灰   ⑤硝酸钾   ⑥碳酸钙
（1）常用作人工降雨的是②，（2）可用作补钙剂的是⑥，
（3）常用来改良酸性土壤的碱是④，（4）可用作复合肥的是⑤，
（5）可用于净化自来水的是③，（6）常用作发酵粉的是①．
（二）盐城悦达汽车正以其优良的性价比得到了越来越多消费者的喜爱，其发动机既可以使用汽油，也可能使用目前国家推广使用的乙醇汽油．在汽油中加入适量乙醇就得到乙醇汽油．
（1）乙醇（C₂H₅OH）在空气中充分燃烧的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（2）关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是AB（填序号）．
A．乙醇属于不可再生能源         B．乙醇汽油是纯净物
C．使用乙醇汽油可减少大气污染    D．使用乙醇汽油可节省石油资源
（三）盐城机场航站楼使用了钢架结构
（1）钢属于混合物（“纯净物”或“混合物”）
（2）铁锈蚀是铁与空气中的O₂ H₂O（填化学式）等物质作用的结果，防止钢铁锈蚀可采用的方法有刷漆（写任意一种）．
（3）图中，可表示金属铁的是C．

7．下列图象与对应的实验现象相符的是（　　）

A．

稀释NaOH溶液

B．

镁在空气中燃烧

C．

铁加入稀盐酸中

D．

氧气的溶解度

6．下列实验操作错误的是（　　）

A．

闻气体气味

B．

检查气密性

C．

读取液体体积

D．

稀释浓硫酸

5．在实验研究中，同学们对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行测定．
【查阅资料】①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．
②饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳气体；
③碳酸氢钠可与盐酸反应：NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑
根据以上资料，设计下列实验：
【实验分析】用如图所示装置测定牙膏样品中碳酸钙的含量．
①装置A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳气体．

②C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O．
③实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用：排出B装置中反应产生的二氧化碳气体，使其被C装置中的溶液充分吸收．
④装置D中碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，其中氧化钙吸收水反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
【解释与结论】实验测得如下数据：

实验次数	样品质量（g）	所用盐酸质量（g）	所得沉淀质量（g）
第一次	6.8	40.0	1.62
第二次	6.8	40.0	1.66
第三次	6.8	40.0	1.65

欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是三组数据的平均值．
【反思与评价】①有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，同样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果偏高，原因可能是吸收了盐酸挥发出的氯化氢气体和带出来的水蒸气．
②有同学设计出提高测定准确度的方法．下列各项措施中，不合理的ⅡⅢ（填序号）．
Ⅰ．在加入盐酸之前，排净装置内含有的CO₂气体
Ⅱ．把盐酸换成稀硫酸
Ⅲ．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置．

4．请结合下列实验装置图回答有关问题．

①仪器：a用途添加液体，b名称锥形瓶．
②用氯酸钾与二氧化锰混合制取并收集一瓶较纯净的氧气，可选择的装置组合：CE（填字母），反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
③实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以控制反应进行的是A（填装置序号），反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
④同学们分析认为③中剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有盐酸，他们采用不同方案进行实验，得出相同的结论．

	实验操作	实验现象	结论
方案一	取样，加一枚生锈的铁钉	铁锈溶解，溶液呈棕黄色	有盐酸
方案二	取样，滴加AgNO3溶液和稀硝酸	产生白色沉淀

上述实验方案中，合理的是方案一（选填：“方案一”或“方案二”）；另外一个实验方案不合理的原因：氯化钙也能与硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的白色沉淀．
“方案一”中反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

3．在研究酸碱中和反应时，某小组同学想证明：盐酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．
①方案一：测定盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的pH．测定该盐酸的pH，pH小于7 （选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的氢氧化钠溶液加入该盐酸中，混合后测定其pH大于7，此时该溶液中溶质是氢氧化钠、氯化钠或NaOH、NaCl．
结论：HCl与NaOH发生了中和反应．
②方案二：如图所示，乙烧杯中观察到烧杯乙中没有气泡产生．
结论：HCl与NaOH发生了中和反应．
写出烧杯甲中反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

2．（1）图1是KNO₃、NaCl的溶解度曲线．
①t₁℃时，KNO₃的溶解度是20.9g/100g水．
②t₂℃时，将33g KNO₃加入到30g水中，完全溶解，且所得溶液恰好饱和．欲进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是升高温度并加入一定量的硝酸钾晶体．
③KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯．
④对③剩余溶液和析出的晶体描述正确的是Ⅱ、Ⅲ（填写编号）．
Ⅰ．析出的晶体中只含有KNO₃
Ⅱ． 剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液
Ⅲ．剩余溶液中一定含KNO₃和NaCl
Ⅳ．上述方法可以将两者完全分离
（2）图2中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线．
①对自来水加热时，可观察到一定量气泡．由此可见，温度升高，气体的溶解度减小 （填“增大”或“减小”）．
②图中曲线a对应的气压为2个大气压，则曲线b对应的气压B2个大气压（填编号）．
A．小于           B．大于              C．等于．

1．下表是部分元素及其组成的物质或用途．

元素	Mg	Si	P	Cl	He	S
物质或用途	镁光灯	水晶	磷酸盐矿	消毒液	充氦气的飞艇	青霉素

1“镁光灯”：镁在空气中通电氧化产生强光，利用镁的化学性质（填“物理”或“化学”）．
②水晶的主要成分是二氧化硅（SiO₂），其中硅元素的化合价为+4．
③用磷酸盐矿石生产化肥，下列属于磷肥的是C（填序号）．
A．KNO₃          B．CO（NH₂）₂         C．Ca（H₂PO₄）₂    D．NH₄Cl
④消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），用NaClO进行焰色反应，火焰呈黄色色．
⑤氦气可充入飞艇的原因是氦气的密度比空气的密度小．
⑥青霉素（C₁₆H₁₈N₂O₄S）是第一种治疗人类疾病的抗生素．它由5种元素组成，其中氢、硫元素的质量比为9：16，1mol青霉素中含有1.204×10²⁴个氮原子．

20．关于反应：A+B→C+D，以下叙述错误的是（　　）

	A．	该反应可能是复分解反应
	B．	若A为酸，C和D为盐和水，该反应一定是中和反应
	C．	若B是氧化铜、D为铜，该反应可能是置换反应
	D．	若8gA与12gB恰好完全反应，则生成的C、D的质量和为20g

19．为验证Fe、H、Cu、Ag 的活动性，下述实验中可以不必进行的是（　　）

A．

B．

C．

D．