15．甲、乙两化学兴趣小组用如图1所示的实验装置，通过测定产生相同体积氧气所用时间的长短来探究影响H₂O₂分解速率的因素．
（1）甲组：按如下设计的方案实验，请完成表1：

实验编号	实验目的	温度	催化剂	浓度
Ⅰ	探究溶液的浓度对H2O2分解速率的影响	25℃	0.2gMnO2	10mL　4%H2O2
Ⅱ		25℃	0.2gMnO2	10mL　8%H2O2

（2）乙组：按如下设计的方案实验，请完成表2：

实验编号	实验目的	温度	催化剂	浓度	实验时溶液 酸碱度
Ⅰ	探究溶液的酸碱性 对H2O2分解速率的影响	25℃	0.2gMnO2	0mL　8%H2O2	pH=10.0
Ⅱ		25℃	0.2gMnO2	0mL　8%O2	pH=4.0

（3）甲、乙两小组通过数次实验得出如图2所示的数据，请回答下列问题：
①从甲组实验得出的数据可知：H₂O₂浓度越大，分解速率越快．
②由乙组研究的影响H₂O₂分解因素的数据分析：相同条件下，H₂O₂在碱性（填“酸性”或“碱性”）环境下放出气体速率较快；写出H₂O₂分解的化学反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O．
【发现问题】实验开始时，H₂O₂溶液的温度为25℃；实验结束时，溶液的温度明显升高．说明H₂O₂分解是放热（选填“放热”或“吸热”）反应．
【注意：若答对第（5）小题将奖励 4分，化学卷总分不超过60分】
【反思运用】同学们经过讨论、交流和网上搜资料，提出下面两种制取H₂O₂液的方 法：
①用Na₂O₂（过氧化钠）与 H₂SO₄溶液作反应物，反应时将温度控制在-5～+5℃范围，生成的Na₂SO₄，会以
Na₂SO₄•10H₂O晶体的形式析出，反应原理为 Na₂O₂+H₂S0₄+10H₂O═NaSO₄•10H₂O+H₂0，制取时Na₂O₂的量不能过量，因为Na₂O₂与水反应会生成NaOH．若Na₂O₂过量会造成（在碱性环境中）生成的过氧化氢分解．
②用BaO₂（过氧化鋇）与H₂SO₄溶液作反应物．在常温下就可反应生成H₂O₂，试写出反应的化学方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．方法“②”比方法“①”更易操作，理由是方法①要控制好反应的温度，才能使Na₂SO₄•10H₂O晶体析出，而方法②生成的硫酸钡是沉淀，容易与过氧化氢溶液分离．

14．小明对妈妈买来的一包培制糕点、面包的发酵粉产生兴趣，他拆开发酵粉包装，里面有两小袋白色粉末：一袋是碳酸氢钠（NaHCO₃），另一袋是酒石酸（C₄H₆O₃）．妈妈告诉小明烤制面包的方法：将加有两种粉末的面团揉和均匀后，放在烤箱中烘烤，就可制成疏松多孔的面包．下面是小明探究这种发酵粉的过程，请你一起探究【查阅资料】
（1）酒石酸是一种易溶于水的固态有机酸，广泛存在于水果中；
（2）发酵粉产生的CO₂能够使面团疏松多孔；
（3）NaHCO₃受热易分解，而Na₂CO₃，受热不分解．
【提出问题】发酵粉如何产生CO₂？
【猜想】
A．…
B．酒石酸与NaHCO₃在水溶液中相互交换成分产生CO₂；
C．NaHCO₃受热产生碳酸钠和CO₂等物质．
【实验探究】
（1）小明取少量NaHCO₃粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想A．则猜想A是“碳酸氢钠与水反应生成二氧化碳”．
（2）小明将酒石酸粉末和NaHCO₃粉末在纸上混合均匀，放入试管，没有观察到明显现象．当他向试管中加入蒸馏水时，立即看到有大量气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水，观察到有白色沉淀产生，猜想B正确．
（3）为探究猜想C，小明设计了如图所示的实验装置：
①他取适量NaHCO₃粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中的澄清石灰水变浑浊．试分别写出a、b两试管中发生反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
②他持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，说明该粉末是Na₂CO₃．
【得出结论】从上面的探究过程中，你能总结出哪些结论？

