1．如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．请回答问题：
（1）t₂℃时，将60g固体a加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液质量150g．保持温度不变，在往该烧杯中加入10g水，充分搅拌后，溶液中溶质质量分数不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（2）要使t₁℃时接近饱和的a溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度．
（3）t₂℃时，配置a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，需要溶剂的质量由大到小的顺序是c＞b＞a（用a、b、c表示）．
（4）从图中可以得到有关c物质溶解度的一些信息：①c物质溶解度随温度升高而减小；②t₂℃时，c的溶解度最小（写出一点即可）．

1．化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）．其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：
【提出问题】E溶液的成分是什么？
【提出猜想】Ⅰ：NaOH溶液；Ⅱ：Na₂CO₃溶液；Ⅲ：Na₂SO₄溶液；Ⅳ：NaCl溶液
【验证猜想】按如下步骤进行

步骤一	步骤二	步骤三

【分析与推理】
①实验一如出现红色，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是碳酸钠溶液也显碱性，同时他认为可省去实验二（或三）（ 填“一”或“二”或“三”）就可得出结论．如E溶液是NaOH溶液，则依据的实验现象是加入足量盐酸没有气泡产生．
②实验一如没有出现红色，也再需一步实验即可得出结论，该步实验滴加的试剂是BaCl₂，如发生化学反应，写出发生反应的化学方程式BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓．
【反思与评价】
D、E试剂瓶需要密封保存的原因是氢氧化钠和氢氧化钙溶液容易吸收空气中的二氧化碳．

20．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	试剂	操作方法
A	Ca0 （CaCO3）	H2O	过滤
B	NaCl溶液（CaCl2）	适量的Na2CO3溶液	过滤
C	CO2 （H2O）	固体氢氧化钠	洗气
D	CuO（Cu）	适量的稀盐酸	过滤、洗涤、干燥

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．某兴趣小组同学对碱式碳酸铜的分解产物进行探究．
【查阅资料】
①碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；
②白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色；
③CO还原CuO的实验过程中，固体产物可能有Cu₂O（氧化亚铜，红色固体）、铜．
【实验验证】
验证碱式碳酸铜的分解产物，可选装置如图所示．

（1）如图装置A中盛放的试剂名称是澄清石灰水．
（2）甲同学将装置按BCA（填字母，且每套装置限用一次）顺序组合进行实验，验证出碱式碳酸铜的分解产物中有二氧化碳和水．
（3）B装置中粉末完全变黑后，乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计如下实验，请完成下表：

实验步骤	观察到的现象	获得结论	有关反应的化学方程式
取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡	固体完全溶解，溶液变蓝	黑色粉末均为氧化铜	CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【拓展探究】
丙同学利用上述实验后的B装置（包括其中药品），探究CO还原CuO所得固体产物的成分，实验装置如图：
（1）实验过程
打开K，缓缓通入CO气体，一段时间后加热．当黑色固体全部变红后停止加热，继续通入CO气体直至玻璃管冷却．
（2）实验数据

反应前	反应后
玻璃管和内盛氧化铜粉末的总质量为62.0g	玻璃管和内盛红色粉末的总质量为61.7g
玻璃管的质量为60.0g

（3）实验结论
通过实验中获得的数据进行计算，得出红色固体粉末为（写名称）氧化亚铜和铜．
（4）表达交流
下列有关该实验的说法正确的是ABC．
A．该实验最好在通风橱中进行
B．先通入一会CO再加热是为了排净装置中的空气
C．装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳
D．排入到烧杯中的溶液可能显碱性，也可能显中性．

18．通过下列实验和现象不能得出相应结论的是（　　）

选项	A	B	C	D
实 验
实验 现象	热水中未燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧	高锰酸钾溶于水，几乎不溶于汽油	乙中试管内的液面高于甲中试管内的液面	铜片上留下划痕
实验 结论	燃烧需要氧气	物质的溶解性 只与溶剂的种 类有关	NaOH与CO2发生了反应	黄铜的硬度 比铜大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（　　）

