5．尿素[CO（NH₂）₂]是一种化肥，它属于（　　）

A．

磷肥

B．

氮肥

C．

钾肥

D．

复合肥

4．如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．

（1）写出仪器名称Ⅰ试管，Ⅱ锥形瓶．
（2）实验室用C装置制取氧气时，分液漏斗中应放置的药品是H₂O₂，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；实验室也可以用加热某两种固体混合物来制氧气，则反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若用E装置来收集较为干燥的氧气，则应从b（填a或b）端进气，若用D装置来收集氧气，收集满后停止实验，应立即进行的操作为将导管移出水槽．
（3）B装置可用作实验室来制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若要收集纯净的二氧化碳则需用E装置除杂质后在经E装置干燥，后一个E中应盛的液体为浓硫酸．
（4）A装置可用锌粒与稀硫酸来制氢气，锌粒放在多空塑料片上，该装置的最大优点是随时控制反应的发生与停止．

3．假期，丽丽同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好．她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分．通过对市场上相关产品进行调查，丽丽发现了如图所示的三种商品：

商品
成分	碳酸钠	碳酸氢钠	碳酸氢钠、有机酸

丽丽妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种．丽丽带着买来的三种商品的样本来到实验室．
（1）丽丽取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是此粉末不是快速发酵粉；另取少量白色粉末于试管中，加入稀盐酸，有无色气体产生．据此现象，丽丽初步判断白色粉末是纯碱．
（2）丽丽爸爸认为仅仅根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱．丽丽仔细思考后，写出了这个化学方程式来解释不能得出结论的原因NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，丽丽继续查找资料，发现它们有下列的性质：

性质	碳酸钠	碳酸氢钠
溶解性	20℃时溶解度21.6g，溶解时放热	20℃时溶解度9.8g，溶解时放热
加热	不分解	发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水．

根据上面信息，丽丽相出来检验白色粉末的方法之一是：20℃时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，根据白色固体是否完全溶解，来判断其成分．
请你仿照上述的表达形式，再提出另外一种检验白色粉末的方法：取3-5g白色粉末置于一管口略向下倾斜的试管中充分加热，根据冷却后固体质量是否减少．
（4）在查找资料过程中，丽丽同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名．现要验证纯碱溶液是否显碱性，填写出用pH试纸来测其pH的操作过程：将玻璃棒沾取试样溶液滴在pH试纸上，观察颜色，与比色卡对比．

2．食盐是一种重要的资源．某盐池的主要成分为NaCl，还含有MgSO₄，以及泥沙等杂质．
同学们通过实验制取精盐进行了思考．
实验过程：

查阅资料：
①一般除杂过程中所加入的试剂均稍过量．
②部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）：

/	OH-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、挥	溶	溶、挥
Na+	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不	不
Mg2+	不	溶	溶	微

说明：“溶”表示可溶于水；“不”表示不溶于水；“微”表示微溶于水；“挥”表示挥发性．
反思评价：
（1）加入BaCl₂的化学方程式是BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂；加入NaOH的目的是除去氯化镁，化学方程式是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）有同学认为没有必要加入Na₂CO₃，你的观点是有必要加入碳酸钠，除去过量的氯化钡．
（3）步骤M中所加物质是稀盐酸．

1．在实验室利用如图所示装置制取气体，请回答有关问题．
（1）用该装置制取二氧化碳，所用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明已经收集满了；由此实验过程可知二氧化碳的性质是（写一条）二氧化碳既不能支持燃烧，也不能燃烧．
（2）用该装置制取氧气的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑实验结束后从反应剩余物中分离出固体的方法是过滤、烘干；
（3）CuSO₄溶液能促进过氧化氢分解，为证明是CuSO₄溶液中的Cu²⁺对过氧化氢的分解起催化作用，应进行的实验操作是向过氧化氢溶液中加入稀硫酸，将带火星的木条放在试管口，看是否复燃．

20．化学反应也有“悄悄”进行的．小明和他的同学对二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应进行了如下探究．
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管（如图）．取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】小明认为溶质是Na₂CO₃；小刚认为溶质是Na₂CO₃和NaOH
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性
【实验验证】
小刚为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．

实验操作	实验现象	实验结论
①取一定量试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤；②向滤液滴加适量酚酞试液．	酚酞试液变红	小刚猜想成立

【实验反思】写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
【实验拓展】同学们联想到氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，由同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴加边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7时”才可证明发生反应了，其原因是pH小于或等于7时，表明OH^-被消耗，说明酸碱发生了反应．
【总结提高】试设计两种不同方案证明氢氧化钠和稀硫酸确实发生了反应，从实验操作、实验现象和实验结论等方面加以说明．

	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	在氢氧化钠溶液中滴加1～2滴酚酞试液，再向其中滴加稀硫酸	酚酞试液由红色变为无色	氢氧化钠和稀硫酸发生了反应．
方案二	在常温的氢氧化钠溶液中滴加同温稀硫酸用温度计测量混合液的温度	混合液温度明显升高

19．除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂盒操作方法均正确的是（　　）

选项	物质	操作方法
A	CaO粉末（CaCO3粉末）	加足量的水，充分搅拌后过滤
B	Fe（Fe2O3）	加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
C	CuSO4溶液（H2SO4）	加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
D	CO2（HCl）	通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．食品中可以按规定加入一定量的食品添加剂、干燥剂或除氧剂，下列说法正确的是（　　）

	A．	补血营养品红桃K中添加微量铁粉，作为补铁剂
	B．	中秋月饼包装袋内有小袋铁粉，作为干燥剂
	C．	苏打饼干包装盒中有小袋生石灰，作为补钙剂
	D．	卤制品中加入大量亚硝酸钠，作为保鲜剂

17．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法．下列有一组物质的分类角度与其它各组不同，该组是（　　）

	A．	单质：金属单质和非金属单质		B．	空气：氮气、氧气和稀有气体等
	C．	溶液：饱和溶液和不饱和溶液		D．	物质：纯净物和混合物

16．物质的变化就在我们身边，如图所示的变化属于物理变化的是（　　）

	A．	甲烷燃烧		B．	晾晒衣服
	C．	检验氧气		D．	喷泉实验