11．某兴趣小组为探究HC1和CaCl₂混合溶液中CaCl₂的质量分数，分别取40g混合溶液，向其中加入一定量的10.6%的NaCO₃溶液，充分反应后，过滤、洗涤、晾干并称量，所得沉淀质量与所加Na₂CO₃溶液质量关系如下表：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
Na2CO3溶液质量/g	10	20	30	40	50	60	70	100
沉淀质量/g	m	0	1	2	3	4	4	4

（1）上表中m的値为0；
（2〕列式计算原混合溶液中CaCl₂的质量分数；
（3〕第⑧次实验充分反应后所得溶液中钠元素的质量为4.6g．

10．某探究性课堂，老师提供了碳粉、氢氧化钠、硝酸铵、氧化铜、氯化钠、铁粉六种物质，并对它们依次编号，要求同学用简便的方法鉴别．
【观察发现】①～③号为黑色粉末，④～⑥号均是白色固体；
【讨论分析】①～③号一定是碳粉、铁粉或未知物X，则X的化学式为CuO；
【设仟实验】（1）为将黑色粉未鉴别，设计了如下实验：

实睑步骤	预计现象	结论
分别取①～③号黑色粉 末，加入足量的稀盐酸	①号粉末全部溶解且溶液变成蓝色； ②号粉末全部溶解，溶液由无色变为浅绿色且有气泡产生； ③号无明显变化	①号粉末是X ②号粉末是铁粉 ③号粉末是碳粉

（2）为将白色固体鉴别，设计了如下实验：

实验步骤	预计现象	结论
I．分别取④～⑥号白色固体，加人熟石灰，研磨	④号固体有刺激性气味气体产生，其它无明显变化	④号是硝酸铵，其中涉及反应的化学方程式为NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑
Ⅱ．加水溶解	⑤号溶液温度升高，⑥号无明显变化	⑤号固体是氢氧化钠

9．某化工企业生产流程图如图：

已知氯化、合成、冶炼三个过程中反应方程式分别为：
①2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2X+2TiCl₄+6CO
②CO+2H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₃OH
③2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂
（1）上述三个反应涉及的反应物属于氧化物的是CO；
（2〕反应①中X的化学式为FeCl₃，已知钛酸亚铁〔FeTiO₃中铁元素显+2价，则钛元素的化合价为+4价；
（3）钛在高温下能与氧气、氮气等物质化合，在冶炼钛时需充入氩气，原因是防止钛在高温下能与氧气、氮气等物质化合；
（4）钛及钛的合金被誉为“空间金属”，常用于航天航空工业，也可用于造船和化学工业，这是因为钛及钛的合金具有密度小（任写一条〕等优点；
（5）反应②中为使原料全部转化为甲醇：投料时理论上应控制CO和H₂的质量比为7：1．

8．了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质．
（1）氟元素和氯元素的原子结构示意图如图1所示，其中氯原子结构示意图中x的值为7，氟元素和氯元素属于不同元素的原因是质子数不同，氟元素和氯元索化学性质相似的原因是最外层电子数相等；
（2）图2是将盐酸滴入氧氧化钠溶液中反应的微观示意图，该反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O，生成的氣化钠是由钠离子和氯离子构成．

7．某兴趣小组为探究燃烧必需具备的条件，进行了以下对比实验，下列结论正确的是B
A、实验②③对比，说明可燃物燃烧需要与氧气接触
B、实验③④对比，说明可燃物燃烧需要与氧气接蝕
C、实验①④对比，说明可燃物燃烧霈要溫度达到着火点
D、实验②④对比，只有一个变量，可说明可燃物燃烧溫度需要达到着火点

6．为改善学生营养状况，农村学校实施了“营养午餐”计划．某校某天配送的食品有豆腐、馒头、鸡蛋、青菜、鲜鱼，其中富含蛋白质的是B
A．青菜           B．豆腐         C．馍头           D．鸡蛋、鲜鱼．

5．推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是（　　）

	A．	单质是白一种元素组成的纯净物，所以甴一种元素组成的物质一定是单质
	B．	酸具有相似的化学性质是因为它们都含有氢离子，所以含有氢元素的物质化学性质一定相似
	C．	有机物完全燃烧会产生二氧化碳，所以燃烧会产生二氧化碳的物质一定是有机物
	D．	化学变化过程分子种类会发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化

4．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

	A．	食盐水的凝固点比水低		B．	溶液中酒精只能作溶质
	C．	饱和溶液一定是浓溶液		D．	溶液一定能导电

3．下列叙述错误的是（　　）

	A．	水结冰是物理变化
	B．	水结冰后水分子仍在不断运动
	C．	水结冰体积增大是因为水分子变大了
	D．	水结冰后水分子结构不变

2．赣州市着力打造中心城区，加大园林绿化投入，重点实施了“三江六岸”城产规划设计，下列做法不符台这一主题的是（　　）

A．

爱护花草树木

B．

分类回收垃圾

C．

随意排放废水

D．

绿色低碳出行