	A．	H2（HCl）--通过足量的碳酸氢钠溶液、干燥
	B．	CaO固体（CaCO3固体）--高温充分煅烧
	C．	NaCl固体（泥沙）--加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶
	D．	KCl溶液（K2SO4溶液）--滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，过滤

16．松花蛋，又称皮蛋．其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg．加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．请回答下列问题：
（1）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液．则无色酚酞试液变为红色．
（2）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动．
【提出问题】料液中含有哪些溶质？
【交流讨论】①一定含有NaCl和NaOH，
②可能还含有其它溶质：
甲同学推断只有Ca（OH）₂
乙同学推断只有Na₂CO₃
丙同学推断有Ca（OH）₂ 也有Na₂CO₃
通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
【实验探究】

实验步骤	实验现象
取少量上层料液，滴加稀盐酸	无明显现象
另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液	产生白色沉淀

【探究结论】同学甲的推断是正确的．
【知识应用】皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是酸碱中和．

15．为鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，某兴趣小组进行了如图所示的实验．实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤．滤液中除水外还含有哪些物质呢？小组同学对此进行了如下探究：
【猜想】四位同学对此问题提出了自己的猜想：
猜想一：只含氢氧化钠；
猜想二：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
猜想三：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
猜想四：可能含有氢氧化钠和氢氧化钙．
你认为上述哪个猜想不合理，请说明理由．猜想二．
【实验设计与分析】小红、小亮同学分别设计了如下实验，并根据实验现象得出了相关结论：

	实验步骤	实验现象	实验结论
小红	取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气泡产生	猜想三不成立
小亮	取样于试管中，通入二氧化碳气体	试管中出现白色浑浊	猜想四成立

（1）你认为小红同学对实验结果的判断是否正确？请说明理由．不正确，因为如果盐酸不足，盐酸和氢氧化钠反应后，没有剩余盐酸与碳酸钠反应，也会看不到气泡
（2）有同学提出，小亮同学的实验只能证明滤液中含有氢氧化钙，建议她进一步实验以确认滤液中含有氢氧化钠，从而证明猜想四成立．你觉得小亮同学有无进一步实验的必要，请说明理由．没有必要，碳酸钠与氢氧化钙反应时一定生成了氢氧化钠
【反思拓展】我们在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．

14．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：①加入过量稀硫酸；②加入适量的氢氧化钾溶液；③蒸发、结晶．能达到实验目的是（　　）

A．

铁粉（Fe2O3）

B．

K2SO4（K2CO3）

C．

NaCl（Na2CO3）

D．

银粉（铜粉）

13．春节时，小阳发现很多小朋友在玩“擦擦炮”．小阳对“擦擦炮”引燃头的化学成分产生浓厚兴趣．
他从资料上获悉：引燃头中通常含有S、KClO₃、MnO₂等物质中一种或几种，KClO₃会与NaNO₂发生化学反应，反应方程式为：KC1O₃+3NaNO₂═KCl+3NaNO₃'
为验证引燃头成分，小阳进行了如下实验：
①刮取引燃头，小心研碎，用适量蒸馏水充分浸泡后过滤，残渣为灰黑色固体．
②取适量过氧化氢溶液放人试管，再加人上述灰黑色固体少许，溶液中很快产生大量气泡，该气体能使带火星木条复燃．
③往装有滤液的烧杯中加人过量AgNO₃，
回答下列问题：
（1）灰黑色固体中含有MnO₂，该固体在过氧化氢分解反应中起催化作用．
（2）步骤③中出现白色沉淀的原因（用化学方程式表示）KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃ ．
（3）小阳点燃“擦擦炮”时还闻到一股刺激性气味．据所有实验现象可知，“擦擦炮”引燃头的成分有硫．