7．写出下列反应的文字表达式及其基本反应类型：
（1）加热氯酸钾分解制氧气氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，基本反应类型为分解反应；
（2）红磷在氧气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，基本反应类型为化合反应；
（3）铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，基本反应类型为化合反应．

6．用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平． 玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器内壁的水既不聚成水滴也不成股流下．

5．根据图回答相关问题：
（1）在此实验中玻璃棒的作用是引流．
（2）在此实验中已经过滤几次后，任发现滤液是浑浊的，可能的原因是滤纸破损；液面高于滤纸边缘；仪器不干净，你将如何处理找出原因并改正，再过滤一次．
（3）在此实验中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和漏斗．
（4）在日常生活中如何把硬水转化为软水：煮沸．

4．写出下列化学符号中“2”的意义：
（1）2H氢原子的个数为2；
（2）O₂1个氧分子中含有2个氧原子；
（3）2OH^-：氢氧根离子的个数为2．

3．用化学符号表示：
（1）氮气N₂；         
（2）钙离子Ca²⁺；
（3）硫酸根SO₄．

2．下列物质的化学式书写正确的是（　　）

A．

氧化锌OZn

B．

三氧化硫O3S

C．

氯化钠 ClNa

D．

氧化钙CaO

1．能保持二氧化碳化学性质的粒子是（　　）

A．

碳原子和氧原子

B．

碳原子和氧分子

C．

二氧化碳分子

D．

碳单质和氧单质

7．中和反应是一类重要的反应．根据要求回答问题：
（1）许多物质在溶液中以离子形式存在．如图表示HCl、NaOH溶液及两者混合后溶质在溶液中的存在情况．
①盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有H⁺（填微粒符号）．
②对比分析盐酸与氢氧化钠溶液混合前后溶液离子存在情况，可知两者反应时不会减少的离子是Cl^-、Na⁺．
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．请结合图并从微粒的角度分析，盐酸与氢氧化钠反应时，为何酸、碱各自的特性都消失？答：氢离子和氢氧根离子结合生成了水．
（2）日常生活中，凡是使酸的酸性消失或碱的碱性消失的反应均被称为“中和”．如使用碳酸氢钠（其溶液显碱性）治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，就因碳酸氢钠能使胃酸的酸性消失，而称为碳酸氢钠“中和”了过多的胃酸．现有碳酸氢钠溶液、酚酞溶液和盐酸溶液，设计实验证明碳酸氢钠溶液与盐酸反应时，碳酸氢钠溶液的碱性、盐酸的酸性都将各自消失．

操作	现象	结论
实验1：往装有碳酸氢钠溶液的试管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸直至恰好完全反应	滴入酚酞时的现象：酚酞变成红色； 逐滴加入盐酸的现象：有气泡冒出，且溶液逐渐变成无色．	两者反应时，碳酸氢钠溶液碱性消失
实验2：往装有盐酸的试管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入足量的碳酸氢钠溶液	酚酞不变色；加入碳酸氢钠，溶液中出现气泡，无色酚酞变成红色．	两者反应时，盐酸溶液酸性消失

6．如表是结构示意图，主要化合价等信息，请完成以下填空：
①碳原子的最外层电子数是4．
②核电荷数为12的离子符号是Mg²⁺．
③原子序数为8和16的元素组成化合物的化学式SO₂和SO₃．
④请你总结出此表中的原子结构与周期数的关系元素原子的电子层数与该元素的周期数相同．

5．水源受到一定程度污染后必需经过一系列的净化处理才能使用．
（1）向水样中加入明矾，经溶解、静置、过滤（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其吸附性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水．
（2）欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，现象为产生浮渣的为硬水，生活中常通过加热煮沸的方法降低水的硬度．

（3）图（Ⅰ）是电解水的简易装置，（Ⅱ）电解水生成气体体积与时间的关系图，试回答下列问题：
（甲管生成气体A、乙管生成气体B）
①图中a、b两级分别是电源的负极和正极．该实验前通常会在水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是增强水的导电性
②气体B可以用带火星的木条检验，现象是木条复燃，说明气体B有什么性质支持燃烧．
③0～10min，甲、乙两个量筒内汇集的气体体积比约为2：1，写出该实验中反应的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．