17．某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，实验装置如图所示．关于该实验有下列说法：
①实验前要先通入氮气赶尽管内空气，防止加热时发生爆炸；
②为了使实验成功，反应物要研细混匀；
③为了使实验成功，应适当的提高反应物中碳粉的比例；
④澄清石灰水变浑浊证明氧化铜中含有氧元素；
⑤停止加热后可以继续通氮气至玻璃管冷却；
⑥本实验缺少尾气处理装置．
其中正确说法的个数有（　　）

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

16．小明实验后，把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到出现大量气泡．他对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他一起进行探究．
【提出问题】反应后溶液中溶质除了含有Na₂SO₄，还有什么成分？
【猜想假设】猜想①Na₂CO₃    猜想②Na₂CO₃、NaOH
猜想③H₂SO₄                 猜想④H₂SO₄、NaOH  
猜想⑤NaOH 
小明认为猜想④不合理，理由是硫酸与氢氧化钠能发生中和反应．
【实验探究】（1）取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液变红，据此，可得出的结论是猜想③不成立．
（2）为确定溶液中溶质成分，小明设计下列实验，请你完成下列空白处：

实验操作	实验现象	得出的结论
向步骤（1）的溶液中滴加过量的 稀盐酸溶液	开始没有明显变化，后来有气泡产生，最后溶液变成无色	猜想②成立，写出该反应的化学方程式： NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（3）碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH^-（填离子符号，下同），那么属于盐的Na₂CO₃溶液能使酚酞试液变红，你认为是碳酸钠在水中解离出OH^-的缘故．其实Na₂CO₃溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液存在OH^-，你认为Na₂CO₃溶液中存在OH^-的原因是CO₃^2-与H₂O发生反应产生了OH^-．

15．如图所示的实验操作中正确的是（　　）

A．

滴加液体

B．

读取液体体积

C．

取用大理石

D．

点燃酒精灯

14．在学习盐的性质时，同学对碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应后，过滤得到的澄清滤液，提出了问题：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？为此他们进行了如下的探究活动，请你共同参与并回答相关问题．
（1）写出所发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）【提出猜想】猜想一：滤液中溶质是NaOH 和Na₂CO₃
猜想二：滤液中溶质是NaOH和Ca（OH）₂
猜想三：滤液中溶质是NaOH
（3）【方案设计】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．
（4）
方法一：

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入Ca（OH）2溶液，B中加入碳酸钠溶液，观察现象．	A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	“猜想一”成立
	若A中没有沉淀，B中产生白色沉淀	“猜想二”成立
	若A、B两支试管中都没有沉淀产生	“猜想三”成立

方法二：针对猜想一，另一同学提出了新的方案．

实验操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入足量稀盐酸	有气泡产生	“猜想一”成立

【实验验证】依据上述设计，通过实验验证，最终得出的结论是猜想一正确．

13．如图是实验室制取气体的常用装置，请按要求填空：

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，选用的发生装置是A（填字母，下同），棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是D，用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

12．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（　　）

选项	物质	杂质	试剂、方法
A	O2	水蒸气	通过浓H2SO4洗气
B	C	CuO	加入过量的H2SO4溶液，过滤
C	NaCl溶液	BaCl2	加入过量的Na2CO3溶液，过滤
D	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量的铁粉，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列实验操作正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na₂CO₃的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．	产生白色沉淀	反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：与碳酸钠充分反应．
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算出Na₂CO₃的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．
【方案二】样品与稀硫酸反应，测定Na₂CO₃的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀硫酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好且每步反应或作用都是完全的）．

（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，再接上装置C和D．其目的是防止空气中的二氧化碳对实验结果产生影响．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．该方案中不能用稀盐酸代替稀硫酸的原因是盐酸具有挥发性．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一段时间的目的是使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠吸收．根据质量守恒定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此计算出该样品中Na₂CO₃的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．

9．实验室制取气体所需装置如图所示．

请回答以下问题：
（1）实验室用A装置取氧气时的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂ MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的一套制取装置是B，其反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；，该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止CO₂溶于水．

8．下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的思路、方法中，合理的是（　　）

混合物	思路方法	选用物质、方法
A、CO2 （H2O）	干燥	通过过量的NaOH固体
B、NaCl溶液（CaCl2）	沉淀、过滤、转化	加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中加适量的稀盐酸
C、CuSO4溶液（H2SO4）	转化、过滤	过量的氧化铜粉末，过滤
D、KNO3溶液（K2SO4）	沉淀、过滤	加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D