1．K₂SO₄是无氯优质钾肥，Mn₃O₄是生产软磁铁氧体材料的主要原料．以硫酸工业的尾气联合制备K₂SO₄和Mn₃O₄的工艺流程如图1：

【相关资料】
（1）含水结晶盐受热时通常先失去结晶水；
（2）图3中物质B就是工业产品Mn₃O₄；
（3）Mn₃O₄在高温时会被氧化，且锰的化合价从+1到+7变化时逐级升高，如+2的锰先氧化到+3的锰，再从+3氧化到+4分别是对应的氧化物为三氧化二锰和二氧化锰．
【问题解答】
（1）反应 II中加入的NH₄HCO₃中氮元素的化合价为-3价；
（2）反应Ⅲ中，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥等操作即得K₂SO₄晶体；
（3）试分析反应Ⅲ后有K₂SO₄析出的原因是K₂SO₄溶解度小于NH₄Cl的溶解度；
（4）加热MnSO₄•H₂O固体时第一次质量减少的原因是MnSO₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO₄+H₂O（用化学方程式表示）；
（5）煅烧过程中固体锰元素的质量分数随温度的升高而增大．但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物中的锰元素的质量分数反而减小．试分析产物中锰元素的质量分数减小的原因：当温度超过1000℃时，会被氧化为三氧化二锰和二氧化锰，造成锰元素的质量分数减小．

20．请结合图1回答有关问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①酒精灯．
（2）在所有装置中有一处明显错误，指出错误是长颈漏斗下部尖端在液面以上（没有插入液面以下），利用改正后的装置可用于实验室制取二氧化碳的装置组合BD（填字母）．相对于B，装置F具有的优点是随开随停．
（3）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图2）如下：

某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题
①完成图2工业上用氨气制取NO的化学方程式是4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O．
然后产生的NO被氧气氧化成NO₂，NO₂和水反应生成硝酸和NO．
②连接好图3该装置后，首先进行的操作检查装置气密性．
③图3中通入的气体a是氧气（O₂），其目是提高NO₂的转化率．

④盛有Na₂CO₃溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，需在该装置导管口末端加一个倒扣漏斗，这样改进的优点是防止倒吸或充分吸收有害气体．

19．将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（　　）

A．

汽油

B．

面粉

C．

高锰酸钾

D．

氯化钠

18．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）

	A．	用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2      分解反应
	B．	用生石灰制熟石灰          CaO+H20═Ca（OH）2       化合反应
	C．	用天然气作燃料            CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O      氧化反应
	D．	用纯碱制烧碱             2KOH+Na2CO3═K2CO3+2NaOH    复分解反应

17．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．取等质量t₂℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t₂℃．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=c
	B．	恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b=c
	C．	恢复至t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数a＞b=c
	D．	若继续降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数a=c＞b

16．X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，把Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（　　）

A．

Z＞Y＞X

B．

Z＞X＞Y

C．

Y＞Z＞X

D．

X＞Y＞Z

15．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（　　）

A．

红磷

B．

甲烷

C．

蜡烛

D．

木炭

14．下列食物富含蛋白质的是（　　）

A．

米饭

B．

芹菜

C．

牛肉

D．

苹果

13．我国高铁设计时速为685km/h，5月18日从长沙下线，其核心技术有一种超导材料，化学式为Y₂BaCu₆O₁₀，其中Ba、Cu的化合价均为+2价，则Y的化合价是（　　）

A．

+5

B．

+3

C．

+1

D．

-3

12．FeS，FeSO₃，FeSO₄组成的混合物中，氧元素的质量分数为x，则铁的质量分数为（　　）

A．

（1-x）×$\frac{4}{11}$

B．

（1-x）×$\frac{1}{7}$

C．

（1-x）×$\frac{7}{11}$

D．

（1-x）×$\frac{1}{11}$