20．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法．下列推理得出的相关结论合理的是
（　　）

	A．	原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分
	B．	化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
	C．	溶液是均一、稳定的物质，所以均一、稳定的物质一定是溶液
	D．	中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

19．如图是一些物质的近似pH．关于这些物质的说法中，正确的是（　　）

	A．	苹果汁能使酚酞试液变红		B．	稀释厨房清洁剂可使其碱性增强
	C．	酸雨酸性弱于苹果汁		D．	胃酸过多的人需要常喝苹果汁

18．根据高锰酸钾的化学式KMnO₄计算
（1）高锰酸钾的相对分子质量；
（2）高锰酸钾中氧元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（3）300克高锰酸钾中氧元素的质量．

17．如图所示（A--H）的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，其气体发生装置可选择上图中的ABCE（填标号）组合．为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是试管口放一团棉花．
（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气．现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用H（填名称）加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．
（3）用F装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接 下来的操作是在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．
（4）化学兴趣小组的同学用图I装置进行以下三个实验．
①若广口瓶中盛有MnO₂，分液漏斗中盛有H₂O₂溶液．关闭K₁，打开K₂和分液漏斗的活塞，注入H₂O₂溶液后，关闭分液漏斗的活塞．广口瓶内发生反应的化学方程式是2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，检验生成气体的方法是将带火星的木条放在K₂右侧的导管口处，若木条复燃，则证明是氧气．
②若广口瓶中收集满CO₂气体，分液漏斗中盛有NaOH溶液，
右侧导气管伸入盛有水的烧杯中．打开分液漏斗的活塞，注入NaOH溶液后，关闭分液漏斗的活塞，一段时间后，打开K₂，观察到的实验现象是烧杯中的水倒吸，发生反应的化学方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
③【资料】CO₂通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；继续通入CO₂，变浑浊的石灰水又会逐渐变澄清．若广口瓶中盛有澄清石灰水，右侧导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中．打开K₁和K₂，从K₁处通入CO₂．欲证明CO₂不能被石灰水完全吸收，能观察到的实验现象是广口瓶和烧杯中的澄清石灰水均变浑浊．

16．生活离不开化学，用所学化学知识回答下列问题：
（1）从分子的观点来看，“美酒飘香”、“花香四溢”都是因为分子是不断运动的．
（2）人体发生重金属盐中毒时可以喝牛奶缓解中毒症状，因为牛奶中含蛋白质．
（3）新型家用灭火器“火立熄”，接触到火焰3～5s后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”灭火的原是隔绝氧气或隔绝空气．
（4）餐桌上的食物有：豆腐汤、炒瘦肉、清蒸鱼、白米饭，为使营养均衡，你认为应该增 加的食物是炒白菜（或其他蔬菜）（写出一种）．
（5）．生铁和钢是世界上用量最大的金属材料（填“金属材料”或“合成材料”）．

15．下表列出了20℃时KNO₃溶解实验的一组数据：

实验序号	水的质量/g	所加KNO3的质量/g	所得溶液的质量/g
①	10	2.5	12.5
②	10	3	13
③	10	3.5	m
④	10	4	13.2

下列叙述中错误的是（　　）

	A．	①②所得的溶液是不饱和溶液		B．	③中m=13.2
	C．	20℃时KNO3的溶解度为32g		D．	④所得溶液的溶质质量分数为32%

14．制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液（水的密度为1g/mL）．下列操作正确的是（　　）

	A．	选用100mL量筒量取88.0mL的水
	B．	在左右托盘上垫质量相等的滤纸，称取12.0gNaOH固体放在左盘上称量
	C．	将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
	D．	称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码使天平平衡

13．碳酸氢钠（NaHCO₃）一种白色固体，俗称小苏打，可用于焙制糕点，治疗胃酸过多．老师在课堂上告诉大家碳酸氢钠受热会分解生成水，二氧化碳和一种白色固体．某化学兴趣小组的同学对分解产物进行了以下探究．
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色．
（1）为验证有二氧化碳和水生成．他们设计了如下实验：（箭头表示气流方向）

物质A是无水硫酸铜．
Ⅰ和Ⅱ顺序能否颠倒，原因是不能，二氧化碳与氢氧化钙反应生成水．
（2）对生成的白色固体是什么进行探究：
【猜想】
猜想一：NaOH；猜想二：Na₂CO₃；猜想三：NaOH和Na₂CO₃的混合物．
上述猜想的理由是反应物中有钠、氢、碳、氧元素，并且NaOH和Na₂CO₃都是白色固体．
【实验探究】

实验步骤	现象	结论
取少量反应后的固体产物溶于水，加入足量 氯化钙，静置一段时间后滴入 紫色石蕊试液		猜想二成立

【结果表达】
写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

12．金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
（1）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图用品中，利用金属导热性的是A（填序号）．
（2）铁制品容易锈蚀，是因为铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应．铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）把少量铝粉和铁粉的混合物加入一定量的硝酸银溶液中，若溶液变为浅绿色，则此时，溶液中一定含有Fe（NO₃）₂、Al（NO₃）₃，可能含有AgNO₃．
（4）利用下列各组中的物质，能验证铝、铁、铜三种金属活动必顺序的是①②（填序号）．
    ①铝丝、硫酸亚铁溶液、铜丝    ②硫酸铝溶液、铁丝、硫酸铜溶液
    ③铝丝、铁丝、硫酸铜溶液      ④硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、铜丝．

11．金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO₃）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl₄，其反应的化学方程式为2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl₄+2X+6CO．然后用镁与TiCl₄在高温条件下反应生成金属钛．根据以上信息，下列判断正确的是（　　）

	A．	FeTiO3中Ti的化合价为+3		B．	X是Ti
	C．	FeTiO3中Ti的化合价为+4，		D．	X是Fe