1．验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的是（　　）

A．

Fe、Cu、ZnSO4

B．

Fe、Cu、H2SO4

C．

Ag、CuSO4、FeSO4

D．

Fe、Cu、KOH

20．实验室配制50g 6%的氯化钠溶液的部分操作如下，其中错误的是（　　）

A．

取NaCl

B．

称量3gNaCl

C．

量取47mL

D．

溶解

19．下列灭火方法合理的是（　　）

	A．	电器着火--用水泼灭		B．	熄灭酒精灯--用嘴吹灭
	C．	图书档案着火--用水浇灭		D．	油锅着火--用锅盖盖灭

18．关于“舌尖上的厦门”，下列说法不科学的是（　　）

	A．	土笋冻--补充蛋白质		B．	鱿鱼--用甲醛保鲜
	C．	海蛎煎--补锌和钙		D．	馅饼--制作时，加小苏打有利发酵

17．下列做法与“美丽厦门，共同缔造”吻合的是（　　）

A．

焚烧垃圾

B．

植树种草

C．

燃放鞭炮

D．

多开私家车

16．化学兴趣小组同学为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿石粉末与过量的碳粉混合后，用如图所示装置以合理的操作步骤测定（杂质始终不变）
（1）实验中持续通入干燥的氮气．加热前缓缓通入氮气一段时间，其作用是排尽装置内的空气．
（2）停止加热前是否需要先断开a和b连接以防止倒吸？为什么？不需要，因为实验中持续通入氮气．
（3）如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质量变化测定得到的氧化铁的质量分数将偏小（选填“偏大”“偏小”“准确”），原因是有一氧化碳生成或氮气在加热排出时带走水蒸气或C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO或过量C与CO₂反应．
Ⅱ．乙同学取该赤铁矿石样品10g，加入足量稀盐酸，正好完全反应后共用去稀盐酸100g，过滤得到滤渣2g（杂质既不溶于水也不溶于酸）．请你计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和所用盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）

15．下表是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果．

名称	洗涤灵	洁厕灵	炉具清洁剂	污渍爆炸盐	漂白粉
产品样式
有效成分或功能	清洗油污	盐酸	氢氧化钠	过碳酸钠	消毒

（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有乳化的功能．

（2）如图物质中可以使用洁厕灵清洗的是ac填字母序号）．
a．铁锈        b．油渍      c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
（3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生上图所示的化学反应．图中a微粒的化学式为H₂O．
（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na₂CO₃和H₂O₂．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）．
I：查阅资料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．
②Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应
Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO．
③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．
④CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO可使有色物质（如：品红溶液）褪色．
II：交流讨论：
该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是O₂III：实验探究：
下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空．

实验步骤	实验现象	实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，滴入适量品红溶液．	溶液红色不褪去．	漂白粉的漂白作用已完全失效．

14．人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水AlCl₃与钾作用制得的．当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”．直到19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料．铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2050℃．铝常温下既能与酸反应，还能与强碱（如NaOH）反应，是一种两性金属．铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制．
（1）下列关于铝的叙述，不正确的是BCDE（填序号）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝只能与酸反应，不能与碱反应
C．铝是人类最早生产和使用的金属
D．铝保存时间较长，是因为铝的化学性质不活泼
E．禁止用铝作导线
（2）某同学用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜者，原因是铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的熔点高
再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，再加热至熔化，发现熔化的铝仍不滴落，用化学方程式说明原因4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃
（3）胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al（OH）₃，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应方程式：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
目前这种胃药已不常用，原因主要是铝在人体内积累可使人慢性中毒
（4）工程技术人员用铝粉和氧化铁粉末在高温下反应，产生铁和氧化铝，反应放出大量的热，生成的铁水填充短轨之间的缝隙，从而将短轨连接成长轨，该反应的方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，该反应属于置换反应（填反应基本类型）．

13．根据如图所示，回答有关问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗．
（2）用装置A制取氧气，则装置A中反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，检查装置气密性时，除了用两手紧握的方法外，还可以采用的方法是用热毛巾包捂或用酒精灯微热．利用装置E收集氧气时，具体的验满方法是将带火星的木条伸到c导管口，木条复燃，证明集满．
（3）实验室制取二氧化碳气体，选择C装置相对于选择B装置的优点是可以控制反应的发生和停止．
（4）若D装置中为稀高锰酸钾溶液，在此溶液中通入SO₂气体的现象是溶液由紫红色变为无色或褪色．

12．铝矾石（主要成分是Al₂O₃，还含有少量杂质SiO₂、Fe₂O₃）是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：（SiO₂是沙子的主要成分，不溶于酸；Al（OH）₃能溶于强碱NaOH）

下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是（　　）

	A．	铝矾石中只含有金属氧化物
	B．	原料A可能是稀硫酸；滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B，原料B可能是氢氧化钠
	C．	步骤②所得沉淀是氢氧化亚铁
	D．	铝矾石炼铝需要消耗电能