11．对铁进行“发蓝”处理使其表面形成致密的保护膜，是铁的防腐方法之一，该方法的主要反应如下．保护膜的成分是（　　）
①3Fe+NaNO₂+5NaOH→3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O；
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O→3Na₂Fe₂O₄+NH₃+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O→Fe₃O₄+4NaOH．

A．

NaNO2

B．

Fe3O4

C．

Na2FeO2

D．

Na2Fe2O4

10．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	进入烟囱的气体为混合物
	B．	此过程中硫元素的化合价没有发生改变
	C．	使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
	D．	整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

9．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成；②边滴加稀盐酸，边用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应．
（2）乙组整个实验过程中溶液pH的变化阁象图象（简单表示为图2）．请回答：
图2中a点表示的含义是完全反应恰好中和；b点溶液中含有的阳离子有Na⁺和H⁺（填离子符号）；乙组同学要计算出这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：加适量澄清石灰水，过滤．
（4）当甲组在5g氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液顔色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g．计算甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

8．测定溶液酸碱度的最简便方法是使用pH试纸．酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，其原因是酸溶液中都含有氢离子．

7．按要求回答下列问题：
（1）“化学使天更蓝，水更清”．汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，该反应涉及的物质中：N₂在空气中含量最高；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是CO．
（2）“物质的性质与其用途密切相关”．例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示高炉炼铁（所用铁矿石为赤铁矿）的原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

6．下图为实验室制取气体的常用装置，请根据实验装置回答问题．

（1）图中标号仪器的名称是①酒精灯②水槽
（2）若在实验室制取二氧化碳，所选用的发生装置是B收集装置为C；
（3）将B和E组合，可以在实验室里制取氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑：

5．实验室用下列各组物质制取气体中，不正确的是（　　）

	A．	用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取O2
	B．	用石灰石和稀盐酸制取CO2
	C．	用过氧化氢和二氧化锰混合分解制取O2
	D．	用大理石和稀硫酸制取CO2

4．下列物质：①食盐②柠檬③生石灰分別放入水中溶解，所得溶液的pH由大到小的顺序排列的是（　　）

A．

③②①

B．

①②③

C．

②①③

D．

③①②

3．某同学设计的实验方案，能够达到目的是（　　）

	A．	用稀盐酸除去CuO中混有的少量铁粉
	B．	用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl
	C．	用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2
	D．	用酸碱指示剂区别NaOH溶液和Na2CO3溶液

2．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
	B．	加热一定量的高猛酸钾固体
	C．	向一定量石灰石中滴加稀盐酸
	D．	铁片投入硫酸铜溶液中