16．物质的用途是由其性质所决定的．下列物质的用途与物理性质有关的是（　　）

	A．	乙醇作燃料		B．	NaHCO3治疗胃酸过多
	C．	CO冶炼金属		D．	石墨作电极

15．下列过程不涉及化学变化的是（　　）

A．

生火煮饭

B．

绳锯木断

C．

蜡炬成灰

D．

食物腐烂

14．KClO₃、SO₂、MnO₂三种物质的组成中都含有（　　）

A．

氧分子

B．

氧元素

C．

氧气

D．

氧化物

13．用符号表示下列微粒．
（1）2个铵根离子2NH₄⁺；
（2）2个氯原子2Cl；
（3）3个氧分子3O₂；
（4）过氧化氢中，氧元素为-1价H₂$\stackrel{-1}{O}$₂；
（5）硫化锌ZnS；
（6）2H、O、K中，表示意义最少的符号是2H．

12．下列总结有错误的一组是（　　）

A	安全常识	B	生活知识
	瓦斯爆炸--天然气引起 煤气中毒--CO引起		硬水--可溶性的钙镁化合物含量高 蜂窝煤易于燃烧--与空气充分接触
C	物质的性质与用途	D	物质分类
	H2作高能燃料--可燃性 CO炼铁--还原性		空气--混合物 河水--氧化物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．将100mL酒精与100mL水混合后，所得到混合液体的体积小于（填“大于、等于或小于”）200mL；将l00mL酒精与l00mL酒精混合后，所得到混合液体的体积等于（填“大于、等于或小于”）200mL，原因是酒精分子之间的间隔一定，中间不能在插入酒精分子．

10．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C₃H₇O₂N）就是其中的一种．请回答下列问题：
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为3：7：2：1
（2）丙氨酸的相对分子质量是89，氮元素的质量分数为15.7%
（3）沪教版化学课本中引入“物质的量”的内容．物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×10²³个该物质的微粒． 如1mol氢气大约含有6.02×10²³个H₂分子，含有2×6.02×10²³个H原子．那么，1mol硝酸（HNO₃）中含有3×6.02×10²³个O原子；1mol氧气分子中含有16×6.02×10²³个电子．
（4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母X表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小．Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性．其建立的主族元素的电负性如下

请你写出元素电负性在上表中同一横行或同一纵列中的递变规律：同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）；
并预测Te元素x的取值范围是2.0＜x＜2.4；研究上表还可以看出，一般情况下，某元素的电负性越小，该元素的原子失电子（填“失电子”或“得电子”）的能力越大．

9．试着写出符合题意的化学反应的符号表达式：
（1）丁烷（C₄H₁₀）燃烧，生成水和二氧化碳：2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O；
（2）运动会发令枪响过，上方冒出浓厚的白烟：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；（上述反应的基本反应类型是化合反应．）
（3）使用催化剂的分解反应（任写一个）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（合理即可）；
（4）生成两种气体单质2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（5）硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

8．（1）现有下列物质：①食盐溶液 ②高锰酸钾  ③氦气  ④空气  ⑤氯化钾  ⑥蒸馏水  ⑦铜 ⑧氧化镁  ⑨地下水．请用序号填空：
属于氧化物的有⑥⑧  属于混合物的有①④⑨
属于化合物的有②⑤⑥⑧  由原子直接构成的单质有③⑦
（2）请将下列物质按照一定的要求从大到小（或由高到低）的顺序排列（填序号）．
核心词：相对分子质量：①CO₂   ②H₂   ③N₂①③②
核心词：氯元素的化合价：①Cl₂O  ②NaClO₃  ③NaCl  ④Cl₂②①④③
（3）请用学过的化学知识解释下列现象：
①金秋十月，桂花飘香分子不停运动，花香分子运动到周围各处；
②化学反应不可能产生新元素是因为化学反应中，原子不发生改变，所以不会产生新元素．

7．请在横线上用恰当的化学用语表示：
（1）Fe₃O₄的名称四氧化三铁  
（2）2个氮分子2N₂
（3）1个钠离子Na⁺．