18．下列说法错误的是（　　）

	A．	原子失去电子形成带正电的阳离子，钠原子核钠离子具有相同的质子数
	B．	光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能
	C．	洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性
	D．	有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性

17．下列实验操作叙述正确的是（　　）

	A．	倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入
	B．	加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热
	C．	用pH试纸测定溶液的酸碱度时，将pH试纸放入待测液中蘸取
	D．	过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘

16．下列人类利用和改造物质的过程中，没有发生化学变化的是（　　）

A．

盐酸除铁锈

B．

葡萄酿酒

C．

海水晒盐

D．

海水制镁

15．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液．实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中．研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表．下列说法正确的是（不考虑酚酞和水）（　　）

废液来源	甲组	乙组
检测方法与结果	观察废液呈无色	观察废液呈红色

	A．	甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸
	B．	乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
	C．	甲组废液可直接排放，乙组处理后再排放
	D．	如将两组的废液合并在一起，如溶液呈无色，混合液可直接排放

14．某有机物M在足量氧气中充分燃烧的化学方程式如下：2M+13O₂→8CO₂+10H₂O．则M的化学式为（　　）

A．

C4H10

B．

CH4

C．

CH4O

D．

C2H4O2

13．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）₂、KNO₃、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种．为了确定成分，进行如下实验：
①取一定量白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
（1）据此推断，该白色粉末中一定含有Ba（OH）₂、Na₂CO₃；可能含有KNO₃；一定不含有FeCl₃、Na₂SO₄．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，可能发生反应的化学方程式有：CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O、Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（写三个即可）

12．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH₂）与水反应生成氢氧化钙和氢气．
请写出该反应的化学方程式：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
探究小组的同学把一定量的CaH₂加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
猜想二：氢氧化钠、碳酸钠
猜想三：氢氧化钠，氢氧化钙
猜想四：氢氧化钠
经过讨论，大家一致认为猜想猜想一不合理，请用化学方程式说明原因：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
【实验验证】

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想猜想三不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸	有气泡产生	猜想二成立

【反思与拓展】
①若向氯化铵的浓溶液中加一定量CaH₂，充分反应，产生的气体是NH₃，H₂；
②登山运动员常用CaH₂作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是固体便于携带．
【定量分析】
探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数．（要求写出计算过程）

11．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO等，工艺流程图如下：

【查阅资料】①一般情况下，难溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水；
②Mg（OH）₂和Zn（OH）₂开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

	Mg（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀的pH	10.4	6.4
沉淀完全的pH	12.4	8.0
开始溶解的pH	--	10.5

根据上图回答下列问题：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率或使反应更充分；
（2）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数：氧原子数：氢原子数=1：2：1；（提示：氢原子数目小于氧原子数目）
（3）“滤液4”之前加入锌粉的目的是除去过量的稀硫酸；
（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是bd（选填序号）；
a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液
（5）完成这个流程中发生的化学反应方程式：
4Fe（OH）₂+Ca（ClO）₂+2H₂O=4Fe（OH）₃+CaCl₂．

10．请结合如图回答有关问题：

（1）写出实验仪器①的名称：长颈漏斗
（2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是F（填字母，下同）；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若想要控制反应速率，应选择的发生装置是C；若用图2装置干燥二氧化碳，装置中所装试剂为浓硫酸（填试剂名称），气体应从b（填“a”或“b”）端通入．
（4）探究二氧化碳气体在水中的溶解能力：
实验步骤及装置如图3：
①用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体；
②试剂瓶中加 入200mL水（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞；
③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中；
当向水中注入CO₂气体体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解0.6体积二氧化碳，要提高二氧化碳在水中的溶解能力，可采取的一种措施是加压或降温．

9．根据要求写出下列化学方程式，并在括号中注明基本反应类型．
（1）红磷在空气中燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）铜丝插入硝酸银溶液中Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag（置换）反应．