13．下列有关铁和铁的合金的说法错误的是（　　）

	A．	生铁和钢都属于铁的合金		B．	铁有良好的导热性
	C．	生铁比铁软		D．	铁在潮湿的空气中容易生锈

12．生活中充满着变化，下列变化中属于物理变化的是（　　）

	A．	植物的光合作用		B．	燃放烟花
	C．	蜡烛燃烧		D．	用彩纸折千纸鹤

11．PM2.5是空气质量监测指标之一，它指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒，下列做法不会增大PM2.5检测结果的是（　　）

A．

工厂排放烟尘

B．

露天焚烧垃圾

C．

太阳能发电

D．

汽车排放尾气

10．金属在生产、生活中应用广泛．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的延展性和导电性．
（2）铝抗腐蚀性能好，是因为铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为Al₂O₃．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的大．

9．已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中，核外电子数为（　　）

A．

2

B．

8

C．

10

D．

18

8．下列金属中，活动性最弱的是（　　）

A．

镁

B．

铜

C．

锌

D．

银

7．某化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证Na₂CO₃样品的纯度（样品中的杂质与稀盐酸不反应），
小资料：无水CaCl₂可作干燥剂，与CO₂不反应．
（1）有关反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）装置中的“无水CaCl₂”的作用是吸收水蒸气．
（3）若反应前，称量整个装置及药品的总质量为598.6g，其中样品质量为6g；打开分液漏斗向广口瓶中加入足量的稀盐酸，充分反应后，应该进行的操作是打开止水夹用打气筒自a向装置中鼓入干燥空气，然后再第二次称量整个装置及药品的总质量为596.4g，则该样品的纯度为（样品中碳酸钠的质量分数）为88.3%．

6．阅读下列科普文章
钾是碱金属元素，原子序数为19．在常态下，钾具有银白色光泽，质地十分柔软，可以用小刀切割．钾的熔点很低，只有摄氏63度，就是说，只要温度升高到摄氏63度，金属钾就变成水银般的液体了．钾的比重很小，它比水还轻．钾在地壳中的含量为2?59%，占第七位．在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外，钾的含量占第六位．钾的化学性质十分活泼，刚刚切开的金属钾极容易被氧化形成氧化钾．钾与水反应剧烈，当把一块钾放入水里时，你就会看到它不断地浮起落下，周身还冒出火焰．一会儿再看，水中的钾就消失了．原来，它跟水发生反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾溶解在水中，所以就看不到了．钾同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度．由于钾的性质太过活泼，所以通常人们就将钾放进煤油里来保存．
回答下列问题：
（1）钾原子核内质子数为19．
（2）金属钾通常保存在煤油；金属的物理性质有银白色、质软、熔点低、密度小（至少答四点）．
（3）氢氧化钾水溶液的pH为大于7．（填大于、小于或等于）
（4）金属钾与水反应的化学方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．

5．随着酸雨带来的危害的扩大和加剧，酸雨问题成了当前世界主要环境问题之一．
（1）酸雨的形成的主要原因之一是燃煤所排放的SO₂，经一系列变化生成硫酸．其中SO₂中硫元素的化合价为+4
（2）为了控制燃煤时SO₂的排放，可以向煤中混入生石灰，在一定条件下生石灰与SO₂、O₂反应，生成硫酸钙．该反应的化学方程式为2SO₂+2CaO+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄．
（3）汽车尾气所排放的NO_x也是酸雨形成的原因之一，通常在汽车尾气处理中安装“三元催化转化器”，发生的反应可以表示为：2NO_x+2CO=N₂+2CO₂．据此判断NO_x中x=1．

4．吃粽子是端午节的传统习俗，在制作粽子的过程中蕴含着许多化学知识．用铁锅煮粽子主要是利用铁具有良好的导热性；煮完粽子的锅内有油渍，可用洗洁精洗去，洗洁精所起的作用叫做乳化作用．