2．通过化学学习，我们已经认识了很多化学反应．请用化学方程式回答下列问题．
（1）用稀硫酸可以除去铁制品表面的铁锈：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）用氢氧化钠溶液吸收工厂排放的二氧化硫气体：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

1．下列物质属于天然纤维的是（　　）

A．

涤纶

B．

腈纶

C．

羊毛

D．

锦纶

20．化学以实验为基础，水在化学实验中的作用不可忽视．下图中四个实验都用到水．

（1）实验A中水的作用是防止集气瓶炸裂；反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）实验B中反应的化学方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积$\frac{1}{5}$的结论．
（3）实验C中水的作用是提供热量和隔绝氧气．
（4）实验D中的水发生的反应是化合反应．（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）

19．遵义市务川百合粉生产已有100多年的历史，由野生植物岩百合的根鳞精制而成．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C₂₂H₂₅NO₆，下列说法中正确的是（　　）

	A．	秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成
	B．	一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成
	C．	秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6
	D．	秋水仙碱中氢元素的质量分数最大

18．（1）金属大多存在于矿石中，如铁存在于赤铁矿（含Fe₂O₃）、磁铁矿（含Fe₃O₄）、菱铁矿（含碳酸亚铁，化学式为FeCO₃），铜存在于黄铜矿（含CuFeS₂）、辉铜矿（含Cu₂S，其中硫是负二价，则其名称为硫化亚铜）等．
Cu₂S中铜元素的质量分数为80%，用500吨含Cu₂S 80%的铜矿石，理论上可以炼出320吨铜．
（2）磁铁矿常用于工业炼铁，反应的化学方程式是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO₂+3Fe；Fe₃O₄在组成上可看成Fe₂O₃•FeO（纯净物），它能与盐酸反应生成一种使溶液呈黄色的物质和一种使溶液呈浅绿色的物质，试用一个化学方程式表示该反应Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．
（3）将m g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为9.6g．
①滤渣A的成分是铁、铜，滤液B的成分是FeSO₄．
②原氧化铜的质量m=12g．

17．酸溶液中都含有H⁺，因此不同的酸表现出一些共同的性质．下列关于稀H₂SO₄性质的描述中不属于酸的共同性质的是（　　）

	A．	能和氢之前的金属反应放出氢气
	B．	能与石灰水反应生成盐和H2O
	C．	能与BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀
	D．	能和碳酸盐反应冒出大量气泡

16．有一包白色粉末，经初步判断可能是由MgSO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂等五种物质中的三种组成，为了确定其成份，现进行如下实验：
①取少量该粉末，加水搅拌，发现有白色沉淀，过滤所得溶液为无色．
②向过滤出的白色沉淀中加入足量稀硝酸，发现有部分沉淀溶解，并产生无色气体．
（1）由此可得出的结论是：原白色粉末中一定含有Na₂CO₃、BaCl₂；一定不含有CuSO₄．
（2）MgSO₄和Na₂SO₄只能有一种．请设计一个实验方案确认这两种物质到底含有哪一种？

你的做法	现象和结论

15．某同学用如图装置测定空气中氧气的体积分数．请你填写有关空格．
（1）该实验中，红磷需稍过量，目的是耗尽装置内空气中的氧气．
（2）该物质燃烧反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是水沿导管进入集气瓶，约占其中空气体积的五分之一．
（4）若实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数大于$\frac{1}{5}$，这可能是由哪几种原因引起的？实验过程中弹簧夹未夹紧乳胶管（只写出一种即可）

14．如图是A、B、C三种固体物质溶解度曲线．
（1）t₂℃时，A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序是CBA；                                               
（2）当A中有少量B时，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯A；
（3）要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用的方法是加溶质（只答一种）．
（4）t₁℃时，向50g水中加入20gA物质，充分溶解后所得溶液的质量是66g．
（5）将t₂℃时A、B、C三种固体物质的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数由小到大顺序为CAB．

13．在一密闭容器内有4 种物质，在一定条件下充分反应后，测得各物质质量如下：

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	4	10	1	21
反应后质量/g	0	12	15	待测

已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n．下列推理中正确的是（　　）

	A．	反应后Q的质量为12g
	B．	该化学方程式中Q与X的化学计量数之比为3：2
	C．	反应后生成15 g Z
	D．	反应中Y与Q发生改变的质量之比为 1：1