13．将废旧的电子元件进行粗加工，可得到含有金属铝、铁、铜等的粉末，从这类粉末中可分离和制取有关金属和化工原料AICI₃，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中得到的金属A是铁；操作a的名称是过滤；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅．
（2）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（4）实验步骤②中除了加入稀盐酸外，还可选用下列试剂a（填标号）．
a．氯化铜溶液　　　b．氯化钠溶液　　　c．硝酸银溶液．

12．近年来，我省许多城市设立了免费公共自行车网点，如图为一款公共自行车，请根据图中标示回答下列问题：
（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是①④（填写序号，下同），属于有机合成材料的是②③．
（2）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效隔绝与空气和水接触而生锈．自行车链条防锈的措施是涂油．
（3）自行车有些零件用铝合金作材料，虽然铝比较活泼，却耐腐蚀，其原因是Al与氧气反应生成致密的氧化膜．
（4）废旧自行车回收利用的意义是（答一点即可）保护金属资源．

11．食盐水中含有杂质CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，依次通过以下操作将其除去；①加过量的NaOH溶液②加过量的BaCl₂溶液③加过量的BaCl₂溶液③加过量的Na₂CO₃溶液④过滤⑤加适量的盐酸至溶液呈性，除去MgCl₂的化学方程式为MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；其中操作③的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤时玻璃棒的作用是引流．

10．氨气在化学工业中用途广泛，合成氨反应的微观过程如图所示：则该反应中，A与B的质量比为3：14；由该图示获得的信息还有在化学变化中分子可以再分，原子不能再分（写一条即可）．

9．现取三等份的某物质X，分别加入到足量的酚酞试液、NH₄Cl溶液、Na₂CO₃溶液中，振荡，产生的现象如下表所示．则该物质X是（　　）

加入物质	酚酞试液	NH4Cl溶液	Na2CO3溶液
实验现象	溶液变红	产生刺激性气味气体	无明显变化

	A．	稀盐酸或稀硫酸		B．	BaCI2溶液或CaCl2溶液
	C．	NaOH溶液或Ca（OH）2溶液		D．	NaOH溶液或KOH溶液

8．生活中遇到的问题，常常涉及化学知识．下列说法中．不正确的是（　　）

	A．	将青菜放入着火的油锅以降低其着火点
	B．	将用过的铁锅洗净擦干以防生锈
	C．	用加热煮沸的方法可降低水的硬度
	D．	用燃烧闻气味的方法可鉴别棉纤维和羊毛

7．某兴趣小组将NaOH溶液和Na₂CO₃溶液混合，无明显现象
【提出问题】两种物质是否发生化学反应？
【收集资料】
①查阅资料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入稀盐酸	现象Ⅰ	无明显变化	产生气泡
加入澄清石灰水	溶液变浑浊	无明显变化	现象Ⅱ
加入 氯化钙溶液	无明显变化	溶液变浑浊	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水	澄清石灰水 变浑浊	无明显变化	无明显变化

表中的现象Ⅰ为产生气泡，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
【实验探究】证明NaOH溶液和NaHCO₃溶液反应生成了Na₂CO₃．
小明选用上表实验中的药品，设计了如图1所示实验，先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl₂．
【交流质疑】这个实验不足以证明有Na₂CO₃生成，其理由是Ca（OH）₂微溶于水，溶液也会变浑浊．为了证明有Na₂CO₃生成，需要取少量滤渣加入足量的稀HCl，产生无色气体，证明有Na₂CO₃．
【继续研究】NaOH溶液和NaHCO₃溶液反应后溶液中溶质的成分
【猜想假设】溶质可能是：猜想ⅠNa₂CO₃．猜想ⅡNaOH和NaHCO₃猜想ⅢNa₂CO₃和NaOH
【实验记录】

序号	实验操作	现象	结论
1	取少量反应后的溶液加热至沸腾，茎气体通过澄清石灰水	澄清石灰水不变浑浊	猜想 Ⅱ不成立
2	取少量反应后的溶液加入足量CaCl2溶液，过滤，向溶液中加入 酚酞	溶液变红	猜想Ⅲ成立

【数据分析】
小明继续取反应后的溶液70.4g于烧杯中，逐滴加入10%的稀盐酸．实验过程中加入稀盐酸与产生气体的质量关系如图2所示．计算恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

6．请分别选用合适的试剂，除去下列物质中少量的杂质（括号内的为杂质）．
（1）铜粉（Fe）稀盐酸等；
（2）FeCl₂溶液（CuCl₂）铁粉．