20．铕是一种稀土元素，如图是元素周期表中铕元素的相关信息，下列说法错误的是（　　）

	A．	铕的核电荷数是63		B．	Eu3+核外有66个电子
	C．	铕原子中的质子数是63		D．	铕原子中的中子数是89

19．下列实验设计方案合理的是（　　）

	A．	用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾
	B．	将氢气和氧气的混合物通过炽热的氧化铜，以除去氢气
	C．	向某无色未知溶液中加入酚酞试液，证明该溶液是否是碱性溶液
	D．	用氢氧化钠溶液或浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气

18．某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意．为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成入手进行探究．
（1）他对反应后溶液中的溶质组成作出了两种猜想（猜想①和猜想②）．请你再补充一种猜想（猜想③）．
猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；
猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想③：溶质为Na₂CO₃、NaOH、NaCl（必须填化学式）．
（2）比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验加以证明：设计实验：取少量上层清液于试管中，向清液中通入二氧化碳气体．

17．将一杯稀硫酸分成质量相等的四份，然后向这四份硫酸中分别加入足量的下列物质．经过充分反应，除了未反应的固体外，都有硫酸锌溶液．所得溶液中硫酸锌质量分数最大的是加入（　　）

A．

Zn

B．

ZnO

C．

Zn（OH）2

D．

ZnCO3

16．对物质组成结构的认识正确的是（　　）

	A．	酸碱盐的组成中，一定都含有氢元素
	B．	构成物质的粒子之间不一定存在间隙
	C．	构成物质的微粒中质子数一定等于核外电子数
	D．	化学变化中分子可以再分而原子不可分

15．我国铁路将进入高铁时代．为适应提速要求需把短轨焊接连成长轨，常用反应：xAl+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+xFe 进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应为置换反应		B．	该反应方程式中的x为3
	C．	Fe2O3为氧化物		D．	该反应会放出大量热

14．物质X）和物质Y）的反应如图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是（　　）

A．

3X+8Y═X3Y8

B．

3X+8Y═3XY2+2Y

C．

3X+6Y═3XY2

D．

X+2Y═XY2

13．如图是碳和氧化铜在一定条件下进行反应的实验装置，该反应需几分钟时间．最能说明这个反应已经完成的实验现象是（　　）

	A．	装有澄清石灰水的试管中出现浑浊现象
	B．	装有澄清石灰水的试管中不再有气泡冒出
	C．	装有澄清石灰水的试管中不再出现浑浊现象
	D．	装有氧化铜的试管中出现红色物质

12．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．

（1）仪器E中的现象澄清的石灰水变浑浊．仪器E中所发生的反应化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）仪器B的作用是吸收水蒸气，干燥从A发生装置中出来的氧气．
（3）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重b g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为$\frac{1}{9}$ag（计算结果可为分数形式）
（4）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．
（5）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是防止空气中的CO₂进入吸收装置．

11．下列关于科学实验的“操作-现象--结论”的描述正确的是（　　）

	A．	在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
	B．	某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
	C．	在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以判定两者恰好完全反应
	D．	某溶液用PH试纸测试，试纸变蓝色（PH约为10），该溶液一定是碱性溶液