6．某同学用如图所示装置研究铁丝燃烧实验．
（1）实验装置B有一个明显的缺点是瓶底没有少量水（或细沙）．改进后检查装置的气密性良好．
（2）依次打开K₂和K₁，A中反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）将铁丝接通电源，预热铁丝，并未立刻观察到铁丝燃烧，可能的原因是温度没有达到着火点或氧气浓度不够．
（4）铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K₁．观察铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；当燃烧停止后，一段时间后，C中水流入B，产生该现象的原因是火星四射铁丝燃烧消耗了瓶中的氧气，同时放出大量的热，使气体逸出，冷却后瓶内压强小于外界大气压．

5．为研究甲烷在空气中充分燃烧后所得混合气体的成分，将该气体缓慢地通过如下装置．

（1）A中是否一定能观察到溶液变浑浊的现象？是（填“是”或“否”）．
（2）B中红色的铜变为黑色的氧化铜，证明混合气中一定含有O₂，该反应的化学方程式是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）下列有关C中收集到气体组成的说法正确的是bc（填字母序号）．
a．一定含O₂ b．一定含N₂c．可能含O₂   d．可能含N₂．

4．依据下列装置回答问题．

（1）实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是A（填字母序号，下同）．
（2）用装置B制备二氧化碳反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）在相同条件下，氧气和二氧化碳的密度均大于空气，所以均可用D装置来收集．

3．利用如图所示装置进行如下实验．
（1）打开图1中的K，无明显现象．为了使溶液喷入烧瓶（见图2），应该进行的操作是用冷毛巾捂住烧瓶，反应的化学方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）为了确定反应后溶液A的组成，进行如下实验．
已知：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；CaCl₂溶液呈中性；Na₂CO₃溶液呈碱性．
①取少量溶液A，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红．下列有关溶液A的说法正确的是acd（填字母序号）．
a．溶液呈碱性                 b．溶质一定含氢氧化钠
c．溶质一定含碳酸钠           d．溶质可能含氢氧化钠
②向①中所得溶液加入足量的CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，溶液仍然为红色，则溶液A中含有的溶质是Na₂CO₃和NaOH．

2．钢铁在生产生活中应用广泛．如图是炼铁工业流程示意图．

（1）上述物质中属于铁合金的是生铁和钢．
（2）过程②在炼铁炉中进行．首先焦炭（C）在空气中完全燃烧，得到的产物再与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳继续与磁铁矿（Fe₃O₄）反应得到金属铁．分别写出生成一氧化碳、金属铁的化学方程式：C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO、4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（3）为了节约资源，降低成本，防止大气污染，可将炉气（含有大量的碳氧化物、氮气和烟尘等）通过分离得到可循环使用的物质是CO，
（4）冶炼29t含四氧化三铁80%的磁铁矿，能得到含杂质2%的生铁的质量是17.1t（计算结果精确到0.1）

1．（1）现代战争中雇佣军使用石墨炸药毁坏电子通讯设备，石墨是由碳元素组成的纯净物中的单质．
（2）黑火药是我国古代的四大发明之一．它是由木炭、硝石粉（KNO₃）、硫粉按一定质量比均匀混合而成．点燃黑火药反应的化学方程式是3C+S+2KNO₃$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N₂↑+3CO₂↑，物质A的化学式是K₂S．
（3）证明黑色木炭是由石墨和杂质（不含碳元素）组成的混合物的方法是木炭在氧气中充分燃烧，将生成的气体通入澄清，观察到石灰水变浑浊，证明含有石墨；燃烧后有灰烬，证明含有杂质．

20．在实际生产中，研究物质的溶解度有很重要的意义．下表是某些物质在不同温度下的溶解度，请根据表中数据回答下列问题．

温度/℃		0	20	40	60
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110

（1）从海水中得到粗盐，可以采取的方法是蒸发溶剂．
（2）NaCl和KNO₃的溶解度随温度变化趋势的不同点是氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度变化较大．
（3）40℃时，将质量均为20g的NaCl和KNO₃分别溶解在盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，下列有关所得溶液的说法正确的是abd（填字母序号）．
a．得到的NaCl溶液是饱和溶液
b．两溶液溶质的质量分数KNO₃大于NaCl
c．将两溶液升温至60℃时，此时两种溶液均达到饱和状态
d．将两溶液降温至20℃时，烧杯中剩余固体的质量KNO₃大于NaCl．

19．氯化氢及其水溶液（盐酸）在生产中有着广泛的应用．
（1）棉布经丝光处理后，残留的碱（主要成分是氢氧化钠）常用盐酸中和，该反应的化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）冶炼金属钨（W）反应的化学方程式有：
①CaWO₄+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂WO₄+CaO+CO₂↑
②Na₂WO₄+2HCl═H₂WO₄↓+2NaCl
③H₂WO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO₃+H₂O 
④WO₃+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3H₂O
上述反应中没有涉及到的基本反应类型是化合反应．

18．化学物质及元素与人体健康密切相关．
（1）人体缺少c（填字母序号）元素，会引起贫血．
a．钙   b钠    c．铁   d．锌
（2）食物在潮湿闷热的环境中易霉变而产生黄曲霉素．易霉变的食物有大米（花生等）（填一种常见食物）．

17．除去溶液中的少量杂质，其实验方法正确的是（　　）

	A．	除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，向溶液中加入过量铁粉，搅拌，过滤
	B．	除去氯化钠溶液中的碳酸氢钠，向溶液中加入过量的盐酸，不断振荡
	C．	除去氯化钙溶液中的氯化氢，向溶液中加入过量的碳酸钙固体，搅拌，过滤
	D．	除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，向溶液中加入过量的碳酸钠固体，搅拌，过滤